Question

【化學—選修2：化學與技術(shù)】（15分）
化學是人類進步的關(guān)鍵，化學為人類的生產(chǎn)、生活提供了物質(zhì)保證。
Ⅰ．氮的化合物是重要的化工產(chǎn)品。其生產(chǎn)方法也在逐漸改進中，各國科學家均在為提高其產(chǎn)量，降低能耗做各種有益的探究。
（1）25℃時合成氨反應熱化學方程式為：N₂(g)+3H₂(g)==2NH₃(g)，ΔH="-92.4kJ/mol" 。在該溫度時，取1molN₂和3molH₂放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，測得反應放出的熱量總是小于92.4kJ。其原因是_________________________________。
（2）近年有人將電磁場直接加在氮氣與氫氣反應的容器內(nèi)，在較低的溫度和壓強條件下合成氨，獲得了較好的產(chǎn)率。從化學反應本質(zhì)角度分析，電磁場對合成氨反應的作用是           ；與傳統(tǒng)的合成氨的方法比較，該方法的優(yōu)點是                  。
Ⅱ．(3)鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl₂粗產(chǎn)品。從鹵水中提取鎂的步驟為：
a．將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；
b．將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg(OH)₂沉淀；
c.在Mg(OH)₂沉淀中加入鹽酸得到MgCl₂溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl₂·6H₂O；
d．將MgCl₂·6H₂O在一定條件下加熱得到無水MgCl₂；
e．電解熔融的氯化鎂可得到Mg。
①步驟d中的“一定條件”指的是                       。  
②有同學認為：步驟b后可加熱Mg(OH)₂得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，你同意該同學的想法嗎?為什么?                                              
(4) 鈾是核反應最重要的燃料，已經(jīng)研制成功一種螫合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中                             的U⁴⁺，而不吸附其他元素。其反應原理為                    (樹脂用HR代替)，發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液，其反應原理為：         。

Answer 1

（15分）（1）該反應是可逆反應，反應不完全（1分）
（2）在電磁場的作用下氮氮叁鍵更容易斷裂，降低了合成反應所需的能量，反應容易進行。（2分）節(jié)能減排，降低了設備要求。（2分）
（3）①在HCl氣流中(2分) ②不同意，因為MgO熔點很高，熔融時因耗費大量的能量而增加生產(chǎn)成本(2分)
(4)4HR+U⁴⁺=UR₄+4H⁺ (3分)  UR₄+4H⁺=4HR+U⁴⁺ (3分） 

試題分析：（1）該反應是可逆反應，反應物不會全部轉(zhuǎn)化為生成物；
（2）電磁場存在的條件下，合成氨的溫度、壓強都比較低，說明電磁場的作用使反應的活化能降低，反應容易進行；因為反應的條件降低，所以這種方法對設備的要求不高，而且節(jié)能減排；
（3）①MgCl₂水解生成氫氧化鎂和氯化氫，加熱，促進水解，為防止其水解，MgCl₂·6H₂O在氯化氫的氣流中加熱得到無水MgCl₂，所以一定條件是指在HCl氣流中；
②不同意；因為氧化鎂的熔點較高，電解熔融的氧化鎂需要的能量大，增加成本，所以不能電解氧化鎂，而電解氯化鎂；
（4）根據(jù)題意可知樹脂HR只吸附U⁴⁺，所以與氫離子發(fā)生交換，反應原理為4HR+U⁴⁺=UR₄+4H⁺ ；
發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理，再次發(fā)生離子交換，得到含鈾的溶液，反應原理為UR₄+4H⁺=4HR+U⁴⁺ 。