18．大約在500年前，人們就注意到某些菊科植物的花蕾中存在有殺蟲(chóng)作用的物質(zhì)．后經(jīng)研究，凡具有下列方框內(nèi)結(jié)構(gòu)，且R不是H原子的有機(jī)物，就可能是一種高效、低毒、對(duì)昆蟲(chóng)有強(qiáng)烈觸殺作用的殺蟲(chóng)劑．對(duì)此殺蟲(chóng)劑的下列敘述中正確的是（　�。�
A．能發(fā)生加氫反應(yīng)，但其生成物無(wú)殺蟲(chóng)作用
B．在酸性溶液中，此類殺蟲(chóng)劑將會(huì)失去殺蟲(chóng)作用
C．此類殺蟲(chóng)劑密封保存在堿溶液中，會(huì)喪失其殺蟲(chóng)作用
D．左端的甲基（-CH3）不可被替換為H，否則其替代物將失去殺蟲(chóng)作用

分析 該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵、酯基，并結(jié)合烯烴和酯的性質(zhì)及信息中具有圖中方框內(nèi)結(jié)構(gòu)時(shí)具有殺蟲(chóng)作用，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．含有雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，但加成產(chǎn)物不具有圖中方框內(nèi)結(jié)構(gòu)，則無(wú)殺蟲(chóng)作用，故A正確；
B．該物質(zhì)含有酯基，酸性條件下水解后仍存在圖中方框內(nèi)結(jié)構(gòu)，所以還具有殺蟲(chóng)作用，故B錯(cuò)誤；
C．該物質(zhì)含有酯基，在堿溶液中保存發(fā)生水解后仍存在圖中方框內(nèi)結(jié)構(gòu)，所以還具有殺蟲(chóng)作用，故C錯(cuò)誤；
D．左端的甲基（-CH3）替換為H，仍存在圖中方框內(nèi)結(jié)構(gòu)，所以還具有殺蟲(chóng)作用，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息利用信息能力，明確信息中“具有下列方框內(nèi)結(jié)構(gòu)”是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．Na2SO3?7H20晶體加熱脫水后，強(qiáng)熱過(guò)程中質(zhì)量不變．待固體冷卻后溶于水，溶液的堿性比Na2SO3溶液強(qiáng)，所得固體成分可能是（　�。�
A．Na2S   Na2O    Na2SO3B．Na2SO4Na2O   Na2SO3
C．Na2O   Na2S    Na2SO4D．Na2S   Na2SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．用純堿和雙氧水混合可制作新型液體洗滌劑，它具有殺菌消毒去油污的能力且不會(huì)污染水源．
（1）檢驗(yàn)這種新型洗滌劑中金屬陽(yáng)離子的操作和現(xiàn)象是用潔凈的鉑絲蘸取洗滌劑在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色．
（2）這種洗滌劑具有去污能力是因?yàn)樘妓徕c溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-． 洗滌劑中的雙氧水可以將廢水中的氰化物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物同時(shí)生成NH3，寫出反應(yīng)的離子方程式H2O2+CN-+H2O=HCO3-+NH3．
（3）如果配制洗滌劑的水中含有鐵離子，不僅會(huì)削弱洗滌劑的去污能力，甚至完全失去殺菌作用．試分析其中的原因（寫出其中一種即可，用離子方程式和簡(jiǎn)要文字表述）：2H2O22H2O+O2↑，鐵離子會(huì)加速H2O2分解，使洗滌劑失去殺菌作用；2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑，F(xiàn)e3+與CO32-水解相互促進(jìn)，使洗滌劑失去去污能力．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．用含1mol FeCl3的溶液制備成Fe（OH）3膠體，其中膠粒數(shù)為NA
B．12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4 NA
C．常溫常壓下，14 g CO和N2的混合氣體中，含有原子數(shù)為NA
D．1 L 1 mol/L NH4Cl溶液中含有NH4+數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．現(xiàn)有A mol NO2和B mol NO組成的混合氣體，欲用C mol/L NaOH溶液吸收，若使該混合氣體全部轉(zhuǎn)化成鹽進(jìn)入溶液，至少需要C mol/L NaOH溶液的體積為（　　）
（已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O）
A．$\frac{A}{C}$LB．$\frac{2A}{3C}$ LC．$\frac{2（A+B）}{3C}$ LD．$\frac{A+B}{C}$L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某研究小組為比較Al和Fe的金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了圖1所示的裝置．
（1）甲中錐形瓶?jī)?nèi)盛放的液體是稀硫酸或稀鹽酸．
（2）若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以比較相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以比較產(chǎn)生相同體積的氣體所需時(shí)間的長(zhǎng)短．
（3）為了確�！癆l和Fe的金屬活動(dòng)性不同是導(dǎo)致產(chǎn)生氣體速率不同的唯一原因”，實(shí)驗(yàn)時(shí)需要控制好反應(yīng)條件．實(shí)驗(yàn)時(shí)除需保證甲中液體的體積、物質(zhì)的量濃度和溫度相同外，還需保證Al和Fe表面積相同．

（4）某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng)：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O設(shè)計(jì)如圖2原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1mol•L-1，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液．回答下列問(wèn)題：（注：鹽橋常出現(xiàn)在原電池中，是由瓊脂和和K2SO4溶液構(gòu)成的，用來(lái)在兩種溶液中轉(zhuǎn)移電子．）
（i）發(fā)生氧化反應(yīng)的燒杯是乙（填“甲”或“乙”）．
（ii）外電路的電流方向?yàn)椋簭腶到b．（填“a”或“b”）
（iii）電池工作時(shí)，鹽橋中的SO${\;}_{4}^{2-}$移向乙（填“甲”或“乙”）燒杯．
（iv）甲燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)式為MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．
①B中Sn極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，Sn極附近溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）增大．
②A中總反應(yīng)離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是B＞A＞C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開(kāi)l mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓．已知H-H、H-O和O-O鍵的鍵焓△H分別為436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol．下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．H2O （g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H=-485 kJ/molB．H2O （g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H═+485 kJ/mol
C．2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）△H=+485 kJ/molD．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-485 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某同學(xué)用托盤天平稱量鎂粉24.2g（1g以下用游碼），他把鎂粉放在右盤，當(dāng)天平平衡時(shí)，所稱取的鎂粉的實(shí)際質(zhì)量是（　�。�
A．24.2gB．23.8gC．23.2gD．24.8g

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