【題目】物質(zhì)之間發(fā)生化學反應時,一定發(fā)生變化的是( )
A.原子核B.化學鍵C.顏色D.狀態(tài)
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. 新制的氯水在光照下顏色變淺
B. H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
C. 在合成氨的反應中,降溫或加壓有利于氨的合成
D. Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后顏色變淺
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【題目】某元素X氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應生成鹽,則該元素( )
A.在周期表中處于第三周期ⅦA族
B.在周期表中處于第2周期ⅥA族
C.氫化物比PH3穩(wěn)定
D.常見化合價只有-3、+2、+3、+5價
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【題目】圖為細胞內(nèi)某些重要化合物的元素組成及相互關系,a、b表示有機小分子物質(zhì),A、B代表有機大分子物質(zhì)(A表示DNA)。 請分析回答下列問題:
(1)圖中X代表的化學元素是____,Y代表的主要化學元素是____。 分子b的結構通式是______。
(2)圖中A是絕大多數(shù)生物細胞內(nèi)貯存遺傳信息的物質(zhì),其基本組成單位a是指_______,有____種。
(3)B有多種功能的原因可以為________________________
(4)某分子B經(jīng)酶水解后得到若干片段,其中一個片段結構如圖所示:
該片段的名稱是____,若將該片段水解,斷裂的部位名稱為____________,能產(chǎn)生____種氨基酸,其水解產(chǎn)物的相對分子質(zhì)量之和比該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量多了____。
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【題目】常溫下,用0.1molL-1HCl溶液滴定10.0mL濃度為0.1molL-1Na2CO3溶液,所得滴定曲線如圖所示。下列微粒濃度大小關系正確的是
A. 當V=0時:c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)
B. 當V=5時:c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-)
C. 當V=10時:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
D. 當V=a時:c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
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【題目】按要求回答下列問題:
(1)已知:
1 mol分子中的化學鍵斷時需要吸收能量/kJ | H2(g) | Cl2(g) | HCl(g) |
436 | 243 | 431 |
則:H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) ΔH=____________________kJ/mol
(2)已知:乙醇C2H6O的燃燒熱為1411.0 kJ/mol,則乙醇燃燒的熱化學方程式可表示為_____________________________________________
(3)在200℃、101kPa時,H2與碘蒸氣作用生成2molHI氣體,放出14.9 kJ的熱量。熱化學方程式可表示為___________________________________________________________________。
(4)已知:① 2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1=-1275.6 kJ/mol
② 2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH2=-566.0 k J/mol
③ H2O(g)H2O(l) ΔH3=-44.0 kJ/mol
甲醇CH3OH燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式是__________________________________。
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【題目】室溫下,將0.10 mol·L-1鹽酸滴入20.00 mL 0.10mol·L-1氨水中,溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知:pOH=-lg c(OH-),下列說法正確的是
A. N點所在曲線為pH變化曲線
B. M、N兩點的溶液中NH4+的物質(zhì)的量:M>N
C. Q點消耗鹽酸的體積大于氨水的體積
D. 隨著鹽酸滴入,溶液導電性持續(xù)增強
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【題目】有機物A由碳、氫、氧三種元素組成,F(xiàn)取2.3 g A與2.8 L氧氣(標準狀況)在密閉容器中燃燒,燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設反應物沒有剩余)。將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰,濃硫酸增重2.7 g,堿石灰增重2.2 g;卮鹣铝袉栴}:
(1)2.3 g A中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是___________,_______________。
(2)通過計算確定該有機物的分子式__________________。
(3)若該物質(zhì)能和鈉反應產(chǎn)生氫氣,試寫出該物質(zhì)的結構簡式______________________。
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