【題目】商品純凈水、太空水、蒸餾水等作為日常飲料水,因缺少某些成分而不利于少年兒童身體健康,你認為在制備上述商品飲用水時至少還需要添加微量的化學物質(  )

A.鈣和鎂的碳酸氫鹽B.含碘酸鹽的食鹽

C.漂白粉等消毒劑D.小蘇打

【答案】A

【解析】

青少年要補充Ca等元素,選A;食鹽不是微量物質,B項錯;漂白粉易生成有毒的氯化物,C項錯;D項是常用的洗滌劑,因此答案選A。

練習冊系列答案
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【題目】喀斯特地貌地區(qū)蘊藏了大量石灰石。下列材料與石灰石主要成分相同的是

A.玻璃B.水泥C.陶瓷D.大理石

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【題目】中華語言博大精深,下列詞語中,其含意是物理變化的是

A.蠟炬成灰B.曾青得鐵C.百煉成鋼D.大浪淘沙

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.食鹽是常用的調味劑和防腐劑

B.淀粉在人體中最終水解為葡萄糖而被吸收

C.多吃含鈣豐富的豆腐可預防骨質疏松

D.多吃富含維生素A的魚肝油可預防壞血病

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【題目】實驗室用 63%的濃HNO3(其密度為1.4g/mL)配制240mL0.50mol/LHNO3,若實驗儀器有:A.10mL量筒 B.50mL量筒 C.托盤天平 D.玻璃棒 E.100mL容量瓶 F.250mL容量瓶 G.500mL容量瓶 H.膠頭滴管 I.200mL燒杯

(1)此濃硝酸的物質的量濃度為_______mol/L。

(2)應量取63%的濃硝酸____mL,應選用____ (填儀器的字母編號)。

(3)實驗時還需選用的儀器有D、I、______(填序號)。

(4)配制過程中,下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是(填序號)_____

①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2~3次,并把洗滌液轉入容量瓶

②容量瓶使用時未干燥

③溶解后未經(jīng)冷卻就移液

④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外

⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補至刻度線

(5)容避瓶足專門用來配制一定體積一定濃度的溶液的儀器,以下有關容量瓶的敘述正確的有__________

A.容量瓶上標有壓強、溫度、刻線

B.容量瓶不能長時間貯存試劑

C.為使實驗更準確,容量瓶洗凈后最好用欲配制的溶液潤洗

D.用容量瓶配制溶液,容量瓶必須是干燥的

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【題目】(1)關于下列分子的說法不正確的是________

A.既有σ鍵又有π鍵

B.O—H鍵的極性強于C—H鍵的極性

C.是非極性分子

D.該物質的分子之間不能形成氫鍵,但它可以與水分子形成氫鍵

(2)下列說法正確的是________。

A.HOCH2CH(OH)CH2OH與CH3CHClCH2CH3都是手性分子

B.NH和CH4的空間構型相似

C.BF3都是平面形分子

D.CO2和H2O都是直線形分子

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【題目】甲苯是對煤的綜合利用得到的產物之一,其結構簡式為。試回答下列問題:

(1)苯與甲苯的相互關系為_________。

A.同分異構體

B.同位素

C.同素異形體

D.同系物

(2)甲苯燃燒時的現(xiàn)象為________________________1 mol甲苯完全燃燒消耗氧氣的物質的量為________。

(3)甲苯苯環(huán)上的一氯代物有________種。

(4)已知具有結構的物質可被酸性高錳酸鉀氧化。區(qū)分苯和甲苯的方法是________

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【題目】工業(yè)產生的廢氣COx、NOx、SOx對環(huán)境有害,若能合理的利用吸收,可以減少污染,變廢為寶。

(1)已知甲烷的燃燒熱為890 kJ/mol;1 mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44 kJ;N2與O2反應生成NO的過程如下:

則CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=_______.

(2)汽車尾氣中含有CO和NO,某研究小組利用反應:2CO(g)+2NO(g) N2 (g)+2CO2 (g)實現(xiàn)氣體的無害化排放。T1℃時,在恒容的密閉容器中通入一定量的CO和NO,能自發(fā)進行上述反應,測得不同時間的NO和CO的濃度如下表:

①0~2 s內用N2表示的化學反應速率為____,該溫度下,反應的平衡常數(shù)K1_____。

②若該反應在絕熱恒容條件下進行,則反應達到平衡后體系的溫度為T2℃,此時的化學平衡常數(shù)為K2,則K1____K2(填“>”、“<”或“=”),原因是________

(3)向甲、乙兩個容積均為1 L的恒溫恒容的密閉容器中,分別充入一定量的SO2和O2(其中,甲充入2 mol SO2、1 mol O2,乙充入1 mol SO2、0.5 mol O2),發(fā)生反應:2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g) △H= -197. 74 kJ/mol ,一段時間后達到平衡,測得兩容器中c(SO2)(mol/L)隨時間t(min)的變化關系如右圖所示。下列說法正確的是______

A.放出的熱量Q:Q(甲)>2Q(乙)

B.體系總壓強p:p(甲)>2p(乙)

C.甲容器達到化學平衡時,其化學平衡常數(shù)為4

D.保持其他條件不變,若起始時向乙中充入0.4 mol SO2、0.2mol O2、0.4 molSO3,則此時v(正>v(逆)

(4)在強酸性的電解質水溶液中,惰性材料做電極,電解CO2可得到多種燃料,其原理如右圖所示。

①該工藝中能量轉化方式主要有____

②電解時,生成乙烯的電極反應式是____

(5)CO2在自然界循環(huán)時可與CaC03反應,Ca-CO3是一種難溶物質,其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2 CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2 CO3溶液混合,若Na2 C03溶液的濃度為2×10-4 mol/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)抗瘧疾新藥青蒿素(C15H22O5)而榮獲2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。青蒿素屬于

A. 無機物 B. 氧化物 C. 氫化物 D. 有機物

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