硝酸銨是一種常用的化肥，其工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖，請回答下列問題。

⑴寫出反應容器B中發(fā)生反應的化學方程式：                              。
⑵吸收塔C中通入空氣的目的是                                             ；C、D兩個反應容器中發(fā)生的反應，屬于氧化還原反應的是       （填反應容器代號）。
⑶濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶里，并放置在陰涼處，用化學方程式解釋原因：                       。 
⑷金屬銅與稀硝酸反應的離子方程式是                  ，該反應中稀硝酸表現(xiàn)的性質是          。
⑴4NH3＋5O24NO＋6H2O ⑵將一氧化氮氧化成二氧化氮 ；  C 
⑶4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O ⑷3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O  酸性和氧化性 

試題分析：氮氣與氫氣在鐵觸媒的作用下反應產(chǎn)生氨氣，氨氣在Pt-Rh合金作用下加熱被空氣中的氧氣氧化為NO和水，NO在吸收塔中與氧氣反應產(chǎn)生二氧化氮氣體，二氧化氮被水吸收得到硝酸和NO。硝酸與氨氣作用形成硝酸銨。⑴反應容器B中發(fā)生反應的化學方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O；⑵在吸收塔C中通入空氣的目的是為了將一氧化氮氧化成二氧化氮；在C中發(fā)生反應：2NO+O2=2NO2；3NO2+ H2O == 2HNO3+ NO。在D中發(fā)生反應：HNO3+NH3=NH4NO3.前兩個反應是氧化還原反應，第三個不是氧化還原反應。所以屬于氧化還原反應的容器為C。（3）濃硝酸不穩(wěn)定，光照容易分解，溫度越高越容易分解，為防止?jié)庀跛岬姆纸�，常把濃硝酸保存在棕色玻璃瓶中，放在冷暗處。分解的方程式�?HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O 。⑷硝酸有強氧化性，不僅能把活潑的金屬氧化，還能把不活潑的金屬如Cu氧化。金屬銅與稀硝酸反應化學方程式為：3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 其離子方程式是3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。在該反應中一部分硝酸中的N由+5價變?yōu)?2價，得到電子，被還原，表現(xiàn)氧化性，還有一部分化合價沒有變化，提供酸根離子用來形成硝酸鹽，起酸的作用。故硝酸的作用是酸性和氧化性。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

下圖甲是課本中驗證銅和濃硝酸反應的裝置，乙、丙是師生對演示實驗改進后的裝置：

（1）甲、乙、丙三個裝置中共同發(fā)生的化學方程式是                。
（2）和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是可以控制反應的開始與停止，還可以         。
（3）為了進一步驗證NO2和水的反應，當氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離。欲使燒杯中的              水進人②試管，應如何操作?                  

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列框圖涉及的物質所含元素中,除一種元素外,其余均為1～18號元素。

已知:A、F為無色氣體單質,B為具有刺激性氣味的氣體,C為黑色氧化物,E為紅色金屬單質（部分反應的產(chǎn)物未列出）。請回答下列問題:
（1）D的化學式為　　　　　　　　;F的結構式為　   　　。
（2）A與B反應的化學方程式為　                   。
（3）E與G的稀溶液反應的離子方程式為　                。
（4）B和C反應的化學方程式為　                      。
（5）J、K是同種金屬的不同氯化物,K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式　                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某實驗小組設計了下列裝置進行氨的催化氧化實驗。

（1）常溫下，用5．8 mol/L的氨水時實驗現(xiàn)象明顯，現(xiàn)用濃氨水配制該濃度的氨水480mL，需要燒杯、玻璃棒，還需要的玻璃儀器有                               。
（2）甲處藥品的名稱為_____________。
（3）實驗時，先將催化劑加熱至紅熱，在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明反應是_____（填“吸”或“放”）熱反應，化學方程式為               ；乙處加入無水氯化鈣，燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為___                      ；錐形瓶中產(chǎn)生的現(xiàn)象為                 _。
（4）如果缺少乙處的干燥管，將反應后的氣體直接通入燒瓶，則燒瓶中產(chǎn)生的現(xiàn)象為             。
（5）現(xiàn)用鎂與石墨作電極，濃氯化銨溶液作電解液構成原電池，正極的電極反應式為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是氮元素的各種價態(tài)與物質類別的對應關系：

（1）根據(jù)A對應的化合價和物質類別，A的摩爾質量是                  ，從氮元素的化合價能否發(fā)生變化的角度判斷，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有                          。
（2）實驗室依據(jù)復分解反應原理制取NH3的化學方程式是                                。
（3）濃、稀硝酸的性質既相似又有差別，若要除去鐵制品表面的銅鍍層應使         。
（4）汽車尾氣中含有CO和NOx等多種有害氣體，若在汽車的排氣管上安裝一種催化轉化裝置，可使CO與NOx反應，生成兩種無毒氣體，則該反應的化學方程式為                        。
（5）合成法制硝酸是以NH3為原料，經(jīng)催化氧化后再用水吸收來實現(xiàn)的，若開始時投入17噸NH3，最后生產(chǎn)出的硝酸為42噸，則硝酸的產(chǎn)率是            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為探究Fe(NO3)2等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質，某化學小組開展如下探究性學習：
【查閱資料】金屬活潑性不同，其硝酸鹽分解產(chǎn)物不同。
（1）K→Na活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣；
（2）Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2；
（3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬單質、NO2和O2。
2KNO32KNO2↑+O2↑
2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑ 
2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑
【實驗一】探究Fe(NO3)2熱分解固體產(chǎn)物中Fe元素的價態(tài)。該小組甲同學將其溶于足
量的稀H2SO4得到相應兩份溶液，進行以下探究實驗。
【提出猜想】猜想一：Fe元素只顯+2價；
猜想二：Fe元素只顯+3價；
猜想三：Fe元素____          _____。
【實驗操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液②將稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液
【實驗現(xiàn)象】實驗①                       ；實驗②                       。
【實驗結論】猜想二成立，則Fe(NO3)2分解的化學方程式是                      。
【實驗二】探究Fe(NO3)2熱分解氣體產(chǎn)物的性質。小組乙、丙同學進行了如下圖所示的實驗（收集時操作恰當，幾乎沒有空氣）

實驗步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定質量Fe(NO3)2裝于大試管，并重
新連接好儀器；④加熱；⑤……
（1）乙同學使用A裝置收集氣體，恰好收集到常溫常壓下27mL的紅棕色氣體，為確保數(shù)據(jù)的準確性，讀數(shù)時必須                            。
（2）乙同學用帶火星木條檢驗量筒內(nèi)氣體時，發(fā)現(xiàn)木條燃燒，且顏色變淺甚至無色，下列判斷中正確的是       。
a．氣體中只有NO2    b．氣體是O2、NO2的混合物
c．支持燃燒的氣體只有O2 d．NO2支持燃燒
（3）丙同學取等質量的Fe(NO3)2使用B裝置收集氣體，可收集到    mL氣體。
【實驗三】探究固體混合物的成分。小組丁同學取KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合粉末充分加熱后用排水法未收集到任何氣體，則KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的物質的量之比可能是（    ）
A．1:2:2B．2:1:3C．1:2:3D．3:8:6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某興趣小組設計出下圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應”實驗，以探究化學實驗的綠色化。

（1）實驗前，關閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是________________________________。
（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應的化學方程式是______________________________。再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的實驗現(xiàn)象是_______________________________。
（3）下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學理念的最佳方案是_____________，理由是_____________________________________。

（4）該小組同學向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸。觀察到的實驗現(xiàn)象是________________________；該小組同學實驗目的是_________________，但此實驗的不足之處是_____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

亞硝酸鈉（NaNO2）暴露于空氣中會與氧氣反應生成硝酸鈉，在纖維紡織品的染色和漂白、照相、生產(chǎn)橡膠、制藥等領域有廣泛應用，也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行業(yè)用量有嚴格限制�，F(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產(chǎn)物成分。
已知：①NO+NO2+2OH—==2NO2—+H2O  ②氣體液化的溫度：NO2：21℃，NO：-152℃

（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序（按左→右連接）：A、C、        、        、          。
（2）反應前應打開彈簧夾，先通人一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是             。
（3）在關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴人70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。
①確認A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是              。
②裝置E的作用是                 。
（4）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為           。如果沒有裝置C，對實驗結論造成的影響是                。
（5）通過上述實駿探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

14gCu、Ag合金與足量某濃度的硝酸反應，將放出的氣體與1.12L O2(標況)混合，恰好能被水全部吸收生成硝酸，則合金中Cu的質量為
A．1.6gB．3.2gC．6.4gD．9.6g

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同步練習冊答案