一定質(zhì)量的甲烷燃燒后的產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣，此混合氣體質(zhì)量為49.6g，當(dāng)其緩慢經(jīng)過(guò)無(wú)水CaCl2時(shí)，CaCl2增重25.2g．原混合氣體中CO2的質(zhì)量為（　�。�
A、12.5g
B、13.2g
C、19.7g
D、24.4g
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：CH4燃燒產(chǎn)物為CO、CO2、H2O（g），產(chǎn)物通過(guò)無(wú)水CaCl2時(shí)，無(wú)水CaCl2的作用是吸收水分，無(wú)水CaCl2增重25.2g為水的質(zhì)量，根據(jù)H原子守恒可計(jì)算CH4的物質(zhì)的量，根據(jù)C原子守恒可計(jì)算CO和CO2的總的物質(zhì)的量，再根據(jù)二者質(zhì)量可計(jì)算CO2的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算CO2質(zhì)量．
解答： 解：無(wú)水CaCl2增重25.2g為水的質(zhì)量，所以n（H2O）=
25.2g
18g/mol
=1.4mol，
根據(jù)H原子守恒，可知：n（CH4）=
1
2
n（H2O）=
1
2
×1.4mol=0.7mol，
根據(jù)C原子守恒，則：n（CO）+n（CO2）=0.7mol，
所以m（CO）+m（CO2）=49.6g-25.2g=24.4g，
所以[0.7mol-n（CO2）]×28g/mol+n（CO2）×44g/mol=24.4g，
解之：n（CO2）=0.3mol，
所以生成二氧化碳的質(zhì)量為0.3mol×44g/mol=13.2g．
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，難度中的，注意從原子守恒的角度解答，關(guān)鍵根據(jù)水的質(zhì)量判斷甲烷的物質(zhì)的量．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）   達(dá)到平衡后，測(cè)得C氣體的濃度為0.5mol/L．當(dāng)在恒溫下，將密閉容器的體積縮小為
1
2
，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得C氣體的濃度為0.9mol/L．則下列敘述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)速率降低
B、平衡向右移動(dòng)
C、B的轉(zhuǎn)化率提高
D、a+b＜c+d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1L 0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中，n（CH3COOH）
 
0.1mol，n（CH3COO-）
 
0.1mol，n（H2O）
 
0.1mol（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

3.01×1023個(gè)H2SO4分子的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)方案，將含有氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉雜質(zhì)的粗食鹽提純，并寫出對(duì)應(yīng)的方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁與酸和堿的反應(yīng)進(jìn)行探究，過(guò)程如下．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：
（1）取形狀、大小均相同的鋁絲分別與等體積的、pH相同的鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸中生成氣體的速率明顯比硫酸中生成氣體的速率快，對(duì)此原因，你認(rèn)為合理的猜測(cè)是下列的
 
（填寫相應(yīng)的字母）．
a．鹽酸的物質(zhì)的量濃度大于硫酸的物質(zhì)的量濃度     b．Cl-能促進(jìn)此反應(yīng)的進(jìn)行
c．SO42-能抑制此反應(yīng)的進(jìn)行                    d．硫酸使鋁發(fā)生鈍化
（2）為了探究反應(yīng)速率不同的原因，請(qǐng)你根據(jù)所提供的藥品，填寫實(shí)驗(yàn)方案中的空白部分．
藥品：氯化鋁固體、硫酸鋁固體、硫酸銅固體、氯化銅固體、6mol/L鹽酸、3mol/L硫酸、，18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸．
方案：取兩支試管，首先同時(shí)分別加入形狀、大小均相同的鋁絲和等體積的
 
（填寫相應(yīng)的試劑，下同），然后再向其中的一支試管中加入適量的
 
固體并振蕩使固體溶解，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
實(shí)驗(yàn)探究：略．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：
取足量的形狀、質(zhì)量均相同的鋁絲分別與等體積的6mol/L的鹽酸、6mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng)，待反應(yīng)停止后取出剩余的鋁絲洗凈、干燥、稱量，剩余鋁絲的質(zhì)量關(guān)系是前者
 
后者（填“大于”或“小于”或“等于”）；觀察反應(yīng)后的液體，發(fā)現(xiàn)鋁與鹽酸反應(yīng)后所得的液體是黑色渾濁的，試管底部有少量黑色沉淀，對(duì)此現(xiàn)象，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究：
（1）提出猜想
同學(xué)們查找資料后獲得如下信息：工業(yè)上用電解法冶煉鋁所用的原料氧化鋁是從鋁土礦中提取的，所以得到的氧化鋁中可能還含有微量的氧化鐵和二氧化硅兩種雜質(zhì)，據(jù)此，同學(xué)們提出如下猜想：
猜想1：此黑色固體是鐵單質(zhì)，可能是電解得到的鋁與雜質(zhì)反應(yīng)生成的，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
；
猜想2：此黑色固體是硅單質(zhì)，是電解得到的鋁與二氧化硅反應(yīng)生成的；
猜想3：此黑色固體是鋁單質(zhì)，是鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)因反應(yīng)過(guò)快而變成粉末分散到溶液中；
猜想4：此黑色固體可能是上述若干種單質(zhì)組成的混合物．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)：
為了探究少量黑色沉淀的成分，將反應(yīng)后所得的液體進(jìn)行
 
、
 
（填基本操作），分別取少量固體置于兩支試管中，完成下列實(shí)驗(yàn)：
①向其中的一支試管中加入足量的稀鹽酸，觀察固體是否溶解．實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，證明猜想
 
一定不正確（填“1”、“2”、“3”、“4”）．
②向另一試管中加入足量的氫氧化鈉溶液，觀察固體是否溶解．實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，證明猜想
 
一定不正確（填“1”、“2”、“3”、“4”）．
（3）得出結(jié)論
綜合實(shí)驗(yàn)①②的現(xiàn)象，可推知猜想
 
（填“1”、“2”、“3”、“4”）是正確的，固體溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有CuO和Fe3O4組成的混合物mg，向其中加入2mol/L的稀HCl 100mL，恰好完全反應(yīng)．若將mg該混合物在足量的H2中加熱，使其充分反應(yīng)后冷卻，剩余固體的質(zhì)量為（　�。�
A、（m+1.6）g
B、1.6m g
C、（m-3.2）g
D、（m-1.6）g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是（　�。�
A、配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5% NaCl溶液：將45 mL水加入到盛有5 g NaCl的燒杯中，攪拌溶解
B、
制備乙酸乙酯：用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置
C、鑒定SO42-：向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液
D、鑒別環(huán)已烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量環(huán)已烯和苯中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

除去銅粉中的氧化銅，方法正確的是（　�。�
A、在空氣中加熱
B、加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾
C、加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾
D、加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾

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