12．下列說法正確的是（　�。�
A．
圖中△H1=△H2+△H3
B．
如圖在催化劑條件下，反應的活化能等于E1+E2
C．
如圖表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的電導率變化曲線
D．
如圖可表示由CO（g）生成CO2（g）的過程中要放出566kJ 熱量

分析 A、根據(jù)蓋斯定律的含義來回答；
B、催化劑改變了反應歷程，E1、E2分別代表各步反應的活化能；
C、醋酸和一水合氨是弱電解質(zhì)，在溶液里部分電離，氫氧化鈉是強電解質(zhì)，完全電離，向混合溶液中滴加醋酸，醋酸先和氫氧化鈉反應生成強電解質(zhì)醋酸鈉，氫氧化鈉完全反應后，醋酸再和氨水反應生成強電解質(zhì)醋酸銨，根據(jù)溶液中離子濃度變化與電導率的關系分析解答；
D、未指明是幾摩爾CO燃燒放出566kJ的熱量．

解答 解：A、根據(jù)蓋斯定律來可知：一個反應無論是一步完成還是分為數(shù)步完成，其熱效應是相同的，故應有：△H1=-△H2-△H3，故A錯誤；
B、E1、E2分別代表反應過程中各步反應的活化能，整個反應的活化能為能量較高的E1，故B錯誤；
C、氫氧化鈉是強電解質(zhì)，氨水是弱電解質(zhì)，滴加的弱電解質(zhì)先和氫氧化鈉反應生成強電解質(zhì)醋酸鈉，但溶液體積不斷增大，溶液被稀釋，所以電導率下降；當氫氧化鈉完全被中和后，醋酸繼續(xù)與弱電解質(zhì)氨水反應生成強電解質(zhì)醋酸銨，所以電導率增大；氨水也完全反應后，繼續(xù)滴加醋酸，因為溶液被稀釋，電導率有下降趨勢，故C正確；
D、圖象中未標明CO、氧氣以及CO2的物質(zhì)的量與焓變的值的數(shù)值計量關系，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了蓋斯定律的應用，活化能概念應用，反應焓變的意義以及溶液的導電性等問題，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將4g氫氧化鈉溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是（　　）
A．1 mol•L-1B．0.1 mol•L-1C．0.01 mol•L-1D．10 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．向體積為Va 的0.05mol•L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol•L-1KOH溶液，下列關系錯誤的是（　�。�
A．Va＞Vb時：c （CH3COOH）+c （CH3COO-）＞c （K+）
B．Va=Vb時：c（CH3COOH）+c （H+）=c（OH-）
C．Va＜Vb時：c（CH3COO-）＞c （K+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．Va與Vb任意比時：c（K+）+c （H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．按括號內(nèi)要求回答問題：
（1）Fe2（SO4）3（寫出電離方程式）Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
（2）氫氧化銅和鹽酸反應（寫出離子方程式）Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
（3）某一反應體系有反應物和生成物共5種物質(zhì)：N2O、Zn（NO3）2、HNO3、Zn和H2O．寫出該反應的化學方程式：4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O+5H2O
（4）除去Na2SO4 溶液中的Na2CO3雜質(zhì)（寫出對應的離子方程式）CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．現(xiàn)用一定質(zhì)量的鐵的氧化物（如圖）為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe 2+．實驗步驟如下：

（1）實驗室用18.4mol•L-1的濃硫酸配制250mL4.8mol•L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）在步驟（1）配制250mL4.8mol•L-1的硫酸溶液過程中，下列操作會使配置的溶液的濃度偏高的是BC
A．用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)
B．把量筒中的濃硫酸轉(zhuǎn)移到燒杯中稀釋后，用少量蒸餾水洗滌一下量筒內(nèi)壁，同時把洗滌液也轉(zhuǎn)移到燒杯中
C．稀釋后的硫酸溶液及時用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．移夜時容量瓶內(nèi)壁未干燥，殘留有水
（3）寫出步驟Ⅳ中用NaClO3氧化時的離子方程式6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O（提示：ClO3-轉(zhuǎn)化為Cl-）；已知1mol HNO3的價格為0.16元，1mol NaClO3的價格為0.45元，評價用HNO3代替NaClO3作為氧化劑的利弊，利是原料成本較低，弊是產(chǎn)生氣體對大氣有污染．
（4）為了分析產(chǎn)品聚合硫酸鐵溶液中SO42-與Fe3+ 物質(zhì)的量之比，有人設計了以下操作：
（a）取25mL聚合硫酸鐵溶液，加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀經(jīng)過過濾、洗滌、干燥后，稱重，其質(zhì)量為m g．
（b）另取25mL聚合硫酸鐵溶液，加入足量銅粉，充分反應后過濾、洗滌，將濾液和洗液合并配成250mL溶液，取該溶液25.00mL，用KMnO4酸性溶液滴定，到達終點時用去0.1000mol/L KMnO4標準溶液VmL．反應的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
回答下列問題：
①判斷（a）步驟溶液中SO42-離子已沉淀完全的方法是取上層清夜，滴加BaCl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則溶液中SO42-已沉淀完全_；
②在（b）步驟中判斷達到終點的現(xiàn)象是溶液由淺藍色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不變色；
③聚合硫酸鐵中SO42-與Fe3+的物質(zhì)的量之比為$\frac{m}{233}$：$\frac{V}{200}$（用含m、V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．原子結(jié)構(gòu)模型是科學家根據(jù)自己的認識對原子結(jié)構(gòu)的形象描摹，一種原子模型代表了人類對原子認識的一個階段．描述原子核外電子在一系列穩(wěn)定的軌道上運動，不同的原子軌道具有不同的能量，原子核外電子可以在能量不同的軌道上發(fā)生躍遷的原子模型是（　　）
A．盧瑟福原子模型B．電子云模型C．湯姆生原子模型D．玻爾原子模型

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列溶液或濁液中，關于離子濃度的說法正確的是（　�。�
A．一定濃度的氨水加水稀釋的過程中，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的比值減小
B．濃度均為0.1 mol•L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：[c（CO32-）＞c（HCO3-），且2c（Na+）═3c（H2CO3）+3c（HCO3-）+3c（CO32-）
C．常溫下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則溶液中微粒濃度存在下面關系：c（B-）＞c（Na+）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH-）
D．假設HClO的電離平衡常數(shù)為Ka，碳酸的電離常數(shù)分別記為：Ka1 和Ka2，已知：Ka1＞Ka＞Ka2，則發(fā)生反應：2NaClO+CO2（少量）+H2O═Na2CO3+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在熱的稀H2SO4溶液中溶解了11.4g FeSO4，當加入50mL 0.5mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3也反應完全，并有NxOy氣體逸出：
□FeSO4+□KNO3+□H2SO4→K2SO4+□Fe2（SO4）3+□NxOy+□H2O
據(jù)此推算出x、y的值分別為（　　）
A．1、2B．1、1C．2、1D．2、3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．短周期元素A和B可組成化學式為AB3的化合物，若A、B兩元素的原子序數(shù)分別為a，b，則|a-b|的數(shù)值可能是（　　）
A．4、6、8、14B．4、6、8、15C．5、6、8、14D．4、5、6、8、14

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