Question

2．以下各個(gè)實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程均在標(biāo)準(zhǔn)狀況系進(jìn)行，不考慮溶質(zhì)HNO₃的擴(kuò)散（均填序號(hào)）：
A.1/22.4mol/L   B.1/33.6mol/L   C.1/44.8mol/L   D.1/67.2mol/L
E.1/16.8mol/L   F.1/5.6mol/L    G.1/28mol/L     H.1/39.2mol/L
（1）若集氣瓶中充滿NO₂氣體，從導(dǎo)管緩緩?fù)ㄈ隣₂直至集氣瓶中充滿液體，則集氣瓶中所得稀HNO₃的物質(zhì)的量濃度為A．
（2）若集氣瓶中充滿NO氣體，從導(dǎo)管緩緩?fù)ㄈ隣₂直至集氣瓶中充滿液體，則集氣瓶中所得稀HNO₃的物質(zhì)的量濃度為A．
（3）若集氣瓶充滿O₂，向此集氣瓶中緩緩?fù)ㄈ隢O直至瓶?jī)?nèi)充滿溶液，所得溶液中HNO₃的物質(zhì)的量濃度為F．
（4）若集氣瓶中充滿NO₂和O₂的混合氣體且體積比為4：1，將集氣瓶倒置于水槽中至液面不再變化，所得溶液中HNO₃的物質(zhì)的量的濃度為G．
（5）若集氣瓶中充滿等體積NO₂和O₂的混合氣體，將集氣瓶倒置于水槽中至液面不再變化，所得溶液中HNO₃的物質(zhì)的量濃度為G．

Answer 1

分析 （1）發(fā)生反應(yīng)：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，設(shè)NO₂為1mol，可知為生成HNO₃1mol，則溶液體積等于NO₂的體積，根據(jù)V=nVm計(jì)算NO₂的體積，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算；
（2）發(fā)生反應(yīng)：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，設(shè)NO為1mol，可知為生成HNO₃1mol，則溶液體積等于NO的體積，根據(jù)V=nVm計(jì)算NO₂的體積，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算；
（3）發(fā)生反應(yīng)：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，設(shè)O₂為1mol，根據(jù)方程式計(jì)算生成HNO₃的物質(zhì)的量，則溶液體積等于O₂的體積，根據(jù)V=nVm計(jì)算O₂的體積，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算；
（4）發(fā)生反應(yīng)：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，設(shè)NO₂為4mol，可知為生成HNO₃為4mol，則溶液體積等于NO₂、O₂的總體積，根據(jù)V=nVm計(jì)算NO₂、O₂的總體積，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算；
（5）發(fā)生反應(yīng)：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，設(shè)NO₂為4mol，可知為生成HNO₃為4mol，參加的NO₂、O₂的總共為5mol，根據(jù)V=nVm計(jì)算參加反應(yīng)NO₂、O₂的總體積，溶液體積等于參加反應(yīng)NO₂、O₂的總體積，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算．

解答 解：（1）發(fā)生反應(yīng)：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，設(shè)NO₂為1mol，可知為生成HNO₃1mol，則溶液體積等于NO₂的體積，故溶液體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，則所得稀HNO₃的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1mol}{22.4L}$=$\frac{1}{22.4}$mol/L，故選：A；
（2）發(fā)生反應(yīng)：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，設(shè)NO為1mol，可知為生成HNO₃1mol，則溶液體積等于NO的體積，故溶液體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，則所得稀HNO₃的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1mol}{22.4L}$=$\frac{1}{22.4}$mol/L，故選：A；
（3）發(fā)生反應(yīng)：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，設(shè)O₂為1mol，生成HNO₃的物質(zhì)的量為4mol，則溶液體積等于O₂的體積，故溶液體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，則所得稀HNO₃的物質(zhì)的量濃度為$\frac{4mol}{22.4L}$=$\frac{1}{5.6}$mol/L，故選：F；
（4）發(fā)生反應(yīng)：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，設(shè)NO₂為4mol，可知為生成HNO₃為4mol，則溶液體積等于NO₂、O₂的總體積，溶液體積為（1+4）mol×22.4L/mol=112L，則所得稀HNO₃的物質(zhì)的量濃度為$\frac{4mol}{112L}$=$\frac{1}{28}$mol/L，故選：G；
（5）發(fā)生反應(yīng)：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，設(shè)NO₂為4mol，氧氣有剩余，可知為生成HNO₃為4mol，參加的NO₂、O₂的總共為5mol，溶液體積為（1+4）mol×22.4L/mol=112L，則所得稀HNO₃的物質(zhì)的量濃度為$\frac{4mol}{112L}$=$\frac{1}{28}$mol/L，故選：G．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，屬于無(wú)數(shù)據(jù)型計(jì)算，關(guān)鍵是確定溶液體積與氣體體積關(guān)系．