【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室制取氣體的常見裝置:

(1)儀器a的名稱是;
(2)以A為發(fā)生裝置,用高錳酸鉀制取氧氣,化學(xué)方程式為 , 試管口放一團(tuán)棉花的作用是;
(3)以B為發(fā)生裝置制取二氧化碳,加入藥品之前要先檢查裝置的 , 收集二氧化碳通常選用(填標(biāo)號);
(4)溫度、濃度、固體的顆粒大小等因素會影響反應(yīng)速率.為研究實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的適宜條件,進(jìn)行如
表四組實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)編號
藥品

mg大理石

塊狀

塊狀

粉末狀

粉末狀

mg驗(yàn)算(過量)

稀鹽酸

濃鹽酸

稀鹽酸

濃鹽酸

①大理石與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是;
②實(shí)驗(yàn)甲與對照(填編號),是為了研究固體反應(yīng)物顆粒大小對反應(yīng)速率的影響;
③上述實(shí)驗(yàn)中,另一個(gè)影響反應(yīng)速率的因素是

【答案】
(1)長頸漏斗
(2)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑;防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管
(3)氣密性;C
(4)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;丙;鹽酸的濃度
【解析】解:(1)標(biāo)號儀器是添加液體的長頸漏斗;(2)加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,反應(yīng)方程式是:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑,試管口放一團(tuán)棉花是為了防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管;(3)制取二氧化碳,加入藥品之前要先檢查裝置的氣密性,防止裝置漏氣,二氧化碳密度比空氣大且能溶于水,所以用向上排空氣法收集;(4)①實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳是用大理石和稀鹽酸反應(yīng),大理石的主要成分是碳酸鈣,與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,其化學(xué)方程式是:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;
②若要研究固體反應(yīng)物顆粒大小對反應(yīng)速率的影響,可選實(shí)驗(yàn)甲與丙對照,塊狀的和粉末狀的大理石與相同的稀鹽酸反應(yīng);
③由表格信息可看出:除了研究固體反應(yīng)物顆粒大小對反應(yīng)速率的影響,上述實(shí)驗(yàn)研究的另一個(gè)影響反應(yīng)的因素是鹽酸的濃度;
所以答案是:(1)長頸漏斗;(2)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑;防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管;(3)氣密性;C;(4)①CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;②丙;③鹽酸的濃度.
【考點(diǎn)精析】掌握制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)和書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式是解答本題的根本,需要知道制取氧氣的操作步驟(以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例)a、步驟:查—裝—定—點(diǎn)—收—移—熄;注意:a、配平 b、條件 c、箭號.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某氯化鋇樣品23.1g中含有少量的氯化鈉,某同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn).請計(jì)算:
①過濾后得到沉淀多少克?
②原樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)
③求D燒杯中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】燃燒是人類最早利用的化學(xué)反應(yīng)之一,與人類的生產(chǎn)、生活有密切的聯(lián)系:
(1)如圖是探究燃燒條件的實(shí)驗(yàn),銅片上的白磷燃燒而水中的白磷不燃燒,說明燃燒需要;銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒,說明白磷的著火點(diǎn)比紅磷的(填“高”或“低”).
(2)加油站、倉庫等地方要張貼“禁止煙火”的標(biāo)志,是因?yàn)檫@些地方存在著大量的 , 當(dāng)遇火或溫度較高時(shí),會發(fā)生燃燒甚至爆炸.
(3)實(shí)驗(yàn)室用燈帽蓋滅酒精燈火焰,其滅火的原理是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )

A. 7.8 g Na2SNa2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)為NA

B. 17 g H2O2含有0.5NA個(gè)非極性共價(jià)鍵

C. 常溫下,56 g鐵片投入足量濃H2SO4中產(chǎn)生H2分子的個(gè)數(shù)為NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCl2溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A的原子序數(shù)是x,B2A3具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則B元素的原子序數(shù)為

A. x5 B. x5 C. x1 D. x1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到預(yù)期目的的是

A. 用鈉、鎂分別與水反應(yīng),可證明鈉、鎂的金屬性強(qiáng)弱

B. 用氯化鎂、氯化鋁分別與過量濃氨水反應(yīng),可證明鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱

C. 用鐵、石墨與硫酸銅溶液組成原電池,可證明鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱

D. 把氯氣通入到硫化鈉的水溶液中,看到淡黃色沉淀,可證明氯氣、硫的非金屬性強(qiáng)弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請完成下列物質(zhì)的分離提純問題。

Ⅰ.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4NaNO3的混合物,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械?/span>NaClNa2SO4,從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下圖表示:

請回答下列問題:

(1)寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式:試劑X_______

(2)證明AgNO3溶液加過量的實(shí)驗(yàn)方是_____________________________________________ 。(3)按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有__________(填化學(xué)式)雜質(zhì);為了解決這個(gè)問題,可以向溶液3中加入適量的___________(填化學(xué)式),之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___________填操作名稱)。

Ⅱ.某同學(xué)欲用CCl4萃取較高濃度的碘水中的碘,操作過程可以分解為如下幾步:

A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中;

B.把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;

C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;

D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時(shí)旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正

E.旋開活塞,用燒杯接收溶液;

F.從分液漏斗上口倒出上層液體;

G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn);

H.靜置、分層。

(1)萃取過程正確操作步驟的順序是:_________________________________ (填編號字母)。

(2)從含碘的CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4,還需要經(jīng)過蒸餾,觀察下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置指出其錯誤有______ 處。

(3)進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí),最后晶態(tài)碘在____________(填儀器名稱)里聚集。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在400℃,1.01X105Pa時(shí),將SO2和14molO2 壓入一個(gè)裝有催化劑的VL密閉反應(yīng)器中,發(fā)生2SO2+O22SO3的反應(yīng),并且在10min后達(dá)到平衡時(shí),測得容器內(nèi)有2molSO2和12molO2。

(1)SO2的起始濃度為_______,SO3(氣)的平衡濃度為_________;

(2)SO2的轉(zhuǎn)化率為________,O2的平均反應(yīng)速率為________;

(3)平衡時(shí)SO3(氣)占總體積的百分?jǐn)?shù)為__________,此時(shí)體系壓強(qiáng)為反應(yīng)起始時(shí)體系壓強(qiáng)的________倍;

(4)達(dá)平衡后再加入2molSO2、12molO2和4molSO3(氣),此時(shí)正反應(yīng)速率將_______,逆反應(yīng)速率將_______,平衡_______移動。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二甲醚又稱甲醚,簡稱 DME,熔點(diǎn)-141.5℃,沸點(diǎn)-24.9℃,與石油液化氣(LPG)相似,被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料由合成氣(CO、H2)制備二甲醚的反應(yīng)原理如下

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1=-90.0kJ·mo l -1

2 CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=-20.0kJ·mo l -1

回答下列問題

1已知:H2O(1) =H2O(g) H= +44.0kJ/mol若由合成氣(CO、H2) 制備 1molCH3OCH3(g)且生成 H2O(1),其熱化學(xué)方程式為_______________。

2有人模擬該制備原理500K時(shí),2L的密閉容器中充入2mol CO6molH2,5min達(dá)到平衡,平衡時(shí)測得c(H2)=1.8mo l·L-1c(CH3OCH3)=0.2mo l·L-1,此時(shí) CO的轉(zhuǎn)化率為__________。 CH3OH 表示反應(yīng)①的速率是_____________mo l·L-1·m i n -1可逆反應(yīng)②的平衡常數(shù) K2=______________________。

3在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,如果該反應(yīng)的平衡常數(shù) K2 值變小,下列說法正確的是____。

A. 平衡向正反應(yīng)方向移動 B. 平衡移動的原因是升高了溫度

C. 達(dá)到新平衡后體系的壓強(qiáng)不變 D. 容器中 CH3OCH3 的體積分?jǐn)?shù)減小

4一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中,按不同投料比充入 CO(g) H2(g)進(jìn)行反應(yīng)①,平衡時(shí) CO(g) H2(g)的轉(zhuǎn)化率如圖所示,a=________ (填數(shù)值)。

5綠色電源二甲醚燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示,電解質(zhì)為 態(tài) ( K2CO3),其中 CO2 會參與電極反應(yīng)。 工作時(shí)正極的電極反應(yīng)為______________ 。

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