Question

現(xiàn)有四瓶丟失標簽的NaOH、Na₂CO₃、AlCl₃、NH₄HSO₄溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號為A、B、C、D進行實驗．實驗過程和記錄如下圖所示（無關物質已經(jīng)略去）：

請回答：
（1）Y、Z的化學式分別為：Y

 

；Z

 

   X與B反應的離子方程式為

 

．
（2）D溶液pH

 

（填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用離子方程式表示）

 

．
（3）等物質的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是

 

．（用化學式表示）
（4）請寫出C與過量B反應（加熱）的離子方程式

 

．
（5）寫出C、D按2：1反應的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：由A、B反應生成白色沉淀，再加過量B沉淀溶解生成無色溶液，則B為NaOH，A為AlCl₃；B與C反應生成氣體使石蕊變藍，則氣體為氨氣，所以C為NH₄HSO₄；C、D反應生成的無色無味的氣體為二氧化碳，D為Na₂CO₃，然后結合物質的性質及化學用語來解答．

解答： 解：由A、B反應生成白色沉淀，再加過量B沉淀溶解生成無色溶液，則B為NaOH，A為AlCl₃；B與C反應生成氣體使石蕊變藍，則氣體為氨氣，所以C為NH₄HSO₄；C、D反應生成的無色無味的氣體為二氧化碳，D為Na₂CO₃，
（1）由以上分析可知Y為NH₃，Z為CO₂，X為氫氧化鋁，X與B的離子反應為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：NH₃；CO₂；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）D為Na₂CO₃，水解顯堿性，pH大于7，水解離子反應為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故答案為：大于；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（3）A、B、C、D四種溶液，其中NaOH和Na₂CO₃呈堿性的pH＞7，而且NaOH堿性＞Na₂CO₃，AlCl₃和NH₄HSO₄呈酸性，pH＜7，酸性：NH₄HSO₄＞AlCl₃，所以等物質的量濃度A、B、C、D的pH由大到小的順序是：NaOH＞Na₂CO₃＞AlCl₃＞NH₄HSO₄，故答案為：NaOH＞Na₂CO₃＞AlCl₃＞NH₄HSO₄；
（4）C與過量B反應（加熱）的離子方程式為NH₄⁺+H⁺+2OH^-

△   .

NH₃↑+2H₂O，故答案為：NH₄⁺+H⁺+2OH^-

△   .

NH₃↑+2H₂O；
（5）C為NH₄HSO₄，D為Na₂CO₃，C、D按2：1反應的離子方程式為CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑，故答案為：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑．

點評：本題考查無機物的推斷，利用物質反應的現(xiàn)象推斷各物質為解答的關鍵，涉及鹽類水解與反應的先后順序、離子濃度大小的比較等，綜合性較強，注重高考高頻考點的考查，題目難度中等．