【題目】已知NH4HCO3受熱易分解,化學(xué)方程式NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O。發(fā)酵粉是制作糕點的常見膨脹劑,某發(fā)酵粉的主要成分是NH4HCO3、NaHCO3,某學(xué)生稱取干燥的此發(fā)酵粉50g,充分加熱至質(zhì)量不再改變,稱取殘留固體質(zhì)量26.5g,該發(fā)酵粉中NaHCO3NH4HCO3的質(zhì)量比為(

A.421B.821C.214D.8479

【答案】C

【解析】

NH4HCO3受熱易分解生成氨氣、水蒸氣和CO2,均為氣體,加熱后無固體生成,NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉,水和CO2,因此稱取干燥的此發(fā)酵粉50g,充分加熱至質(zhì)量不再改變,稱取殘留固體質(zhì)量26.5g,殘留固體為Na2CO3,根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量計算碳酸氫鈉的質(zhì)量,進一步計算碳酸氫銨的質(zhì)量,再求質(zhì)量之比。

由分析可知,殘留固體為Na2CO3,其質(zhì)量為26.5g,設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為xg,那么:

2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+H2O

解得x=42g,那么發(fā)酵粉中碳酸氫銨的質(zhì)量為50-42=8g,因此發(fā)酵粉中NaHCO3NH4HCO3的質(zhì)量比為42:8=21:4

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是(

A.Al NaAlO2(aq) NaAlO2(s)

B.NaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s)

C.CuCl2 Cu(OH)2 Cu

D.MgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ),下圖為兩套實驗裝置。

1)寫出下列儀器的名稱:b. ___________

2)儀器c使用前必須_________________。

3)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是_________

4)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃H2SO4來配制480 mL、0.3 mol·L-1的稀H2SO4。

①裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中的錯誤是_____________________。除了圖中給出的的儀器外,為完成實驗還需要的儀器有:___________________

②根據(jù)計算得知,需量取該濃H2SO4的體積為_______________mL。

5)下列操作,會使所配制的溶液濃度偏大的是____________。

①容量瓶中原來含有少量蒸餾水;

②在未降至室溫時,立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容

③定容轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度

④定容時俯視刻度線;

⑤用量筒量取98%的硫酸時俯視

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是一種實驗?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置,圖中B為開關(guān)。如先打開B,在A處通入干燥的氯氣,C中紅色布條顏色無變化;當(dāng)關(guān)閉B時,C處紅色布條褪色。則D瓶中盛有的溶液是(  )

A. 濃硫酸B. 飽和氯化鈉溶液C. 濃氫氧化鈉溶液D. 氫氧化鈣懸濁液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】4℃時500 mL水中溶解了112L氯化氫氣體(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得)。下列關(guān)于所形成溶液的說法中正確的是(

A.該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為10mol·L1

B.該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.7%

C.該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無法求得

D.該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無法求得

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列有關(guān)敘述不正確的是( )

AX的化學(xué)式為C10H10O6

BX在一定條件下能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C1 mol X分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng),消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為3 mol4 mol、1 mol

DX在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一應(yīng)用前景廣闊的納米材料甲,其由AB兩種短周期非金屬元素組成,難溶于水,且硬度大,熔點高。取材料甲與熔融的燒堿反應(yīng),生成一種含A元素的含氧酸鹽乙和一種含B元素的氣體丙,丙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍;乙能溶于水,加鹽酸產(chǎn)生白色沉淀,鹽酸過量沉淀不溶解。

1)甲的化學(xué)式為____________,其晶體屬于____________晶體。

2)乙的水溶液可以用來做________________________(寫出一種用途)。

3B元素的一種氫化物丁,相對分子質(zhì)量為32,常溫下為液體,其燃燒放熱多且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染,因此可用作火箭燃料、燃料電池燃料等。則

①丁的電子式為_____

②丁可由次氯酸鈉與過量氨氣反應(yīng)制得,其化學(xué)方程式________________________。

甲的制備過程中氨氣需要過量的理由是____________________________________。

③丁的水溶液呈弱堿性,室溫下其電離常數(shù)K11.0×106,則0.01 mol·L1丁水溶液的pH等于____________(忽略丁的二級電離和H2O的電離)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料,主要成份是MgO(占40%,質(zhì)量分?jǐn)?shù)),還有CaOMnO2、Fe2O3、FeO、Al2O3SiO2等雜質(zhì),以此為原料制取的硫酸鎂,可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO47H2O的工藝流程如下:

1)實驗中需要1 mol/L的硫酸800 mL,若用 98% 的濃硫酸(ρ= 1.84 g/mL)來配制,量取濃硫酸需要使用量筒的規(guī)格為__________(填寫選項字母)

A10 mL B20 mL C50 mL D100 mL

2)加入的NaClO可與Mn2+ 反應(yīng):Mn2+ + ClO + H2O = MnO2↓+ 2H+ + Cl ,在該步驟中還有一種離子也會被NaClO氧化,該反應(yīng)的離子方程式為___________________。

3)濾渣的主要成分除含有Fe(OH)3Al(OH)3外,還含有_________________。(寫2個)

4)在除鈣前,需檢驗濾液中Fe3+ 是否被除盡,簡述檢驗方法___________________。(寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論)

5)已知MgSO4CaSO4 的溶解度(單位為 g/100 g 水)如下表:

溫度(℃)

40

50

60

70

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

除鈣是將MgSO4CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根據(jù)上表數(shù)據(jù),簡要說明操作步驟______________操作Ⅰ是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾洗滌,便得到了MgSO47H2O。

6)實驗中提供的硼鎂泥共100 g,得到 MgSO47H2O172.2 g ,則MgSO47H2O 的產(chǎn)率為___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.根據(jù)如圖給出的裝置圖回答下列問題:

1)寫出圖中玻璃儀器的名稱:①____;②____;③_____

2)①~④中,使用前必須檢查是否漏水的是______(填儀器序號),分離溴水中的溴應(yīng)先選擇裝置___(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ序號)

.某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液備用。請回答下列問題:

1)該同學(xué)用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、___、膠頭滴管。

2)該同學(xué)用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體,則稱取的總質(zhì)量為___克。

3)配制時,其正確的操作順序如下,請?zhí)畛渌辈襟E。

A.在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解;

B.將燒杯中冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中;

C.用少量水___2次~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩。

D.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度___處,改用膠頭滴管加水,使溶液___

E.將容量瓶蓋緊,反復(fù)上下顛倒,搖勻。

4)若出現(xiàn)如下情況,其中將引起所配溶液濃度偏低的是____(填編號)

①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈,但未烘干 ②定容觀察液面時俯視

③配制過程中遺漏了(3)中步驟C ④加蒸餾水時不慎超過了刻度線

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