現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是
A.分液、萃取、蒸餾B.萃取、蒸餾、分液
C.分液、蒸餾、萃取D.蒸餾、萃取、分液
C

試題分析:萃取適合于溶質在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法,分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法,蒸餾是依據(jù)混合物中個組分沸點不同而分離的一種法,適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質,據(jù)此解答。汽油不溶于水,分液即可;乙醇與水互溶,與水的沸點相差較大,可以蒸餾進行分離;單質溴易溶在有機溶劑中,萃取即可,因此正確的答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

某小組設計如圖裝置(部分夾持裝置已略去),以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到固體物質的成分。

(1)A中制取Cl2的離子方程式_______________________________________.
(2)通入一定量潮濕的Cl2反應后,經(jīng)檢測,D中只有Cl2O一種氣體,C中只含一種氯鹽外,同時含有NaHCO3等,某同學對C中所得固體殘渣的成分進行探究。
①提出合理假設。
假設1:存在兩種成分:NaHCO3和_____________________________;
假設2:存在三種成分:NaHCO3和_____________________________。
②設計方案,進行實驗。寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。
限選實驗試劑和儀器:蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。

(3)已知C中有0.1 mol Cl2參加反應。若假設一成立,可推知C中反應的化學方程式為__________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

有三瓶無色溶液的標簽損壞了,只知道它們分別是鹽酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液。甲、乙兩位同學各用一種試劑,一次性鑒別都取得了成功。甲用的一種指示劑是_________;乙用的一種酸溶液是__________。丙同學沒用任何試劑也鑒別成功了,他的鑒別過程是:取樣于試管中,編號為a、b、c,然后將三種溶液兩兩混合,發(fā)現(xiàn)a加入b中有氣泡產(chǎn)生,a加入c中有白色沉淀產(chǎn)生,則a、b、c分別是________、________、__________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

海水是巨大的資源寶庫,海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

完成下列填空:
(1)氯堿工業(yè)主要以食鹽為原料。為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進行下列操作,正確的操作順序是             。
①過濾;②加過量的NaOH溶液;③加適量的鹽酸;④加過量的Na2CO3溶液;⑤加過量的BaCl2溶液
a.②⑤④①③       b.①④②⑤③       c        d.⑤②④①③
(2)在實驗室中可以用萃取的方法提取溴,可選用的試劑是________________,所用主要儀器的名稱是____________________。
(3)步驟Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是                       。
(4)步驟II反應的離子方程式__________________________________________。
(5)海水提溴蒸餾過程中,溫度應控制在80~90℃,溫度過高或過低都不利于生產(chǎn) ,請解釋原因                                                                。
(6)Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2,可選用__________溶液進行洗滌除去。如直接加熱Mg(OH)2得到MgO,再電解熔融MgO制金屬鎂,這樣可簡化實驗步驟,你_______(選填“同意”,“不同意”)該說法,理由是                                  。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列溶液中離子的檢驗方法和結論相符的一組是
序號
檢驗方法
結論
A
向一種未知溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成
未知溶液中一定含有SO42
B
向一種未知溶液中滴加NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀
未知溶液中一定含有Al3+
C
向一種未知溶液中加入鹽酸酸化的 AgNO3溶液,有白色沉淀生成
未知溶液中一定含有Cl
D
向一種未知溶液中加入鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體
不能確定未知溶液中一定含有CO32—
 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

某課外活動小組根據(jù)Mg與CO2的反應原理,探究Mg與NO2的反應及固體產(chǎn)物。該小組通過實驗確認Mg能在NO2中燃燒,并對固體產(chǎn)物提出三種假設:
I.假設為:固體產(chǎn)物為MgO  II.假設為:______________III.假設為:______________
請回答下列問題:資料信息:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

(1)如圖連接好儀器,裝藥品前如何檢驗裝置的氣密性_____________________________
(2)裝置B中盛裝的干燥劑可以是(填序號)___________________
①濃硫酸     ②無水CaCl2             ③堿石灰       ④五氧化二磷
(3)開始打開活塞k,讓A中反應進行一段時間,待C中充滿紅綜色氣體后,關閉活塞k,再點燃C處酒精燈,同時D中堿液盛的很滿,這樣做的目的是_________________________
(4)E中收集到的氣體對氫氣的相對密度是14,該氣體是__________________
(5)實驗得到固體殘留物的質量是實驗前Mg粉質量的1.5倍,則假設__________________成立。C中發(fā)生的化學反應方程式有_______________________________________________
(6)本實驗中存在明顯缺陷,改進措施是_______________________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

為探究某抗酸藥X的組成,進行如下實驗:
查閱資料:
①抗酸藥X可能的組成可以表示為:MgmAln(OH)p(CO3)q(SiO3)r(m、n、p、q、r為≥0的整數(shù))。
在pH=5.0時沉淀完全;在pH=8.8時開始沉淀,pH=11.4時沉淀完全。
實驗過程:
步驟
實驗操作
實驗現(xiàn)象
I
向X的粉末中加入過量鹽酸
產(chǎn)生氣體A,得到無色溶液
II
向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水,調節(jié)pH至5~ 6,過濾
生成白色沉淀B
III
向沉淀B中加過量NaOH溶液
沉淀全部溶解
IV
向II得到的濾液中滴加NaOH溶液,調節(jié)pH至12
生成白色沉淀C
 
(1)Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁,A的化學式是           。
(2)II中生成B反應的離子方程式是                                      
(3)III中B溶解反應的離子方程式是                                     。
(4)沉淀C的化學式是             。
(5)若上述n(A)︰n(B)︰n(C)=1︰2︰3,則X的化學式是                   。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六種溶液,只用一種試劑就可把它們鑒別開來,這種試劑是
A.鹽酸B.燒堿溶液C.氨水D.KSCN溶液

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分,某同學依次進行了以下實驗:
① 將X加入足量水中,得到不溶物Y和溶液Z
② 取少量Y加入足量濃鹽酸,加熱,產(chǎn)生黃綠色氣體,并有少量紅色不溶物
③ 向Z溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀
④ 用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上,試紙呈藍色
分析以上實驗現(xiàn)象,下列結論正確的是 (   )
A.X中一定不存在FeOB.不溶物Y中一定含有Fe和CuO
C.Z溶液中一定含有KCl、K2CO3D.Y中不一定存在MnO2

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