【題目】(1)氯原子核外有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子;基態(tài)溴原子的價(jià)電子排布式為_______;比較氟、氯、溴單質(zhì)熔點(diǎn)的高低并說(shuō)明理由___________。
(2)HF極易溶于水的原因是______。
(3)已知高碘酸有兩種形式,化學(xué)式分別為H5IO6()和HIO4,前者為 五元酸,后者為一元酸。請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱:H5IO6______HIO4。(填“>”、“<”或“=”)
(4)X射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn),I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構(gòu)型為_____,中心原子的雜化類型為_____。
(5)[LiC60]PF6與NaCl具有類似的晶胞結(jié)構(gòu)([LiC60]+表示1個(gè)Li+位于1個(gè)C60內(nèi)部)。[LiC60]PF6晶體中包含的化學(xué)鍵有_____________(多選,填字母);
A.金屬鍵B.離子鍵 C.極性鍵D.非極性鍵E.范德華力
已知[LiC60]PF6晶體晶胞邊長(zhǎng)為a nm,計(jì)算[LiC60]PF6晶體的密度為_______g·cm-3(用含a、NA的式子表示)。
【答案】17 4s24p5 溴>氯>氟(或氟<氯<溴);氟、氯、溴單質(zhì)屬于分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,熔點(diǎn)越高 HF和H2O均為極性分子,根據(jù)相似相溶;HF與H2O分子之間能形成氫鍵 < V形 sp3雜化 BCD
【解析】
(1)氯是17號(hào)元素,基態(tài)氯原子核外有17種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子;溴為35號(hào)元素,最外層電子數(shù)為7,基態(tài)溴原子的價(jià)電子排布式為4s24p5;氟、氯、溴單質(zhì)屬于分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,熔點(diǎn)越高,故氟、氯、溴單質(zhì)熔點(diǎn)的高低順序?yàn)殇澹韭龋痉ɑ蚍悸龋间澹;?)HF和H2O均為極性分子,根據(jù)相似相溶;HF與H2O分子之間能形成氫鍵,故HF極易溶于水;(3)H5IO6()中含有5個(gè)羥基氫,為五元酸,含非羥基氧原子1個(gè),HIO4為一元酸,含有1個(gè)羥基氫,含非羥基氧原子3個(gè),所以酸性:H5IO6<HIO4;(4)I3+中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4,則為sp3雜化,價(jià)層電子對(duì)為正四面體,中心I原子的孤電子對(duì)數(shù)為=2,為V形;(6)根據(jù)晶體的結(jié)構(gòu)可知,[LiC60]PF6晶體中,[LiC60]+與PF6-之間是離子鍵,PF6-內(nèi)部存在極性共價(jià)鍵,([LiC60]+表示1個(gè)Li+位于1個(gè)C60內(nèi)部,碳碳之間有非極性共價(jià)鍵,故選BCD;根據(jù)氯化鈉晶胞知,該晶胞中([LiC60]+、PF6-個(gè)數(shù)都是4,邊長(zhǎng)anm=a×10-7cm,體積為(a×10-7)3cm3,密度ρ====。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】298 K時(shí),各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下:
①N2(g)+O2(g)2NO(g),K=1×10-30;
②2H2(g)+O2(g)2H2O(g),K=2×1081;
③2CO2(g)2CO(g)+O2(g),K=4×10-92
則常溫下,NO、H2O、CO2這三個(gè)化合物分解放氧的傾向最大的是( )
A.① B.② C.③ D.無(wú)法判斷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一種氧氣吸收劑,為紅棕色晶體,易被氧化,微溶于乙醇,難溶于水和乙醚(易揮發(fā)的有機(jī)溶劑)。其制備裝置及步驟如下:
①檢查裝置氣密性后,往三頸燒瓶中依次加入過(guò)量鋅粒、適量CrCl3溶液。
②關(guān)閉k2打開(kāi)k1,旋開(kāi)a的旋塞并控制好滴速。
③待三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液由深綠色(Cr3+)變?yōu)榱了{(lán)色(Cr2+)時(shí),把溶液轉(zhuǎn)移到裝置乙中,當(dāng)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時(shí),關(guān)閉a的旋塞。
④將裝置乙中混合物快速過(guò)濾、洗滌和干燥、稱量。
(1)實(shí)驗(yàn)中所用蒸餾水需經(jīng)煮沸后迅速冷卻,目的是________________________。儀器a的名稱是__________。
(2)三頸燒瓶中的Zn除了與鹽酸生成H2外,發(fā)生的另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為____________。
(3)實(shí)驗(yàn)步驟③中溶液自動(dòng)轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實(shí)驗(yàn)操作為___________________。
(4)裝置丙中導(dǎo)管口水封的目的是______________________________________。
(5)為洗滌[Cr(CH3COO)2]2·2H2O產(chǎn)品,下列方法中最合適的是________。
a.先用鹽酸洗,后用水洗 b.先用水洗,后用乙醚洗
c.先用水洗,后用乙醇洗 d.先用乙醇洗,后用乙醚洗
(6)一定條件下,[Cr(CH3COO)2]2·2H2O受熱得到CO和CO2的混合氣體,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)CO的存在_____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):
xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g) 已知:平均反應(yīng)速率vC=1/2vA;反應(yīng)2min時(shí),A的濃度減少了1/3,B的物質(zhì)的量減少了a/2 mol,有a mol D生成.回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)2min內(nèi),vA=________________,vB=________________;
(2)化學(xué)方程式中,x=_____、y=_____、p=______、q=________;
(3)反應(yīng)平衡時(shí),D為2amol,則B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______________;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在試管A中先加入3 mL無(wú)水乙醇,然后邊振蕩試管邊慢慢加入2 mL濃硫酸,最后加入2 mL冰醋酸,按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到試管B中飽和碳酸鈉溶液的液面上。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)濃硫酸的作用是__________________________________________。
(2)試管B中觀察到的現(xiàn)象是_____________________________。
(3)若試管B中的飽和碳酸鈉溶液用冷水代替,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后不能聞到香味的可能原因是________________________________________________________________________。
(4)試管B中的飽和碳酸鈉溶液的作用是__________________________________。
(5)通入蒸氣的導(dǎo)管不能插入試管B中液面下的原因是_______________________________________。
(6)通入蒸氣常選用長(zhǎng)導(dǎo)管的目的是________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,將鎂片、鋁片平行插入一定濃度的NaOH溶液中,用導(dǎo)線連成閉合回路,該裝置在工作時(shí),下列敘述中正確的是
A. 鎂比鋁活潑,鎂失去電子被氧化成Mg2+
B. 鋁是電池的負(fù)極,開(kāi)始工作時(shí)溶液中會(huì)立即有白色沉淀生成
C. 該裝置的內(nèi)、外電路中,均是電子的定向移動(dòng)形成
D. 該裝置開(kāi)始工作時(shí),鋁片表面的氧化膜可不必處理
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)O3預(yù)處理后用堿液吸收,可減少煙氣中SO2、NOx的含量。常溫下,O3是一種有特殊臭味、穩(wěn)定性較差的淡藍(lán)色氣體。O3氧化煙氣中NOx時(shí)主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
2NO(g) +O2(g)=2NO2(g) H1= a kJ·mol-1
NO(g) +O3(g)=NO2(g) +O2(g) H2= b kJ·mol-1
4NO2(g) +O2(g) =2N2O5(g) H3= c kJ·mol-1
(1)反應(yīng)6NO2 (g) +O3(g)=3N2O5(g) H=____kJ·mol-1。
(2)O3氧化NO的氧化率隨溫度變化情況如圖-1。隨著溫度升高NO的氧化率下降的原因可能是____。NO也可被O3氧化為 NO2、NO3,用NaOH溶液吸收若只生成一種鹽,該鹽的化學(xué)式為____。
(3)一定條件下,向NOx/O3混合物中加入一定濃度的SO2氣體,進(jìn)行同時(shí)脫硫脫硝實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖-2。同時(shí)脫硫脫硝時(shí)NO的氧化率略低的原因是____;由圖可知SO2對(duì) NO的氧化率影響很小,下列選項(xiàng)中能解釋該結(jié)果的是____(填序號(hào))。
a.O3氧化SO2反應(yīng)的活化能較大
b.O3與NO反應(yīng)速率比O3與SO2反應(yīng)速率快
c.等物質(zhì)的量的O3與NO反應(yīng)放出的熱量比與SO2反應(yīng)的多
(4)尿素[CO(NH2)2]在高溫條件下與NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成三種無(wú)毒氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。也可將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成堿性燃料電池除去煙氣中的氮氧化物,該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式是____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列過(guò)程中,破壞的作用力相同的是
A.干冰升華和碘升華B.HCl溶于水和NaCl溶于水
C.石英熔化和冰熔化D.NH4Cl受熱分解和HI受熱分解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向10 mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析正確的是
A. b~c溶液中所有離子濃度都減小
B. b點(diǎn)溶液pH=7,說(shuō)明NH4R沒(méi)有水解
C. c點(diǎn)溶液中存在c(R-) > c(NH4+)、c(H+)> c(OH-)
D. a~b導(dǎo)電能力增強(qiáng),說(shuō)明HR為弱酸
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