6．CO2經(jīng)催化加氫可合成乙烯：2CO2 （g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）．0.1MPa時(shí)，按n（CO2）：n（H2）=l：3投料，測(cè)得不同溫度下平衡時(shí)體系中各物質(zhì)濃度的關(guān)系如圖．下列敘述不正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的△H＜O
B．曲線b代表H2O
C．N點(diǎn)和M點(diǎn)所處狀態(tài)的c（H2）不一樣
D．其它條件不變，T1℃、0.2 MPa下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c（H2）比M點(diǎn)大

分析 A．由曲線變化可知隨著溫度升高，氫氣的物質(zhì)的量逐漸增多，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)放熱；
B．可知a為CO2的變化曲線，結(jié)合計(jì)量數(shù)關(guān)系可知b為水，c為C2H4的變化曲線；
C．M點(diǎn)和N點(diǎn)都處于平衡狀態(tài)，n（N2）不變，M點(diǎn)和N點(diǎn)n（N2）相等，據(jù)此進(jìn)行分析；
D．已知該反應(yīng)正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，其他條件不變，T1℃、0.2 MPa，由于壓強(qiáng)增大平衡向逆方向移動(dòng)，則n（H2）增大，所以n（H2）比上圖中M點(diǎn)的值大．

解答 解：A．由曲線變化可知隨著溫度升高，氫氣的物質(zhì)的量逐漸增多，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)放熱，故△H＜O，故A正確；
B．隨著溫度升高，氫氣的物質(zhì)的量逐漸增多，因氫氣為反應(yīng)物，則另一條逐漸增多的曲線為CO2，由計(jì)量數(shù)關(guān)系可知b為水，c為C2H4的變化曲線，故B正確；
C．M點(diǎn)和N點(diǎn)都處于平衡狀態(tài)，n（N2）不變，M點(diǎn)和N點(diǎn)n（N2）相等，故C錯(cuò)誤；
D．已知該反應(yīng)正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，其他條件不變，T1℃、0.2 MPa，由于壓強(qiáng)增大平衡向逆方向移動(dòng)，則n（H2）增大，所以n（H2）比上圖中M點(diǎn)的值大，故D正確，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡圖象問(wèn)題，題目難度不大，注意分析圖象中各物理量的變化曲線，把握平衡狀態(tài)的特征為解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某次實(shí)驗(yàn)需要0.5mol•L-1NaOH溶液480mL．
（1）用托盤天平準(zhǔn)確稱量10.0g固體NaOH；
（2）配置該溶液所需要的玻璃儀器除燒杯外、玻璃棒還有500mL容量瓶、膠頭滴管；
（3）若在配制過(guò)程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是DF，偏低的是AEG，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)影響的是BC（填各項(xiàng)的序號(hào)）．
A．所用的NaOH已發(fā)生潮解
B．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí)，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒(méi)有烘干
D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作
E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時(shí)，俯視觀察液面與容量刻度線
G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．2016年是門捷列夫誕生辰182周年，門捷列夫在化學(xué)史上的貢獻(xiàn)是（　�。�
A．提出了元素周期律B．提出了雜化軌道理論
C．發(fā)現(xiàn)了電子D．發(fā)現(xiàn)了能量最低原理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以含鐵的銅屑為原料制備Cu（NO3）2•3H2O晶體，并進(jìn)一步探究用SOCl2制備少量無(wú)水Cu（NO3）2．設(shè)計(jì)的合成路線如下：
已知：①Cu（NO3）2•3H2O$\stackrel{170℃}{→}$Cu（NO3）2•Cu（OH）2$\stackrel{200℃}{→}$CuO
②SOCl2熔點(diǎn)-105℃、沸點(diǎn)76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體、水解強(qiáng)烈放熱，
請(qǐng)回答：
（1）Cu與足量稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cu+8NHO3（稀）=3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑
（2）第②步調(diào)pH適合的物質(zhì)是CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3（填化學(xué)式）．
（3）第③步包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等步驟，其中蒸發(fā)濃縮的具體操作是將溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，控制溫度（不高于170℃），加熱至溶液表面形成一層晶膜．為得到較大顆粒的Cu（NO3）2•3H2O晶體，可采用的方法是形成一層晶膜減慢冷卻結(jié)晶的速度（填一種）．
（4）第④步中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是Cu（NO3）2•3H2O+3SOC12=Cu（NO3）2+3SO2↑+6HCI↑．
（5）第④步，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖（如圖1）有一處不合理，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)方案并說(shuō)明理由：在AB之間增加干燥裝置，防止B中的水蒸氣進(jìn)入A中；裝置改進(jìn)后，向儀器A中緩慢滴加SOCl2時(shí)，需打開(kāi)活塞b（填“a”、“b”或“a和b”）．反應(yīng)過(guò)程中，可能會(huì)因溫度過(guò)高而有副反應(yīng)，寫出兩種有效措施控制SOC12滴下速度、將三頸燒瓶置于冰水浴中．
（6）為測(cè)定無(wú)水Cu（NO3）2產(chǎn)品的純度，可用分光光度法．
已知：4NH3•H2O+Cu2+═Cu（NH3）42++4H2O；Cu（NH3）42+對(duì)特定波長(zhǎng)光的吸收程度（用吸光度A表示）與Cu2+在一定濃度范圍內(nèi)成正比．現(xiàn)測(cè)得Cu（NH3）42+的吸光度A與Cu2+標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度關(guān)系如圖2所示：
準(zhǔn)確稱取0.315 0g無(wú)水Cu（NO3）2，用蒸餾水溶解并定容至100mL，準(zhǔn)確移取該溶液10.00mL，加過(guò)量NH3•H2O，再用蒸餾水定容至100mL，測(cè)得溶液吸光度A=0.600，則無(wú)水Cu（NO3）2產(chǎn)品的純度是89.5%（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．乙二醛（OHC-CHO）主要用于紡織工業(yè)，作纖維處理劑能增加棉花、尼龍等纖維的防鎖和防皺性，是耐久性壓燙整理劑．
（1）已知：OHC-CHO（g）+2H2（g）?HOCH2CH2OH（g）△H=-78kJ•mol-1   K1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1       K2
乙二醇?xì)庀嘌趸磻?yīng)HOCH2CH2OH（g）+O2（g）?OHC-CHO（g）+2H2O（g）的△H=-406kJ•mol-1．
（2）在1L恒容密閉容器中充入2molHOCH2CH2OH和2molO2發(fā)生反應(yīng)：HOCH2CH2OH（g）+O2（g）?OHC-CHO（g）+2H2O（g）．其它條件相同，在不同催化劑（I、II）作用下反應(yīng)相同時(shí)間后，體系中OHC-CHO體積分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)溫度的變化如圖1所示．

①則b點(diǎn)v正大于（填“大于”“小于”或“等于”）v逆，滿足v正=v逆的點(diǎn)有d．
②850℃時(shí)，HOCH2CH2OH的轉(zhuǎn)化率為30%，該溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.44．
（3）電解乙二醛制備乙醛酸（OHC-COOH）的生產(chǎn)裝置如圖2所示，通電后，陽(yáng)極產(chǎn)生的Cl2與乙二醛溶液反應(yīng)生成乙醛酸．陽(yáng)極液中鹽酸的作用除了產(chǎn)生氯氣外，還有增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列化合物的用途敘述正確的是（　�。�
A．光纖通信使用的光纜的主要成分是晶體Si，太陽(yáng)能電池使用的材枓主要是SiO2
B．水玻璃可用作防火劑或防腐劑
C．高錳酸鉀溶液、SO2、雙氧水都能殺菌消毒，消毒原理相同，都利用了強(qiáng)氧化性
D．SO2可用來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究過(guò)氧化鈉與氮氧化物的反應(yīng)．
査閱資料知：
①2NO+Na2O2═2NaNO2
②6NaNO2+3H2SO4═3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O
③酸性條件下，NO和NO2均能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+
（1）探究Na2O2和NO2的反應(yīng)
①提出假設(shè)
假設(shè)Ⅰ．NO2氧化Na2O2；反應(yīng)生成一種鹽和一種氣體單質(zhì)．
假設(shè)Ⅱ．過(guò)氧化鈉氧化NO2，反應(yīng)只生成一種鹽．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)
甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖1：
試管B中收集滿氣體后，向其中加入適量Na2O2粉末，塞緊塞子輕輕振蕩試管，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將帶火星的木條迅速伸進(jìn)試管內(nèi)，木條復(fù)燃．乙同學(xué)認(rèn)為該裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，理由是NO2氣體中混有水蒸氣，它能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，使帶火里的木條復(fù)燃．
乙同學(xué)用改進(jìn)后的裝置，重復(fù)了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失；帶火星的木條為復(fù)燃．

③實(shí)驗(yàn)結(jié)論
假設(shè)Ⅱ正確，NO2和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO2+Na2O2?2NaNO3．
（2）丙同學(xué)用圖2所示裝置探究Na2O2和NO的反應(yīng)
①按照氣流方向，裝置的連接順序?yàn)锳、D、B、C、E（填字母）．
②裝置D中盛放的藥品是c（填序號(hào)）．
a．濃硫酸      b．飽和NaHCO3溶液      c．水     d．四氯化碳
③反應(yīng)開(kāi)始前通入N2的作用是；反應(yīng)結(jié)束后再通入N2的目的是排盡裝置中的空氣；排盡裝置中的氮氧化物．
④裝置E中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NO+3MnO4-+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O．
⑤．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明裝置C中有NaNO2生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．芳香烴A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到．OPA是一種重要的有機(jī)化工中間體，A、B、C、D、E、F和OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示：

已知：$→_{②H+}^{①濃KOH、△}$+
回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)名稱是鄰二甲苯．
（2）寫出生成C所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）OPA經(jīng)中間體E可合成一種聚酯類高分子化合物F，寫出E→F的反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)．
（4）用文字簡(jiǎn)述銀氨溶液的配制方法：取lmL2%的硝酸銀溶液于潔凈的試管中，然后邊振蕩邊逐滴滴入2%的氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止．寫出OPA與足金銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式+4Ag（NH3）2++4OH-$\stackrel{△}{→}$+2NH4++6NH3+4Ag↓+2H2O．
（5）芳香化合物G是E的同分異構(gòu)體，G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團(tuán)，寫出G任意一種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中任意一種．
（6）D（鄰苯二甲酸二乙酯）是一種增塑劑．寫出用A、合適的有機(jī)物及無(wú)機(jī)試劑為原料，經(jīng)兩步反應(yīng)合成D的路線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列敘述中正確的是（　�。�
A．由乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)類型和由乙醇生成乙烯的反應(yīng)類型相同
B．丙烯在一定條件下可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成3-氯丙烯
C．硫酸銨和硝酸鉛均能使蛋白質(zhì)變性
D．甲苯與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)主要生成2，4-二氯甲苯

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