醫(yī)學界通過用14C標記的C60發(fā)現(xiàn)了一種羧酸衍生物，在特定條件下，它可以通過斷裂DNA來抑制艾滋病毒的繁殖。下列有關(guān)敘述中正確的是(  )
A．14C與12C的性質(zhì)完全不同
B．14C與14N含有的中子數(shù)相同
C．14C60和12C60是碳元素的同素異形體
D．14C與12C、13C互為同位素
D
14C與12C的化學性質(zhì)基本相同，A錯；14C與14N所含中子數(shù)分別為8、7，B錯；14C60和12C60不互為同素異形體，C錯。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素周期表在指導科學研究和生產(chǎn)實踐方面具有十分重要的意義,請將下表中A、B兩欄描述的內(nèi)容對應起來。
A
B
A
B
①制半導體的元素
(a)ⅢB至ⅥB的過渡元素
①
 
②制催化劑的元素
(b)F、Cl、Br、N、S“三角地帶”
②
 
③制耐高溫材料的元素
(c)金屬與非金屬元素分界線附近
③
 
④制制冷劑的元素
(d)相對原子質(zhì)量較小的元素
④
 
⑤地殼中含量較多的元素
(e)過渡元素
⑤
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列不正確的是(  )
A．熔點：CO2<KCl<SiO2
B．沸點：乙烷＞戊烷＞2­甲基丁烷
C．密度：苯<水<1,1,2,2­四溴乙烷
D．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是(　　)。
A．每一周期的元素都是從堿金屬開始,最后以稀有氣體結(jié)束
B．同一周期中(除第一周期外),從左到右,各元素原子核外電子數(shù)都是從1逐漸增加到8
C．第二、三周期上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8
D．第七周期排滿后只有23種元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、L、M、N六種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是短周期原子半徑最大的元素，N是地殼中含量最高的金屬元素。
用化學用語回答下列問題：
（1） M在元素周期表中的位置為               ；六種元素的原子半徑從大到小的順序是                    
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3構(gòu)成分子A, A的電子式為           ，Y、L兩元素按原子數(shù)目比l∶2構(gòu)成分子B，B中所含的化學鍵類型為          。
（3）硒（se）是人體必需的微量元素，已知非金屬性：34Se<L。請結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋原因                 。
（4）用Y、L、M構(gòu)成的正鹽溶液可以清除油污，請結(jié)合離子方程式以及必要的文字解釋原因                                   。
（5）用石墨作電極，NCl3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出電解熔融Q制取N的電極方程式：陽極：         ；陰極：            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在短周期元素中，若某元素原子的最外層原子數(shù)與其電子層數(shù)相等，則符合條件的元素種數(shù)為(  )
A．1種B．2種C．3種 D．4種

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y均為短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y能形成X2Y型化合物，下列說法中正確的是（  ）
A．X與Y形成的化合物中原子個數(shù)比可能為1：1
B．X2Y不可能是共價化合物
C．X和Y分別形成的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
D．根據(jù)周期表遞變規(guī)律判斷，X原子半徑一定大于Y原子半徑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A 、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最�。籅元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽M；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答：
（1）C和E兩種元素相比較，非金屬性較強的元素在周期表中的位置為     ，以下三種說法中，可以驗證C和E非金屬性強弱的是     。
a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點
b．二者形成的化合物中，C元素顯負價
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（2）用元素符號表示B,C,D三種元素的第一電離能由大到小的順序為     。
（3）鹽M中含有的化學鍵類型有     ，B的最高價含氧酸N,常溫下，若M,N兩種溶液的pH均等于5,則由水電離出的
（4）D元素的最高價氧化物對應水化物能與地殼中含量最多的金屬元素形成的單質(zhì)反應，試寫出該反應的離子方程式     ，用離子方程式表示該反應生成的鹽溶液顯堿性的原因        
（5）C和D按原子個數(shù)比1:1形成一種離子化合物R，已知常溫時R與水反應，恢復至原狀態(tài)測得：每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出QkJ的熱量，試寫出R與水反應的熱化學反應方程式     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列結(jié)論不正確的是    (　　)
A．微粒半徑：S>S2－>Cl－>F
B．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
C．氧化性：Cl2>S>Se>Te
D．離子還原性：S2－>I－>Br－>OH－

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