為了探究原電池的電極名稱不僅與電極材料有關(guān)還與電解質(zhì)溶液有關(guān)，某學生做了如下的實驗
編號
電極材料
電解質(zhì)溶液
電子流向
①
Mg—Al
HNO3(濃)
Mg→Al
②
Mg—Al
HCl(aq)
Mg→Al
③
Mg—Al
NaOH(aq)
Al→Mg
④
Al—Cu
HNO3(濃)
Cu→Al
根據(jù)以上表格內(nèi)容回答：
(1)實驗1中Mg作___________(填正極或負極)，發(fā)生__________(氧化反應或還原反應)
實驗3中Mg作___________，發(fā)生__________(同上)
(2)實驗2中Mg電極反應式為__________________。Al電極上的電極反應式為_________________________，總的電池反應是______________________________。
（10分）(1)負極   氧化反應 正極   還原反應
(2)Mg －2e－＝Mg2+     2H+ + 2 e－＝H2↑   Mg + 2H+＝Mg2+ +H2↑

試題分析：（1）根據(jù)電子的流向可知，實驗1中鎂是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。而在實驗3中鋁是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。而鎂是正極，發(fā)生還原反應。
（2）實驗2中鎂是負極，失去電子，電極反應式是Mg －2e－＝Mg2+。鋁是正極，溶液中的氫離子得到電子，電極反應式是2H+ + 2 e－＝H2↑，因此總的反應式是Mg + 2H+＝Mg2+ +H2↑。
點評：原電池中一般是活潑的金屬作負極，不活潑的金屬作正極。但在實際判斷中，還需要考慮到電解質(zhì)溶液，例如鎂比鋁活潑，如果鹽酸是電解質(zhì)溶液，則鎂是負極，鋁是正極。如果氫氧化鈉溶液是電解質(zhì)溶液，則鋁是負極，鎂是正極。因此在具體問題中還需要具體分析，靈活運用，且不可生搬硬套。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：溶液、溶液、鹽酸。按要求回答下列問題：
(1)電工操作上規(guī)定：不能把銅導線和鋁導線連接在一起使用。請說明原因              
                                                                           
(2)若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導線，能否構(gòu)成原電池
         ，若能，請寫出電極反應式，負極      ，正極      。(若不能，后兩空不填)
(3)設計一種以鐵和硫酸反應為原理的原電池，要求畫出裝置圖：(需標明電極材料及電池的正負極)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導線聯(lián)結(jié)起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易被腐蝕；將A、D分別投入到等濃度的鹽酸中，D比A反應劇烈；將銅浸入B的鹽溶液中無明顯變化；將銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此可推知它們的金屬活動性由強到弱的順序為(　   )
A．D＞C＞A＞B   B．D＞A＞B＞C    C．D＞B＞A＞C   D．B＞A＞D＞C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學電池可以直接將化學能轉(zhuǎn)化為電能，化學電池的本質(zhì)是
A．化合價的升降B．電子的轉(zhuǎn)移C．氧化還原反應D．電能的儲存

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)右圖裝置中的敘述正確的是 (　　)
A．這是電解NaOH溶液的裝置
B．溶液中發(fā)生了變化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
C．Fe為正極，電極反應為：Fe－2e－＋2OH－=Fe(OH)2
D．NaOH溶液的堿性逐漸減弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將兩個鉑電極插人KOH溶液中，向兩極分別通人CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池。已知。通人CH4的一極，其電極反應式是：CH4 + 10OH-  - 8e-＝CO32-＋7 H2O；通入Ｏ2的另一極，其電極反應式是：2O2 + 4H2O ＋8e- = 8OH-。下列敘述不正確的是(  )。
A．通人CH4的電極為負極
B．正極發(fā)生氧化反應
C．燃料電池工作時，溶液中的OH-向負極移動
D．該電池使用一段時間后應補充KOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于如右圖所示裝置中的敘述正確的是
A．這是電解NaOH溶液的裝置
B．電子由Fe流向Pt
C．Pt為正極，其電極反應為：2H++2e-=H2↑
D．Fe為負極，其電極反應為：4OH-4e-=2H2O+O2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)氫氧燃料電池是將H2通入負極，O2通入正極而發(fā)生電池反應的，其能量轉(zhuǎn)換率高。
(1)若電解質(zhì)溶液為KOH，其正極反應為____________________________，
負極反應為__________________________________________;
(2)若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應為______________________，負極反應為_________________;若在常溫下轉(zhuǎn)移2mol電子，可產(chǎn)生水質(zhì)量為_________g。
(3)還有一個很大的優(yōu)點是                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

燃料電池是一種新型的無污染、無噪音、高效率的發(fā)電設備，是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ男履茉矗饕扇剂�、氧化劑、電極和電解質(zhì)組成，燃料電池的結(jié)構(gòu)和傳統(tǒng)電池一樣具有正負電極，正負電極被電解質(zhì)分隔，它以還原劑（用氫作燃料）為負極反應物，以氧化劑（如空氣中的氧氣等）為正極交換物，在燃料電池中，氫氣等燃料在通常條件下就能在電極上進行電極反應（一般用多孔鎳、鉑等作電極材料）．電池中的電解質(zhì)為有機高分子高聚物，它可以交換質(zhì)子．
（1）燃料電池的電極在常溫條件下就能持續(xù)發(fā)生電極反應，寫出氫氧燃料電池中的電極反應式：負極______________；正極______________．
（2）氫氧燃料電池可作為載人航天器的首選電池，一個重要原因是它在產(chǎn)生持續(xù)電流的過程中生成的產(chǎn)物是水，這正好解決航天員的飲水問題，航天員飲用這些合成水通過消化系統(tǒng)，大部分在被___________吸收．

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