1．0.5mol/L Al2（SO4）3溶液中，c（Al3+）=1mol/L．c（SO42-）=1.5mol/L．

分析 由物質(zhì)的構(gòu)成可知，c（SO42-）=$\frac{3}{2}$c（Al3+），以此解答該題．

解答 解：0.5mol/L Al2（SO4）3溶液中，c（Al3+）=2c（Al2（SO4）3）=1mol/L．c（SO42-）=3c（Al2（SO4）3）=1.5mol/L．
故答案為：1mol/L；1.5mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握物質(zhì)的構(gòu)成特點(diǎn)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是（　�。�
A．加熱氯化銨B．氯化氫溶于水
C．液態(tài)水變?yōu)樗魵?/td>D．氯化鈉熔化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．一定條件下，對(duì)于反應(yīng)：CaCO3（塊狀）+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，為加快反應(yīng)速率，下列方法可行的有（　　）
①增加鹽酸的濃度；②增加同濃度鹽酸的用量；③加水；④增加CaCO3（塊狀）的用量；⑤將塊狀CaCO3改為粉末狀CaCO3．
A．1項(xiàng)B．2項(xiàng)C．3項(xiàng)D．4項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．1mol NH3含有的氫原子數(shù)與1.5mol H2含有的H原子數(shù)相同．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．200mL 2mol/L的鹽酸中含有0.4mol HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．在同溫、同壓時(shí)，相同質(zhì)量的O2、H2、N2三種其他，其摩爾質(zhì)量由大到小排序?yàn)镺2＞N2＞H2；其體積由大到小排序?yàn)镠2＞N2＞O2；其物質(zhì)的量由大到小排序?yàn)镠2＞N2＞O2；其分子個(gè)數(shù)由大到小排序?yàn)镠2＞N2＞O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．K3[Fe（C2O4）3]•3H2O[三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體]易溶于水，難溶于乙醇，可作為有機(jī)反應(yīng)的催化劑．實(shí)驗(yàn)室可用廢鐵屑等物質(zhì)為原料制備，并測(cè)定產(chǎn)品的純度．相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
FeSO4+H2C2O4+2H2O=FeC2O4•2H2O↓+H2SO4
2FeC2O4•2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O
回答下列問(wèn)題：
（1）使用廢鐵屑前，往往將其在1.0mol•L-1 Na2CO3溶液中浸泡數(shù)分鐘，其目的是除去鐵屑表面的油污．然后使用傾析法（填寫操作名稱）分離并洗滌鐵屑．
（2）析出的K3[Fe（C2O4）3]•3H2O晶體可通過(guò)如圖所示裝置通過(guò)減壓過(guò)濾與母液分離．下列關(guān)于減壓過(guò)濾的操作正確的是AD．
A．選擇比布氏漏斗內(nèi)徑略小又能將全部小孔蓋住的濾紙
B．放入濾紙后，直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀，再打開(kāi)水龍頭抽濾
C．洗滌晶體時(shí)，先關(guān)閉水龍頭，用蒸餾水緩慢淋洗，再打開(kāi)水龍頭抽濾
D．抽濾完畢時(shí)，應(yīng)先斷開(kāi)抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，以防倒吸
（3）使用高錳酸鉀法（一種氧化還原反應(yīng)滴定法）可以測(cè)定所得產(chǎn)品的純度．若需配制濃度為0.03000mol•L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液240mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取1.185g KMnO4（保留四位有效數(shù)字，已知M KMnO4=158.0g•mol-1）．配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，所需儀器除電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還缺少的玻璃儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管．配制過(guò)程中，俯視刻度線定容則導(dǎo)致所配溶液濃度偏大（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（4）某同學(xué)稱取2.000g產(chǎn)品，經(jīng)預(yù)處理后配制成100mL溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶中，使用0.03000mol•L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL．
①實(shí)際進(jìn)行滴定時(shí)，往往使用酸化的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，寫出該滴定反應(yīng)的離子方程式5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O．
②判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是加入最后一滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液呈淺紅色，且30s內(nèi)不變化．
③該產(chǎn)品的純度為24.55%%（保留四位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．高氯酸銨（AP）是人工防冰雹的藥劑，在受劇熱撞擊能引起爆炸．通過(guò)電解-復(fù)分解法制備AP的流程以及相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）流程中“一次分離”的操作是過(guò)濾；二次分離的操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶．
（2）反應(yīng)器中加入氯化銨發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是NH4Cl+NaClO4=NaCl+NH4ClO4↓．
（3）若電解槽為隔膜式電解槽，隔膜為質(zhì)子（H+）交換膜，電解槽中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是ClO3--2e-+H2O=ClO4-+2H+．
（4）流程中設(shè)計(jì)循環(huán)利用的目的是充分利用原料，提高經(jīng)濟(jì)效益．
（5）高氯酸銨在爆炸時(shí)放出大量的熱，生成水和三種氣體單質(zhì)，其中一種氣體呈黃綠色，另兩種氣體在高溫或放電的條件下可發(fā)生反應(yīng)，11.75g高氯酸銨爆炸時(shí)釋放akJ熱量，高氯酸銨爆炸的熱化學(xué)方程式是2NH4ClO4（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$N2）（g）↑+2O2（g）↑+Cl2↑（g）+4H2O（l）△H=-20aKJ/mol（已知Mr（NH4ClO4）=117.5）
（6）NaClO3受熱分解只生成NaClO4和一種無(wú)氧酸鹽，某同學(xué)用21.3gNaClO3受熱分解生成的NaClO4按上述流程制取高氯酸銨．整個(gè)流程中ClO4-損失了a%，最多能制得高氯酸銨的質(zhì)量是18.375×（1-a%）g（已知：Mr（NaClO3）=106.5）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是（　�。�
A．具有相似的化學(xué)性質(zhì)
B．具有相同的物理性質(zhì)
C．分子具有相同的空間結(jié)構(gòu)
D．分子式相同，但分子內(nèi)碳原子的排列方式不同．

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