Question

食鹽、碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的鈉鹽。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）碳酸氫鈉的水溶液顯__________性。（填“酸”、“堿”或“中”）。除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。
（2）等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成的CO₂量，前者_(dá)_______后者（填“>”、“<”或“=”）。
（3）粗鹽含有少量雜質(zhì)（主要為CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等）。用粗鹽制取“化學(xué)純”級(jí)的NaCl，步驟為溶解、加過(guò)量a、加過(guò)量NaOH、加過(guò)量b、過(guò)濾、加適量鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶得到“化學(xué)純”級(jí)的NaCl固體。試劑a、b分別是________(填序號(hào)）
A.Na₂CO₃ BaCl₂   B.BaCl₂ Na₂CO₃     C.BaCl₂  Na₂SO₄
（4）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣和燒堿。
①某化工廠發(fā)生氯氣泄漏事件，工作人員噴射N(xiāo)aOH溶液形成液幕，包圍并吸收泄漏的氯氣，其反應(yīng)原理_________________________________（用離子方程式表示）。
②工業(yè)上可用氨檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣。反應(yīng)方程式如下：
該反應(yīng)中，____________元素被還原；該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。

Answer 1

（1）堿  2NaHCO₃Na₂CO₃ + CO₂↑+ H₂O（2）＜ （3）B（4）①Cl₂ + 2OH^-=Cl^- + ClO^- + H₂O；②氯；3:2。

試題分析：（1）碳酸氫鈉的水溶液顯堿性；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉受熱難分解，除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉可用加熱法，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO₃Na₂CO₃ + CO₂↑+ H₂O；（2）碳酸鈉的相對(duì)分子質(zhì)量為106，碳酸氫鈉的相對(duì)分子質(zhì)量為84。等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉的物質(zhì)的量小于碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)碳守恒可知，分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成的CO₂量，前者小于后者；（3）粗鹽含有少量雜質(zhì)（主要為CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等）。用粗鹽制取“化學(xué)純”級(jí)的NaCl，為將雜質(zhì)離子除盡，所加試劑要過(guò)量，過(guò)量的試劑，在后續(xù)操作中必須除去；可用氫氧化鈉除去鎂離子，用氯化鋇除去硫酸根，用碳酸鈉除去鈣離子及過(guò)量的鋇離子，實(shí)驗(yàn)步驟為溶解、加過(guò)量BaCl₂、加過(guò)量NaOH、加過(guò)量Na₂CO₃、過(guò)濾、加適量鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶得到“化學(xué)純”級(jí)的NaCl固體。選B；（4）①氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為Cl₂ + 2OH^-=Cl^- + ClO^- + H₂O；②工業(yè)上可用氨檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣。該反應(yīng)中，氯元素的化合價(jià)降低，被還原；氯氣作氧化劑，氨氣中氮元素的化合價(jià)升高，被氧化，氨氣作還原劑，參加的氨氣中只有2個(gè)分子氨氣被氧化，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為3:2。