Question

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

• A、向0.1 mol/L的CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONH₄固體，溶液的pH增大
• B、室溫下，pH=4的NaHSO₄溶液中，水電離出的H⁺濃度為1×10^-10mol/L
• C、濃度均為0.1 mol/L的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合（忽略體積變化），溶液中c（HCN）+c（CN^-）=0.1  mol/L
• D、pH相同的①NH₄Cl、②NH₄Al（SO₄）₂、③（NH₄）₂SO₄三種溶液的c（NH₄⁺）：②＜③＜①

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,水的電離,鹽類水解的原理

專題：

分析：A、醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離；
B、室溫下，pH=4的NaHSO₄溶液中，水電離受抑制，根據(jù)水的離子積計(jì)算水電離出的H⁺濃度；
C、根據(jù)物料守恒計(jì)算溶液中離子濃度的關(guān)系；
D、根據(jù)電離出的銨根離子和銨根離子的水解程度大小來(lái)判斷．

解答： 解：A、醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，向0.1 mol/L的CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONH₄固體，醋酸根根離子濃度增大，醋酸銨顯示中性，溶液中醋酸根離子水解溶液顯示堿性，所以pH增大，故A正確；
B、室溫下，pH=4的NaHSO₄溶液中，水電離出的H⁺濃度為

10-14

10-10

=1×10^-10mol/L，故C正確；
C、濃度均為0.1 mol/L的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合（忽略體積變化），溶液中c（HCN）+c（CN^-）=2c（Na⁺）=0.1mol/L，故C正確；
D、相同pH的（NH₄）₂SO₄與NH₄Cl溶液中，都是強(qiáng)酸弱堿鹽，根據(jù)溶液呈電中性可判斷二者NH₄⁺濃度相等，由于NH₄Al（SO₄）₂中NH₄⁺的水解被抑制，因此NH₄Al（SO₄）₂中NH₄⁺的濃度小于（NH₄）₂SO₄，
故答案應(yīng)為：①=③＞②，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生溶液中離子濃度的大小比較以及鹽的水解原理等方面的知識(shí)，屬于綜合知識(shí)額的考查，難度不大．