對于化學方程式SiO₂+3C=SiC+2CO↑，下列說法正確的是（　�。�

A、反應中SiO₂是氧化劑，C是還原劑

B、硅元素被還原，碳元素被氧化

C、在反應中碳只做還原劑

D、在反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

分析：反應SiO₂+3C=SiC+2CO↑中，Si元素化合價沒有發(fā)生變化，C元素化合價分別由0價升高為+2價和降低為-4價，則C既是氧化劑又是還原劑，以此解答該題．

解答：解：A．Si元素化合價沒有發(fā)生變化，SiO₂既不是氧化劑又不是還原劑，C元素化合價既升高又降低，既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；
B．Si元素化合價沒有發(fā)生變化，C元素既被氧化又被還原，故B錯誤；
C．反應中C既是氧化劑又是還原劑，故C錯誤；
D．C既是氧化劑又是還原劑，由方程式可知3molC參加反應，有2mol被氧化，1mol被還原，則在反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故D正確．
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應，側(cè)重于學生的分析能力和基本概念的理解和應用的考查，為高頻考點，難度不大，注意從元素化合價的角度認識和解答該類題目．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖，是元素周期表的框架：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

（1）周期表中元素①和元素⑤的最高價氧化物對應的水化物酸性強弱順序是：

HNO₃

＞

H₂SiO₃

（用含氧酸的化學式表示）．元素②和元素⑥的氫化物的熔、沸點高低順序是

＞

HCl

（用氫化物的化學式表示）．
（2）元素③、④的最高價氧化物對應的水化物之間可以發(fā)生化學反應，寫出反應的離子方程式：

OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O

；元素⑤的單質(zhì)被譽為“信息革命的催化劑”，工業(yè)上可以用它的氧化物在一定條件下來制取，寫出反應的化學方程式

SiO₂+2C

高溫

Si+2CO↑

SiO₂+2C

高溫

Si+2CO↑

．
（3）重金屬元素⑦的鹽溶液都有毒，但生活中仍可安全的使用銅器皿，其原因是

金屬銅化學性質(zhì)不活潑

．銅器皿長期放置表面上往往會產(chǎn)生一層銅綠，用稀硫酸可以將其清除，寫出反應的離子方程式

Cu₂（OH）₂CO₃+4H⁺=2Cu²⁺+3H₂O+CO₂↑

．

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科目：高中化學 來源：山東省青州一中2012屆高三化學一輪跟蹤訓練：第3章　第2講　硅　無機非金屬材料(魯科版) 魯科版 題型：013

對于化學方程式SiO₂＋3CSiC＋2CO↑，有關敘述正確的是
[　　]
A．	反應中SiO₂是氧化劑，C是還原劑
B．	硅元素被還原了，碳元素被氧化了
C．	在反應中C既是氧化劑又是還原劑
D．	在反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1