Question

11．實驗室配制500mL、0.2mol/L的Na₂SO₄溶液，實驗操作步驟有：
①在天平上稱出14.2g 硫酸鈉固體，把它放在燒杯中里，用適量的蒸餾水使它完全溶解．②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中．③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1cm～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切．④用少量蒸餾水洗燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻． ⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序為（填序號）①②④③⑤．
（2）本實驗用到的玻璃儀器主要有500 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
（3）某同學觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液濃度有何影響？會偏高（填“偏高”、“偏低”、“無影響”，下同）．
（4）若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將偏高還是偏低：沒有進行操作步驟④，會偏低；加蒸餾水時不慎超過了刻度線，會偏低．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般操作步驟排序；
（2）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般操作步驟選擇需要的儀器；
（3）俯視刻度線線，導致溶液體積偏小，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$判斷溶液濃大�。�
（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般操作步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的順序為：①②④③⑤；
故答案為：①②④③⑤；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般操作步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的玻璃儀器主要有：500 mL容量瓶；燒杯；玻璃棒；膠頭滴管； 
故答案為：500 mL容量瓶；燒杯；玻璃棒；膠頭滴管；
（3）該同學觀察液面時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，依據(jù)c=$\frac{n}{V}$可知溶液濃度偏高，故答案為：偏高；
（4）沒有進行操作步驟④，導致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；
加蒸餾水時不慎超過了刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；
故答案為：偏低；偏低．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理和操作步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶的使用方法和誤差分析的方法，題目難度不大．