某物質(zhì)可能含有炭粉、碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取樣品，加熱至高溫，產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體．
（2）往冷卻后的固體殘?jiān)屑尤胱懔康南←}酸，固體殘?jiān)咳芙�，同時(shí)產(chǎn)生一種可燃性氣體．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)推斷：該固體一定含有
 
，一定不含有
 
，可能含有
 
．
考點(diǎn)：幾組未知物的檢驗(yàn)
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：（1）取樣品，加熱至高溫，產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，即二氧化碳，原物質(zhì)可以是碳和氧化鐵或是碳和氧化銅的混合物，還可以含有碳酸鈣；
（2）往冷卻后的固體殘?jiān)屑尤胱懔康南←}酸，固體殘?jiān)咳芙�，則一定不會(huì)有金屬銅，同時(shí)產(chǎn)生一種可燃性氣體氫氣，所以一定存在金屬鐵，所以一定不含CuO，一定含有炭粉、氧化鐵．
即該固體一定含有炭粉、氧化鐵；一定不含有氧化銅；可能含有碳酸鈣．
解答： 解：（1）取樣品，加熱至高溫，產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，即二氧化碳，原物質(zhì)可以是碳和氧化鐵或是碳和氧化銅的混合物，還可以含有碳酸鈣；
（2）往冷卻后的固體殘?jiān)屑尤胱懔康南←}酸，固體殘?jiān)咳芙�，則一定不會(huì)有金屬銅，同時(shí)產(chǎn)生一種可燃性氣體氫氣，所以一定存在金屬鐵，所以一定不含CuO，一定含有炭粉、氧化鐵．
即該固體一定含有炭粉、氧化鐵；一定不含有氧化銅；可能含有碳酸鈣．
故答案為：炭粉、氧化鐵；氧化銅；碳酸鈣．
點(diǎn)評：本題是一道關(guān)于物質(zhì)的鑒別題，注意物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是解題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、Al2O3固體不導(dǎo)電且不溶于水，它在水溶液中不導(dǎo)，所以Al2O3不是電解質(zhì)
B、Na2SO4溶液導(dǎo)電，所以Na2SO4溶液是電解質(zhì)
C、CO2的水溶液可以導(dǎo)電，CO2是電解質(zhì)
D、1.5mol/L的NaCl溶液與1.0mol/L的MgCl2溶液相比較，導(dǎo)電能力后者強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

表中評價(jià)合理的是（　�。�
選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價(jià)
A在復(fù)鹽NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)離子方程式是：Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe（OH）2↓正確
B Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O 錯(cuò)誤，電子轉(zhuǎn)移不守恒
C FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2 錯(cuò)誤，F(xiàn)e2+與Br-的物質(zhì)的量之比為1：2
D 4mol/LNaAlO2溶液和7mol/L鹽酸等體積混合 4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+ 正確
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四瓶無色溶液，它們分別是K2CO3、稀H2SO4、K2SO4、Ba（NO3）2四種溶液中的一種．不用其他試劑，對這些溶液進(jìn)行鑒別實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)記錄見表：
實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①A、D混合有氣體放出
②B、C混合有沉淀析出
③B、D混合有沉淀析出
④A、B混合后再滴入稀HNO3有沉淀析出
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，推斷4種溶液的成分，其中A和D分別為：A
 
；D
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A～F有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)不穩(wěn)定，即：請回答下列問題：
（1）A分子中含有的官能團(tuán)為
 
，推測其能發(fā)生的反應(yīng)為
 
；
a．水解   b．酯化   c．消去    d．加成
（2）B生成C的化學(xué)方程式為
 
；
（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；②的反應(yīng)類型為反應(yīng)
 
；
（4）經(jīng)紅外光譜測知，E結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物只有兩種，能發(fā)生加聚反應(yīng)，遇FeCl3溶液有顯色反應(yīng)．
①寫出E在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
②寫出F與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）E的同分異構(gòu)體G含苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則G的結(jié)構(gòu)有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

體積為V mL，密度為ρ g?cm3的溶液，含有摩爾質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g，其物質(zhì)的量的濃度為c mol?L-1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，則下列表達(dá)式正確的是（　�。�
A、c=
w?1000ρ
M
B、m=V?ρ
w
100
C、w%=
CM
1000ρ
%
D、c=
1000m
VM

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)所學(xué)的知識回答下列問題
（1）NH3
 
（填“是”或“否”）電解質(zhì)，原因：
 

（2）五種膠體，按甲和丙，乙和丁，丙和丁，乙和Fe（OH）3膠體，兩兩混合，均出現(xiàn)沉淀，則膠體微粒帶負(fù)電荷的是
 

（3）在 V L Al2（SO4）3 溶液中，測得含 Al3+ 的質(zhì)量為 a g，則 SO42- 的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]又稱摩爾鹽．某興趣小組為了制備硫酸亞鐵銨，上網(wǎng)查閱到硫酸銨、硫酸亞鐵、硫酸亞鐵銨三種鹽的溶解度（單位為g/100g水）如表：
溫度/℃102030405070
（NH4）2SO473.075.478.081.084.591.9
FeSO4?7H2O40.048.060.073.3--
（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O18.121.224.527.9--
1制備晶體．該興趣小組設(shè)計(jì)了制取少量摩爾鹽的流程如下：

試回答下列問題：
①步驟3中進(jìn)行“趁熱快速過濾”，可采取的措施是
 
（寫出1種），趁熱過濾的目的是
 
；
②步驟4中加熱濃縮至
 
時(shí)為止；
③）步驟4中析出的晶體不含（NH4）2SO4、FeSO4的原因是
 
，理論上制得的摩爾鹽的質(zhì)量為
 
．
（2）純度分析．為了測定產(chǎn)品中Fe3+雜質(zhì)含量，進(jìn)行下列定量分析：
①配制Fe3+濃度為1.0mg/mL的標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL．稱取
 
mg高純度的硫酸鐵銨（NH4）Fe（SO4）2?12H2O，加2.00mL經(jīng)處理的去離子水，振蕩溶解后，加入2mol?L-1 HBr溶液1mL和1mol?L-1 KSCN溶液0.5mL，加水制成100mL溶液．配制過程中必須用到的定量儀器為
 
（選填編號）．
a．精確度為0.001g的電子天平     b．精確度為0.1mg的電子天平
c.100mL容量瓶         d．酸式滴定管      e.10mL量筒
②將上述溶液稀釋為濃度分別為0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（單位：mg/L）的溶液．分別測定不同濃度溶液對光的吸收程度，并將測定結(jié)果繪制成曲線如圖．

③取該興趣小組所得的硫酸亞鐵銨產(chǎn)品，按步驟①配得產(chǎn)品溶液10mL，稀釋至100mL，然后按步驟②的方法進(jìn)行測定，兩次測定所得的吸光度分別為0.490、0.510，則該興趣小組所配產(chǎn)品硫酸亞鐵銨溶液中所含F(xiàn)e3+濃度為
 
mg/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X（g）?Y（g）+Z（s），以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）
A、2v正（X）=v逆（Y）
B、單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol Y的同時(shí)生成2 mol X
C、混合氣體的密度不再變化
D、反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

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