18.下列物質(zhì)可以用作藥物,用于治療胃酸過多的是( 。
A.BaCO3B.NaOHC.CuSO4D.Al(OH)3

分析 根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的知識進(jìn)行分析,胃酸的主要成分是鹽酸,所以治療胃酸過多所用的物質(zhì)需具有堿性且不能具有腐蝕性.

解答 解:A.BaCO3能和鹽酸反應(yīng)生成鋇離子,鋇離子是重金屬鹽離子,有毒,故A錯誤;
B.氫氧化鈉雖都是堿,有腐蝕性,但堿性太強(qiáng),會進(jìn)一步傷害胃,不能食用,故B錯誤;
C.硫酸銅是重金屬鹽,有毒,故C錯誤;
D.Al(OH)3能與鹽酸反應(yīng)從而減少胃中鹽酸的量,故D正確.
故選D.

點評 本題考查了常見物質(zhì)的用途,題目難度不大,注意胃酸的主要成分是鹽酸.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列說法中不正確的是(  )
A.鎳氫電池、鋰離子電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池
B.燃料電池是一種高效、對環(huán)境污染小的新型電池
C.化學(xué)電池的反應(yīng)基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng)
D.鉛蓄電池放電的時候負(fù)極是Pb正極是PbO2

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9.下列實驗現(xiàn)象與對應(yīng)化學(xué)方程式都正確的是(  )
A.金屬鈉投入水中,浮在水面熔成小球,并在水面快速移動,得到的溶液顯堿性;Na+H2O═NaOH+H2
B.氫氣在氯氣中安靜的燃燒,發(fā)出淡藍(lán)色火焰,瓶口出現(xiàn)白霧;H2+Cl2═2HCl
C.FeSO4溶液中加入NaOH溶液時,生成的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色; 2Fe(OH)2+O2+H2O═2 Fe(OH)3
D.向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸,邊加邊振蕩,有透明的硅酸凝膠產(chǎn)生;Na2SiO3+2HCl═H2SiO3(膠體)+2NaCl

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6.下列說法正確的是                     (  )
A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B.溶液與膠體:本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C.常溫下可以用鋁或鐵制容器貯存濃硝酸和濃硫酸
D.用焰色反應(yīng)鑒別NaCl溶液和Na2SO4溶液

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13.保護(hù)環(huán)境是每一個公民的責(zé)任,下列做法不利于保護(hù)環(huán)境的是( 。
A.城市垃圾分類處理B.推廣使用清潔能源
C.過量使用化肥、農(nóng)藥D.推廣使用無氟冰箱

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3.寫出實驗室利用MnO2跟濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,該反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是2:1.

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10.請回答下列問題:
(1)解釋CO2為直線形分子的原因中心碳原子有兩對價層電子對,分別與2個氧原子形成σ鍵,所以分子立體結(jié)構(gòu)為直線型或碳原子采取sp雜化,兩個雜化軌道分別用于與兩個氧原子形成2個σ鍵,所以分子立體結(jié)構(gòu)為直線型.
(2)甲醇的沸點比甲醛的高,其主要原因是甲醇、甲醛均由分子構(gòu)成,分子間作用力決定了兩者的沸點高低,甲醇分子之間可以形成氫鍵,甲醛分子之間為范德華力,導(dǎo)致甲醇分子間作用力大于甲醛分子間作用力,所以甲醇沸點高于甲醛.

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7.下列各組混合物,可以用分液漏斗分離的是( 。
A.甲苯和水B.甲苯和苯C.乙酸和乙醇D.苯與溴乙烷

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8.下列處理方法和變化不屬于化學(xué)變化的是( 。
A.用食醋蒸熏對房間消毒殺菌
B.SO2通入品紅中溶液變?yōu)闊o色
C.紅糖水中加入活性炭溶液變?yōu)闊o色
D.少量膽礬粉末加入到濃硫酸中固體變白色

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