Question

NaBH₄（硼氫化鈉）是典型的離子化合物，在有機(jī)反應(yīng)中可將醛、酮變?yōu)榇迹?BR>（1）硼氫化鈉與水反應(yīng)的離子方程式是BH₄^-+2H₂O=BO₂^-+4H₂↑，該反應(yīng)中氧化劑是

H₂O

，生成1mol H₂時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是

6.02×10²³

．
（2）已知HBO₂是弱酸，溶液的酸性對硼氫化鈉與水的反應(yīng)速率有影響，酸性越強(qiáng)，其反應(yīng)速率越

快

，這是因為

H⁺與BO₂^-結(jié)合生成弱電解質(zhì)HBO₂，減小了BO₂^-濃度，使反應(yīng)速率加快．或BO₂^-水解使溶液呈堿性，加酸能促進(jìn)BO₂^-的水解，減小BO₂^-濃度，故反應(yīng)速率加快

．
（3）硼氫化鈉能把許多金屬離子還原為金屬單質(zhì)，為抑制它與水的反應(yīng)，反應(yīng)在

堿性

（填“酸性”“中性”或“堿性”）條件下進(jìn)行，試完成并配平金離子（Au³⁺）被硼氫化鈉還原的離子方程式：

8

Au³⁺+

3

BH₄^-+

24OH^-

=

8

Au↓+

3

BO₂^-+

18H₂O

．

Answer 1

分析：（1）含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，利用化合價變化的數(shù)目來計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目；
（2）HBO₂是弱酸，酸性條件下，減小BO₂^-濃度，利用平衡移動來分析反應(yīng)速率；
（3）BO₂^-易與H⁺結(jié)合，則堿性溶液可抑制它與水的反應(yīng)，利用電子守恒及電荷守恒、質(zhì)量守恒定律來配平離子反應(yīng)方程式．

解答：解：（1）因反應(yīng)BH₄^-+2H₂O=BO₂^-+4H₂↑中，水中H元素的化合價降低，則H₂O為氧化劑，生成1molH₂時水的物質(zhì)的量為0.5mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5mol×2×N_A=6.02×10²³，
故答案為：H₂O；6.02×10²³；　
（2）因H⁺與BO₂^-結(jié)合生成弱電解質(zhì)HBO₂，減小了BO₂^-濃度，使反應(yīng)速率加快．或BO₂^-水解使溶液呈堿性，加酸能促進(jìn)
BO₂^-的水解，減小BO₂^-濃度，故反應(yīng)速率加快，
故答案為：快；H⁺與BO₂^-結(jié)合生成弱電解質(zhì)HBO₂，減小了BO₂^-濃度，使反應(yīng)速率加快．或BO₂^-水解使溶液呈堿性，加酸能促進(jìn)BO₂^-的水解，減小BO₂^-濃度，故反應(yīng)速率加快；
（3）因BO₂^-易與H⁺結(jié)合，則堿性溶液可抑制它與水的反應(yīng)，由Au的化合價由+3降低為0，BH₄^-中H元素從-1價升高到
+1，則由電子守恒可得8Au³⁺+3BH₄^-→8Au↓+3BO₂^-，
堿性溶液中氫氧根離子參加反應(yīng)，再由電荷守恒和質(zhì)量守恒定律可得8Au³⁺+3BH₄^-+24OH^-═8Au↓+3BO₂^-+18H₂O，故答案為：堿性；8；3；24OH^-；8；3；18H₂O．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價是解答本題的關(guān)鍵，并注意習(xí)題中的信息HBO₂是弱酸及平衡移動來分析，（2）、（3）都是學(xué)生解答中的難點(diǎn)．