Question

在20mL 0.0025mol?L^-1AgNO₃溶液中，加入5mL 0.01mol?L^-1KCl溶液，通過計算判斷是否有AgCl沉淀生成．已知Ksp（AgCl）=1.8×10^-10 （混合后溶液的總體積為兩者體積之和）．

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：氯化銀的溶解平衡為：AgCl（s）?Ag⁺+Cl^-，K_sp=c（Ag⁺）．c（Cl^-），求算出氯離子、銀離子的物質(zhì)的量，混合后體積為0.025L，再計算出c（Ag⁺）、c（Cl^-），代入氯化銀的溶度積判斷即可．

解答： 解：由AgCl（s）?Ag⁺+Cl^-，K_sp=c（Ag⁺）．c（Cl^-），混合后溶液體積是25mL，n（Cl^-）=0.005L×0.01mol?L^-1=0.0005mol，n（Ag⁺）=0.02L×0.0025mol?L^-1=0.0005mol=1×10^-4mol?L^-1，c（Ag⁺）=

20mL×0.0025mol/L

25mL

=0.0020mol?L^-1，c（Cl^-）=

5mL×0.01mol/L

25mL

=0.0020mol?L^-1，則K_sp=c（Ag⁺）c（Cl^-）=0.0020mol?L^-1×0.0020mol?L^-1=4×10^-6mol²?L^-2＞1.8×10^-10mol²?L^-2，故有AgCl沉淀析出，
答：有AgCl沉淀析出，滿足Q＞K_sp．

點評：本題考查了根據(jù)難溶電解質(zhì)溶度積判斷沉淀情況，要形成沉淀，必須滿足Q＞K_sp；若兩溶液等體積混合，離子濃度為混合前的一半．注意混合后溶液的體積的變化，題目難度一般．