在有機(jī)分析中，常用臭氧氧化分解來(lái)確定有機(jī)物中碳碳雙鍵的位置與數(shù)目．如：(CH3)2C＝CH－CH3(CH3)2C＝O＋CH3CHO且已知：CH2＝CH－OH(烯醇式結(jié)構(gòu)：碳碳雙鍵連接羥基)不能穩(wěn)定存在已知某有機(jī)物A經(jīng)臭氧氧化分解后發(fā)生下列一系列的變化：

　　試回答下列問(wèn)題：

(1)

F可能的結(jié)構(gòu)有兩種，請(qǐng)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________、________．

(2)

從B合成E通常要經(jīng)過(guò)幾步有機(jī)反應(yīng)，其中最佳的次序應(yīng)是________．

[　　]

A．

水解、酸化、氧化

B．

氧化、水解、酸化

C．

水解、酸化、還原

D．

氧化、水解、酯化

(3)

G制取H的化學(xué)方程式：________指明反應(yīng)類(lèi)型：________

答案：2．B;
解析：

(1)

CH3COCH2OH、CH3CH(OH)CHO(各2分，共4分)

(3)

CH3COCOOH＋H2CH3CHOHCOOH(2分)加成反應(yīng)或還原反應(yīng)(1分)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

傳統(tǒng)飲用水常以氯氣為消毒劑．20世紀(jì)80年代，科研人員在英國(guó)某城調(diào)查發(fā)現(xiàn)，兒童白血病發(fā)病率高的誘因源于飲用氯氣消毒的飲用水．下列分析中正確的是（　　）
A、氯氣作用于正常細(xì)胞使之失去輸氧能力B、人體內(nèi)Cl-濃度增大，使正常細(xì)胞轉(zhuǎn)化為癌細(xì)胞C、氯氣有毒，殺死正常細(xì)胞，但不殺滅癌細(xì)胞D、氯氣作用于水中的有機(jī)物，生成有機(jī)氯化物而致癌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年廣東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（15分）二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。用ClO2處理過(guò)的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子（ClO2—）。2001年我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水中ClO2—的含量應(yīng)不超過(guò)0.2mg·L-1。
飲用水中CIO2、CIO2—的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定。CIO2被I—還原為CIO2—、Cl—的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如下圖所示。當(dāng)pH≤2.0時(shí)，CIO2—也能被I—完全還原成Cl—。反應(yīng)生成的I2用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定：
2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI

①請(qǐng)寫(xiě)出pH≤2.0時(shí)，CIO2—與I—反應(yīng)的離子方程式　　  　　。
②請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1：準(zhǔn)確量取V mL水樣加入到錐形瓶中。
步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0。
步驟3：加入足量的K I晶體。
步驟4：加少量淀粉溶液，用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V1mL。
步驟5：　　               　　。
步驟6：再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL。
③根⑤據(jù)你現(xiàn)有的知識(shí)，寫(xiě)出步驟4滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象判斷依據(jù)為                       
④根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測(cè)得該飲用水樣中CIO2—的濃度為　　 　　mol·L-1（用含字母的代數(shù)式表示。）
⑤若飲用水中ClO2— 的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的Fe2+將ClO2— 還原成Cl—-, 請(qǐng)猜測(cè)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是           (填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器和基本操作練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

K3[Fe(C2O4)3]·3H2O[三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體]易溶于水,難溶于乙醇,可作為有機(jī)反應(yīng)的催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用鐵屑為原料制備,相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑

FeSO4+H2C2O4+2H2OFeC2O4·2H2O↓+H2SO4

2FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O42K3[Fe(C2O4)3]+6H2O

2Mn+5C2+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O

回答下列問(wèn)題:

(1)鐵屑中常含硫元素,因而在制備FeSO4時(shí)會(huì)產(chǎn)生有毒的H2S氣體,該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收。下列吸收裝置正確的是　　　　　。 

 

(2)在將Fe2+氧化的過(guò)程中,需控制溶液溫度不高于40 ℃,理由是　　　　　　　;得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后,加入乙醇的理由是　　　　　　　　。 

(3)晶體中所含結(jié)晶水可通過(guò)重量分析法測(cè)定,主要步驟有:①稱(chēng)量,②置于烘箱中脫結(jié)晶水,③冷卻,④稱(chēng)量,⑤　　　　　　　　　　(敘述此步操作),⑥計(jì)算。步驟③若未在干燥器中進(jìn)行,測(cè)得的晶體中所含結(jié)晶水含量　　　　(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”);步驟⑤的目的是　　　　　　　　　　　　　　　。 

(4)晶體中C2含量的測(cè)定可用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。稱(chēng)取三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體m g溶于水配成250 mL溶液,取出20.00 mL放入錐形瓶中,用0.010 0 mol·L-1酸化的高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定。

①下列操作及說(shuō)法正確的是　　　。 

A.滴定管用蒸餾水洗滌后,即可裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液

B.裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液后,把滴定管夾在滴定管夾上,輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)活塞,放出少量標(biāo)準(zhǔn)液,使尖嘴充滿(mǎn)液體

C.接近終點(diǎn)時(shí),需用蒸餾水沖洗瓶壁和滴定管尖端懸掛的液滴

②有同學(xué)認(rèn)為該滴定過(guò)程不需要指示劑,那么滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為　　　　　　　　,若達(dá)到滴定終點(diǎn)消耗高錳酸鉀溶液V mL,那么晶體中所含C2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　(用含V、m的式子表示)。 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．固體可分為晶體和非晶態(tài)物質(zhì)．晶體具有規(guī)則的幾何外形和固定的熔點(diǎn)，而非晶態(tài)物質(zhì)則沒(méi)有
B．現(xiàn)代化學(xué)分析測(cè)試中，常借助一些儀器來(lái)分析化學(xué)物質(zhì)組成．例如，可用元素分析儀確定C、H、O等元素，用紅外光譜儀確定物質(zhì)中的有機(jī)原子團(tuán)，用原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有哪些非金屬元素
C．人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)是逐步深入的，道爾頓→湯姆生→盧瑟�！柧鶎�(duì)原子結(jié)構(gòu)提出過(guò)自己的結(jié)構(gòu)模型
D．溴、碘及其化合物在生活生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．如溴化銀是一種感光材料，碘化銀可用于人工降雨

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