Question

（1）下列物質(zhì)中：①NaCl溶液�、跉溲趸�鈉�、鄱�氧化碳�、苈然瘹� ⑤水�、蘧凭�，屬于電解質(zhì)的是______；非電解質(zhì)的是______；弱電解質(zhì)的是______．（請用序號填空）
（2）寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
①硫酸氫鈉和氫氧化鈉溶液______；
②硝酸銀溶液與氯化鉀溶液______；
③醋酸（CH₃COOH）和氨水______．

Answer 1

解：（1）①NaCl溶液中有自由移動的鈉離子和氯離子能導(dǎo)電，但它是混合物，電解質(zhì)必須是化合物，所以它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
②氫氧化鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離出自由移動的鈉離子和氫氧根離子，能導(dǎo)電；它是化合物，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；
③二氧化碳只存在分子，沒有自由移動的離子，所以不能導(dǎo)電；二氧化碳在水溶液中與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離出自由移動的離子導(dǎo)電，二氧化碳自身不能電離，二氧化碳是非電解質(zhì)；
④氯化氫，只存在分子，沒有自由移動的離子，所以不能導(dǎo)電；溶液中能完全電離出自由移動的氯離子和氫離子，所以，它是強(qiáng)電解質(zhì)；
⑤水只能部分電離出氫離子和氫氧根離子，電離方程式為H₂O?H⁺+OH^-，是弱電解質(zhì)；
⑥酒精，是化合物，但其水溶液只存在乙醇分子，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；
故答案為：②④⑤；③⑥；⑤；
（2）①硫酸氫鈉電離NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，電離出的氫離子和氫氧化鈉電離NaOH=Na⁺+OH^-電離出的氫氧根離子反應(yīng)生成水，離子反應(yīng)方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，
故答案為：H⁺+OH^-=H₂O；
②氯化鉀與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KCl+AgNO₃=AgCl↓+KNO₃，硝酸銀電離出的銀離子和氯化鉀電離出的氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，氯化銀在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式，
離子反應(yīng)方程式為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，
故答案為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
③醋酸（CH₃COOH）和氨水反應(yīng)生成醋酸銨和水，電離出醋酸根離子和銨根離子、水，乙酸為弱酸
應(yīng)保留化學(xué)式，氨水為弱堿，應(yīng)保留化學(xué)式，離子反應(yīng)方程式為：CH₃COOH+NH₃?H₂O=CH₃COO^-+NH₄⁺+H₂O，
故答案為：CH₃COOH+NH₃?H₂O=CH₃COO^-+NH₄⁺+H₂O；
分析：（1）電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物．電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動的離子；非電解質(zhì)是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；弱電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下部分電離的電解質(zhì)，據(jù)此即可解答．
（2）①硫酸氫鈉電離出的氫離子和氫氧化鈉電離出的氫氧根離子反應(yīng)生成水；
②硝酸銀溶液與氯化鉀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鉀；
③醋酸和氨水反應(yīng)生成醋酸根離子和銨根離子、水；
點(diǎn)評：本題考查電解質(zhì)的概念、離子方程式的書寫，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，弱電解質(zhì)部分電離，注意物質(zhì)的性質(zhì)，注意離子方程式的書寫方法，題目難度不大．