Question

常溫下，下列各組離子或分子在指定分散系中一定能大量共存的是（　�。�

• A、pH=1的溶液中：Na⁺、I^-、NO₃^-、SO₄^2-
• B、氫氧化鐵膠體中：H⁺、K⁺、Cl^-、S^2-
• C、在pH=0的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-
• D、水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=1×10^-12mol?L^-1的溶液中：HCO₃^-、NH₄⁺、Cl^-、Ca²⁺

Answer 1

考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題

專(zhuān)題：

分析：A．pH=1的溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，硝酸根離子在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化碘離子；
B．氫氧化鐵膠粒帶有正電荷，能夠與陰離子發(fā)生聚沉現(xiàn)象；
C．在pH=0的溶液中氫離子濃度為1mol/L，Na⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)；
D．水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=1×10^-12mol?L^-1的溶液中存在電離氫離子或氫氧根離子，碳酸氫根離子、鈣離子與氫氧根離子反應(yīng)，碳酸氫根離子還與氫離子反應(yīng)．

解答： 解：A．pH=1的溶液中含有大量氫離子，NO₃^-離子在酸性溶液中能夠氧化I^-，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Cl^-、S^2-能夠與氫氧化鐵膠粒發(fā)生聚沉現(xiàn)象，在分散系中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．在pH=0的溶液中氫離子濃度為1mol/L，Na⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-離子之間不反應(yīng)，且都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=1×10^-12mol?L^-1的溶液中存在大量H⁺或OH^-，HCO₃^-、Ca²⁺、NH₄⁺與氫氧根離子反應(yīng)，HCO₃^-與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．