【題目】常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1、體積均為100 mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中,分別加入NaOH固體,lg[c(H+)/c(OH-)]隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述正確的是(  )

A. HX的酸性弱于HY B. c點溶液中:c(Y-)>c(HY)

C. a點由水電離出的c(H+)=10-12 mol·L-1 D. b點時酸堿恰好完全中和

【答案】B

【解析】A.lg[c(H+)/c(OH-)]越大,溶液中的氫離子濃度越大,未加氫氧化鈉時,HX中的lg[c(H+)/c(OH-)]的值大,所以HX的酸性大于HY,故錯誤;B.clg[c(H+)/c(OH-)]=6,則溶液中的氫離子濃度為10-4mol/L,此時消耗的氫氧化鈉為0.005mol,則溶液中的溶質(zhì)為NaYHY,由于溶液顯酸性,所以HY的電離程度大于NaY的水解程度,所以c(Y-)>c(HY)故正確;C.alg[c(H+)/c(OH-)]=12,則溶液中的氫離子濃度為0.1mol/L,溶液中水電離的氫離子濃度為10-13mol/L,故錯誤;D. 濃度為0.1 mol·L-1、體積均為100 mL的HY與氫氧化鈉恰好中和消耗氫氧化鈉為0.01mol,而b點時消耗的氫氧化鈉為0.008mol,所以酸過量,故錯誤。

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】摩拜單車?yán)密嚮@處的太陽能電池板向智能鎖中的鋰離子電池充電,電池反應(yīng)原理為LiCoO2 +6Cli1-xCoO2 +lixC6結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是

A. 放電時,正極質(zhì)量增加

B. 充電時鋰離子由右向左移動

C. 該鉀離了電池工作時,涉及到的能量形式有3

D. 充電時、陽極的電極反應(yīng)式為Li1-xCoO2+xLi++xe-= LiCoO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )

選項 物質(zhì)

a

b

c

A

Al

AlCl3

Al(OH)3

B

HNO3

NO

NO2

C

Si

SiO2

H2SiO3

D

S

SO2

H2SO4

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(   )

A.由分子組成的物質(zhì)都含有共價鍵

B.C(石墨,s) =C(金剛石,s),反應(yīng)中既沒有電子的得失也沒有能量的變化

C.干冰升華時,二氧化碳分子中的共價鍵不發(fā)生斷裂

D.伴有能量變化的物質(zhì)變化,都是化學(xué)變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知25 ℃時,部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表:

弱酸化學(xué)式

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.7×10-5

6.2×10-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

(1)用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因:____________________。

(2)等物質(zhì)的量濃度的A.CH3COONa B.NaCN C.Na2CO3 D.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為____________________________________(填字母)。

(3)已知在25℃時, 將HCN溶液與NaOH溶液等體積等濃度混合后,此溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________________

(4)常溫下,0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是______。

A.c(H) B.c(H)/c(CH3COOH) C.c(H)·c(OH)

(5)體積均為10 mL ,pH均為2的醋酸溶液與鹽酸分別與足量Zn反應(yīng),反應(yīng)剛開始時產(chǎn)生H2的速率:v(HCl)______v(CH3COOH)(填“=”、“>”或“<”下同),反應(yīng)完全后,所得氫氣的質(zhì)量:m(H2)鹽酸_______m(H2)醋酸

【答案】 CO32-+H2O HCO3-+OH- C>B>D>A c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) B = <

【解析】1. Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽,碳酸根離子發(fā)生水解:CO32-+H2O HCO3-+OH-,使溶液呈堿性,故答案為:CO32-+H2O HCO3-+OH-;

2.由表中數(shù)據(jù)可知,酸性強(qiáng)弱順序為:CH3COOH> H2CO3> HCN>HCO3,根據(jù)越弱越水解的規(guī)律可知,離子的水解程度:CO32>CN>HCO3>CH3COO,則等物質(zhì)的量濃度的ACH3COONa BNaCN CNa2CO3 DNaHCO3四種溶液的pH由大到小的順序為C>B>D>A,故答案為:C>B>D>A;

3.25℃,HCN溶液與NaOH溶液等體積等濃度混合后,二者恰好完全反應(yīng),得到NaCN溶液,因Na不水解而CN水解,所以c(Na)c(CN)CN水解使溶液呈堿性,則c(OH-)>c(H+)因鹽的水解反應(yīng)是微弱的,則c(CN-)>c(OH-),所以此溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+),故答案為:c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+);

4.A.常溫下,0.1 mol·L1CH3COOH 溶液加水稀釋,促進(jìn)醋酸的電離,使醋酸電離平衡正向移動,nH+增大,但cH+cCH3COO減小,A錯誤;B. 根據(jù)Ka=可知, = ,根據(jù)A項分析可知,cCH3COO減小,因溫度不變,則Ka不變, = 增大,故B正確;C. c(H)·c(OH)= Kw因溫度不變,則Kw不變c(H)·c(OH)也不變,故C錯誤;答案選B;

5.pH相同的不同醋酸和鹽酸中,氫離子濃度相同,反應(yīng)剛開始時,與Zn反應(yīng)速率的相同;因醋酸是弱酸,醋酸中酸的濃度大于氫離子濃度,鹽酸中酸的濃度等于氫離子濃度,所以醋酸的濃度大于HCl的濃度,則所得氫氣的質(zhì)量:mH2鹽酸<mH2醋酸,故答案為:=;<。

點睛:本題主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液中微粒濃度的大小比較,題目難度不大本題的易錯點是第4小問,分析時既要結(jié)合平衡移動原理,也要善于利用平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)進(jìn)行判斷,如比較c(H)/c(CH3COOH)可以根據(jù)Ka=得出 = ,再根據(jù)cCH3COO減小,因溫度不變,則Ka不變, = 增大,可以快速解決此類問題。

型】
結(jié)束】
25

【題目】鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料,也是實驗室里常見的化學(xué)試劑。

Ⅰ.測定中和熱.

(1)寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式__________(中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol)。

(2)取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行測定,但實驗數(shù)值小于57.3kJ/mol,原因不可能是_______(填序號).

A.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度

B.量取鹽酸的體積時仰視讀數(shù)

C.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

D.實驗裝置保溫、隔熱效果差

Ⅱ.酸堿中和滴定.

欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,可用0.1000 mol·L-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請回答下列問題:

(1)堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,接下來應(yīng)該進(jìn)行的操作是__________________________。

(2)若甲學(xué)生在實驗過程中,記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10 mL,滴定后液面如圖,則此時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為___________。

乙學(xué)生做了三組平行實驗,數(shù)據(jù)記錄如下:

實驗序號

待測NaOH溶液的體積/mL

0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.11

2

25.00

1.56

33.30

3

25.00

0.22

26.31

(3)選取上述合理數(shù)據(jù),計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________________(小數(shù)點后保留四位)。

(4)下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高___________(填序號)。

A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后,直接注入待測溶液進(jìn)行滴定

B.滴定到終點讀數(shù)時,發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

C.堿式滴定管用蒸餾水洗滌后立即取用25.00mL待測液注入錐形瓶中進(jìn)行滴定

D.滴定前俯視滴定管讀數(shù),滴定后平視滴定管讀數(shù)

(5)滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是_________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】幾種有機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化圖如下:

請回答:

(1)乙烯的電子式是______________________。

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是____________________。

(3)X→Y的化學(xué)方程式是___________________________。

(4)X+Z→W的化學(xué)方程式是_________________________________,實驗室常用下圖所示的裝置實現(xiàn)這一轉(zhuǎn)化。

試管b中一般加入_________________________溶液從試管b中分離出W的方法是_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合理的利用吸收工業(yè)產(chǎn)生的廢氣CO2、NO2SO2 等可以減少污染,變廢為寶。

(1)用CO2可以生產(chǎn)燃料甲醇。

已知:CO2(g+3H2(gCH3OHg+H2OlH=akJmol﹣1;

2H2(g+O2(g2H2OlH=b kJmol﹣1;

則表示CH3OHg)燃燒的熱化學(xué)方程式為:

_______________________________________________________。

(2)光氣(COCl2)是一種重要化工原料,常用于聚酯類材料的生產(chǎn),工業(yè)上通過Cl2(g+COgCOCl2(gH < 0制備。圖1為實驗研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線;卮鹣铝袉栴}:

①0~6min內(nèi),反應(yīng)的平均速率vCl2)=_______

②該反應(yīng)第一次達(dá)平衡時的平衡常數(shù)為__________,10min改變的條件是______

(3)利用氨水可以將SO2NO2吸收,原理如圖2所示:NO2被吸收的離子方程式是___________________________________

(4)以甲醇燃料電池為電源,粗硅為原料,熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖3,判斷A為電源的___極,電解時陽極的電極反應(yīng)式為_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A. 常溫常壓下,20g氖氣所含有的原子數(shù)目為0.5NA

B. 2.8鐵粉與50mL4 mol·L-1鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 LSO2和SO3混合物中含有的硫原子數(shù)目為0.1NA

D. 28g的C2H4和N2混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)圖回答下列問題:

(1)若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液,則負(fù)極為________(填Mg或Al),總反應(yīng)方程式為______。

(2)美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置,其構(gòu)造如下圖所示:A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成。該電池的正極反應(yīng)式為:___________________________。

(3)如果將上述裝置中通入的H2改成CH4氣體,也可以組成一個原電池裝置,電池的總反應(yīng)方程式為:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O,則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為:____________。

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