19．室溫下，下列說法中不正確的是（　　）
A．pH=12的NaOH溶液加水稀釋100倍，溶液pH=10
B．pH=5的鹽酸溶液稀釋1000倍，溶液的pH約等于7
C．pH=2的 H2SO4與pH=12的NaOH溶液等體積混和，溶液pH=7
D．pH=12的NH3•H2O與pH=2的HCl溶液等體積混和，混和液pH＜7

分析 A．稀釋氫氧化鈉溶液100倍時，溶液的pH=10；
B．酸無論如何稀釋不能變?yōu)閴A性或中性，只能接近7；
C．硫酸和氫氧化鈉都是強電解質(zhì)，氫離子和氫氧根離子物質(zhì)的量相等時混合溶液呈中性；
D．pH=12的NH3•H2O與pH=2的HCl溶液等體積混和，溶液呈堿性．

解答 解：A．pH=12的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，加水稀釋100倍后溶液中氫氧根離子濃度為0.0001mol/L，溶液pH=10，故A正確；
B．酸無論如何稀釋不能變?yōu)閴A性或中性，所以pH=5的鹽酸溶液稀釋1000倍，溶液的pH接近于7，故B正確；
C．硫酸和氫氧化鈉都是強電解質(zhì)，氫離子和氫氧根離子物質(zhì)的量相等時混合溶液呈中性，pH=2的 H2SO4中氫離子濃度與pH=12的NaOH溶液中氫氧根離子濃度相等，等體積混和時酸中氫離子的物質(zhì)的量等于堿中氫氧根離子的物質(zhì)的量，則混合溶液pH=7，故C正確；
D．pH=12的NH3•H2O中氨水濃度大于0.01mol/L，pH=2的HCl溶液中鹽酸濃度為0.01mol/L，等體積混和，氨水有剩余，則溶液呈堿性，pH＞7，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了酸堿混合溶液定性判斷等知識點，題目難度中等，明確弱電解質(zhì)電離特點，注意酸無論如何稀釋都不能變?yōu)橹行曰驂A性溶液，為易錯點，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．可逆反應(yīng)A（？）+aB（g）?C（g）+D（g）．反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（p）的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．若a=1，則A為液體或固體
B．該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．T2＞T1，p2＞p1
D．其他條件不變，增加B的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，化學(xué)平衡常數(shù)K增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某有機(jī)物A能與NaOH溶液反應(yīng)，其分子中含有苯環(huán)，相對分子質(zhì)量小于150，其中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.6%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.9%，其余為氧．
（1）A的分子式是C8H8O2．
（2）若A能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體，其結(jié)構(gòu)可能有4種．
（3）若A與NaOH溶液在加熱時才能較快反應(yīng)，且1molA消耗1mol NaOH，則A的所有可能的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）若A與NaOH溶液在加熱時才能較快反應(yīng)，且1mol A消耗2mol NaOH，則符合條件的A的結(jié)構(gòu)可能有4種，其中不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是：CH3COOC6H5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．高鐵酸鈉（Na2FeO4）的氧化性強于高錳酸鉀和臭氧，是一種高效多功能凈水混凝劑．下面關(guān)于高鐵酸鈉凈水作用的敘述不正確的是（　　）
A．Na2FeO4在凈水過程中能轉(zhuǎn)變成氫氧化鐵
B．Na2FeO4能殺菌消毒
C．Na2FeO4能除去水中的硫化氫等還原性氣體雜質(zhì)
D．Na2FeO4能吸附水中的顏色和固體顆粒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)生產(chǎn)無鐵硫酸鋁，以硫酸浸取鋁土礦得含鐵（Fe2+和Fe3+）的硫酸鋁溶液，加熱到一定溫度，攪拌，加入一定量高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液，在溶液中生成活性二氧化錳，調(diào)節(jié)溶液的pH，反應(yīng)一段時間，F(xiàn)e（OH） 3和二氧化錳發(fā)生吸附共沉作用，最終得到無鐵硫酸鋁晶體．

（1）KMnO4首先將Fe2+氧化為Fe3+，其本身被還原為MnO2，反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+3Fe2++4H+=3Fe3++MnO2+2H2O．
（2）寫出高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4．實驗證明，n（MnO2）/n（Fe）控制在4：1時，除鐵效果較好．若溶液中亞鐵離子和鐵離子濃度均為0.03mol/L，為達(dá)到較好的除鐵效果，每1L溶液應(yīng)加入高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.102mol．
（3）調(diào)節(jié)pH的作用是使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去．
（4）操作1的名稱為過濾，操作2的名稱為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．甲烷自熱氧化重整是工業(yè)上獲得氫氣的重要方法，其反應(yīng)為：
2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=akJ/mol．
（1）已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=bkJ/mol
②CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H2
③CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=ckJ/mol．
則△H2=（2a-b-2c）kJ/mol（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．
（2）以CO、H2為原料合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．在體積均為2L的三個恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分別都充入1molCO和2molH2，三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變．圖1為三個容器中的反應(yīng)均進(jìn)行到5min時H2的體積分?jǐn)?shù)示意圖，其中有一個容器反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)．CO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強下隨溫度的變化如圖2所示．

①0～5min時間內(nèi)容器II中用CH3OH表示的反應(yīng)速率為0.0875mol/（L•min）．
②三個容器中一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是容器II．
③當(dāng)三個容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)時，CO的轉(zhuǎn)化率最低的是容器III．
④平衡常數(shù)最大的是容器I．
⑤工業(yè)實際合成CH3OH生產(chǎn)中，常用圖中M點而不是N點對應(yīng)的反應(yīng)條件，運用化學(xué)反應(yīng)速率和平衡知識，同時考慮生產(chǎn)實際，說明選擇該反應(yīng)條件的理由：相對于N點而言，采用M點，溫度在500～600K之間，溫度較高，反應(yīng)速率較快，CO的平均轉(zhuǎn)化率也較高，壓強為常壓，對設(shè)備要求不高．
（3）合成甲醇尾氣中CO的濃度常用電化學(xué)氣敏傳感器進(jìn)行測量，其中CO傳感器可用圖3簡單表示，則陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為CO+H2O-2e-=CO2+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．為了改善空氣質(zhì)最，下列措施不合理的是（　　）
A．減少化石能源的使用，大力發(fā)展太陽能、風(fēng)能等新能源
B．淘汰落后產(chǎn)能，將污染嚴(yán)重的企業(yè)從城市遷往農(nóng)村
C．控制城市機(jī)動車持有量，實行機(jī)動車限號行駛
D．倡導(dǎo)綠色化學(xué)理念，努力實現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氫能被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗?br />（1）水制取H2的常見原料，下列有關(guān)水的說法正確的是b．
a．水分子是一種極性分子，水分子空間結(jié)構(gòu)呈直線型
b．H2O分子中有2個由s軌道與sp3雜化軌道形成的σ鍵
c．水分子間通過H-O鍵形成冰晶體
d．冰晶胞中水分子的空間排列方式與干冰晶胞類似
（2）氫氣的安全貯存和運輸是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵．
①最近尼赫魯先進(jìn)科學(xué)研究中心借助ADF軟件對一種新型環(huán)烯類儲氫材料（C16S8）進(jìn)行研究，從理論角度證明這種分子中的原子都處于同一平面上（如圖1所示），每個平面上下兩側(cè)最多可存10個H2分子．分子中C原子的雜化軌道類型為sp2，C16S8中碳硫鍵鍵長介于C-S與C=S之間，原因可能是分子中的C與S原子之間有π鍵或分子中的碳硫鍵具有一定程度的雙鍵性質(zhì)，C16S8與H2微粒間的作用力是范德華力

②氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切關(guān)注的一種新型化學(xué)氫化物儲氫材料．請畫出含有配位鍵（．用“→”表示）的氨硼烷的結(jié)構(gòu)式；與氨硼烷互為等電子體的有機(jī)小分子是CH3CH3（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
③種具有儲氫功能的銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，氫原子可進(jìn)人到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與 CaF2（晶胞結(jié)構(gòu)如2圖）的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式為Cu3AuH8．
④MgH2是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞如圖3所示，已知該晶體的密度ag?cm-3，則晶胞的體積為$\frac{52}{a{N}_{A}}$cm3〔用含a，、NA的代數(shù)式表示，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)〕．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．為探究Cl2、漂白粉的制備及有關(guān)性質(zhì)，某興趣小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗探究．請回答以下問題：
（1）實驗室擬用下列裝置制備干燥純凈的氯氣，請按照氣體從左向右流動的方向?qū)x器進(jìn)行連接：H→B、A→C、D→E；其中廣口瓶Ⅱ中的試劑為飽和食鹽水．

（2）寫出工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（3）實驗室有一瓶密封不嚴(yán)的漂白粉樣品，其中肯定存在CaCl2．請設(shè)計實驗，探究該樣品中除CaCl2外還含有的其他固體物質(zhì)．
①提出合理假設(shè)．
假設(shè)1：該漂白粉未變質(zhì)，還含有Ca（ClO）2
假設(shè)2：該漂白粉全部變質(zhì)，還含有CaCO3；
假設(shè)3：該漂白粉部分變質(zhì)，還含有Ca（ClO）2和CaCO3．
②設(shè)計實驗方案，進(jìn)行實驗．請在下表中寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
限選用的儀器和藥品：試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、自來水、品紅溶液、1mol•L-1 HCl溶液、新制澄清石灰水．（提示：不必檢驗Ca2+和Cl-．）
實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1取少量上述漂白粉于試管中，先加入適量1mol•L-1鹽酸溶解后，再把生成的氣體通入新制澄清石灰水中．若澄清石灰水未見渾濁，則假設(shè)1成立；
若澄清石灰水變渾濁，則假設(shè)2或假設(shè)3成立．
步驟2已確定漂白粉變質(zhì)，則另取少量上述漂白粉于試管中，先加入適量1mol•L-1 HCl溶液，再加入幾滴品紅溶液振蕩．若品紅溶液不褪色，則假設(shè)2成立；
若品紅溶液褪色，則假設(shè)3成立．

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