Question

8．用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH₃COOH和CH₃COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH₃COO^-）大于c（Na⁺），則（　　）

• A． c（H⁺）＜c（OH^-）
• B． c（CH₃COO^-）=0.1mol/L^-1
• C． c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-）
• D． c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=0.1mol/L^-1

Answer 1

分析 CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中只有4種離子，據(jù)電荷守恒有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），c（CH₃COO^-）大于c（Na⁺），則c（H⁺）＞c（OH^-），說明溶液顯酸性，醋酸根離子的水解程度小于醋酸的電離程度，c（Na⁺）=0.1mol/L^-1，據(jù)此分析．

解答 解：A．CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中，存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），已知c（CH₃COO-）＞c（Na⁺），則c（H⁺）＞C（OH^-），故A錯誤；
B．c（Na⁺）=0.1mol/L，c（CH₃COO^-）大于c（Na⁺），故B錯誤；
C．CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液，CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-水解程度，則c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），故C正確；
D．CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中，存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），醋酸為弱電解質(zhì)，存在微弱電離，則有0.1mol/L＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），c（Na⁺）=0.1mol/L，則0.1mol/L^-1＜c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＜0.2mol•L^-1，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查弱電解質(zhì)和鹽類水解問題，題目難度中等，注意根據(jù)溶液電中性和物料守恒解答該題．