12．下列敘述不正確的是（　　）
A．熱水中加入硫酸鈉溶解至飽和，此時(shí)溶液的pH小于7
B．物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：2c（Na+）═c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
C．pH=13的強(qiáng)堿溶液，加水稀釋后，溶液中氫離子的濃度變小
D．25℃時(shí)pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3•H2O溶液，溶液中由水電離產(chǎn)生的氫離子的濃度之比為104

分析 A．升高溫度促進(jìn)水電離，導(dǎo)致溶液中c（H+）增大；
B．物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
C．pH=13的強(qiáng)堿溶液，加水稀釋后溶液中c（OH-）減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，據(jù)此判斷c（H+）變化；
D．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離．

解答 解：A．升高溫度促進(jìn)水電離，導(dǎo)致溶液中c（H+）增大，溶液的pH減小，所以熱水中加入硫酸鈉溶解至飽和，此時(shí)溶液的pH小于7，故A正確；
B．物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得2c（Na+）═c（S2-）+c（HS-）+c（H2S），故B正確；
C．pH=13的強(qiáng)堿溶液，加水稀釋后溶液中c（OH-）減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則c（H+）變大，故C錯(cuò)誤；
D．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，25℃時(shí)pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3•H2O溶液，溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）之比=10-5 mol/L：10-9 mol/L=104，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，明確溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)、溶質(zhì)對水電離影響是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意酸堿鹽溶液中水電離出c（H+）的計(jì)算方法，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在下列變化中，一定需要另外加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．HCl→H2B．Br-→Br2C．Fe2O3→FeD．KMnO4→O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．A、B、C均為短周期元素，A、B周周期，A、C的最低價(jià)陰離子分別為A2-、C-，A2-離子半徑大于C-，B2+與C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列敘述一定不正確的是（　�。�
A．它們的原子序數(shù)B＞A＞CB．它們的離子半徑A2-＞C-＞B2+
C．它們的原子半徑C＞B＞AD．它們的最外層電子數(shù)C＞A＞B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．回答下列問題．
（1）如圖，某溫度（t℃）時(shí)水的圖象如下，a點(diǎn)離子積KW=10-12mol2•L-2；該溫度下，pH=12的NaOH與pH=2的H2SO4等體積混合，溶液顯堿 性．
（2）已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H=-57.20kJ•mol-1，一定溫度下，在固定容器中反應(yīng)2NO2（g）═N2O4（g）達(dá)到平衡．其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是（　�。�
A．減小NO2的濃度 B．降低溫度 C．增加N2O4的濃度 D．升高溫度
（3）已知下列物質(zhì)的電離常數(shù)值（25℃）：HClO：Ka=3×10-8，H2CO3：Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11，84消毒液中通入少量的CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3．
（4）常溫時(shí)，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=1×10-38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全（殘留在溶液中的c（Fe3+）＜10-5 mol•L-1），則溶液的pH最小為3．
（5）用可溶性碳酸鹽，可以浸取CaSO4固體，則溶浸過程中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CaSO4（s）+CO32-（aq）?CaCO3（s）+SO42-（aq）．已知298K時(shí)，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為1.77×104（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．23g Na在空氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1 mol
B．78gNa2O2含有的離子數(shù)為3NA
C．0.1 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)生成H2的分子數(shù)為0.1NA
D．5.4 g鋁與足量NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生6.72L的氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH相同的①CH3COONa�、贜aHCO3�、跱aClO三種溶液的c（Na+）：③＞②＞①
B．0.2mol•L-1 CH3COOH溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
C．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
D．常溫下，向0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3的溶液時(shí)，常將固體FeCl3先溶于鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（氣）+N（氣）?R（氣）+2S（？），此反應(yīng)符合下面圖象，下列敘述是正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)吸熱，S是氣體B．正反應(yīng)吸熱，S是固體
C．正反應(yīng)放熱，S是氣體D．正反應(yīng)放熱，S是固體或液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Cu2+  Na+  NO3-  S2-B．Mg2+  H+  SO42-  NO3-
C．Al3+  Na+  HCO3-  SO42-D．Fe3+  H+  SCN-  Cl-

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