9．許多氧化物在一定條件下都能與Na2O2反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律，如，Na2O2+SO2═Na2SO4  2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2，據(jù)此你認(rèn)為下列反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A．2Na2O2+2N2O3═4NaNO2+O2B．Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2
C．Na2O2+N2O5═2 NaNO3+O2D．2Na2O2+2Mn2O7═4NaMnO4+O2

分析 題給信息為：Na2O2可與某些元素的最高價(jià)氧化物反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的鹽（或堿）和O2，Na2O2具有強(qiáng)氧化性，與所含元素不是最高價(jià)態(tài)的氧化物反應(yīng)時(shí)，只生成其最高價(jià)的鹽，不生成O2．

解答 解：A．N2O3中N元素的化合價(jià)為+3價(jià)，不是最高價(jià)態(tài)，與Na2O2反應(yīng)時(shí)不生成O2，故A錯(cuò)誤；
B．NO2中N元素的化合價(jià)為+4價(jià)，不是最高價(jià)態(tài)，與Na2O2反應(yīng)時(shí)不生成O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2+2NO2=2NaNO3，故B錯(cuò)誤；
C．N2O5中N元素的化合價(jià)為+5價(jià)，是最高價(jià)態(tài)，與Na2O2反應(yīng)時(shí)生成O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2N2O5═4NaNO3+O2，故C錯(cuò)誤；
D．Mn2O7中Mn元素的化合價(jià)為+7價(jià)，處于最高價(jià)態(tài)，與Na2O2反應(yīng)時(shí)生成O2，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的探究，題目難度中等，注意題中信息：Na2O2可與某些元素的最高價(jià)氧化物反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的鹽（或堿）和O2．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．裂解是深度裂化是將石油中大分子分解為小分子的過(guò)程，目的是得到小分子的烯烴，一定條件將分子式為C5H12的烷烴裂解，最多可能得到烯烴的種數(shù)是（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．與50mL 0.1molL-1 Na2CO3 溶液中 Na+ 的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是（　　）
A．50mL 0.2mol•L-1 的NaCl溶液
B．100mL 0.05mol•L-1 的NaCl溶液
C．25mL 0.2mol•L-1 的Na2SO4溶液
D．1.06g Na2CO3固體溶于水配成 100mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．“類推”是一種在化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法，下列類推結(jié)論中正確的是（　　）
A．Al在氧氣中生成Al2O3，F(xiàn)e在氧氣中也生成Fe2O3
B．第VA族氫化物的熔沸點(diǎn)順序是NH3＞AsH3＞PH3；則第 VIA族氫化物的熔沸點(diǎn)順序也是H2O＞H2Se＞H2S
C．工業(yè)上用電解熔融的氯化鎂制備鎂單質(zhì)，工業(yè)上也可用電解熔融的氯化鋁制備鋁單質(zhì)
D．BaCl2溶液中通入SO2無(wú)沉淀產(chǎn)生，則Ba（NO3）2溶液中通入SO2也無(wú)沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）對(duì)于A+2B（g）?nC（g），△H＜0．在一定條件下達(dá)到平衡后，改變下列條件，請(qǐng)回答：
①A量的增減，平衡不移動(dòng)，則A為固或液態(tài)．
②增壓，平衡不移動(dòng)，當(dāng)n=2時(shí)，A為固或液態(tài)；當(dāng)n=3時(shí)，A為氣態(tài)．
③若A為固態(tài)，增大壓強(qiáng)，C的組分含量減少，則n＞2．
④升溫，平衡向右移動(dòng)，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
（2）1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，由此推知H2SO4與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為△H=-57.3 kJ/mol，表示該中和熱的熱化學(xué)方程式為$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．
（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為△H3＞△H2＞△H1．
（4）已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2 （g）+2H2O（l）△H=-870.3kJ∕mol
②C（S）+O2（g）═CO2 （g）△H=-393.5kJ∕mol
③2C（S）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=-488.3kJ∕mol
請(qǐng)寫出H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ∕mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為2：3，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是（　�。�
A．甲、乙中都是鋁過(guò)量B．甲中鋁過(guò)量、乙中堿過(guò)量
C．甲中酸過(guò)量、乙中鋁過(guò)量D．甲中酸過(guò)量、乙中堿過(guò)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列化學(xué)用語(yǔ)描述中正確的是（　�。�
A．含18個(gè)中子的氯原子的核素符號(hào)：${\;}_{35}^{17}$Cl
B．比例模型可以表示CO2 分子或SiO2分子
C．HCO${\;}_{3}^{-}$的電離方程式為：HCO${\;}_{3}^{-}$+H2O?CO${\;}_{3}^{2-}$+H3O+
D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用含有鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝，鐵粉是常用的干燥劑
B．濃硫酸可以盛放在鋁桶中，說(shuō)明鋁不能與濃硫酸反應(yīng)
C．硫酸鋁與碳酸氫鈉能制作泡沫滅火劑，二者可快速反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w
D．用氫氟酸雕刻玻璃，說(shuō)明氫氟酸是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．1mol氫氣所占體積約為22.4L
B．氣態(tài)物質(zhì)所占的體積主要由分子數(shù)目和分子間距離決定的
C．1molO2與1molO3所含的分子數(shù)目相等
D．物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同主要是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子間的距離不同

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