Question

8．有如圖所示裝置：

（1）裝置A為燃料電池，其中b為負極，電極反應式為H₂-2e^-+2OH^-=H₂O；
（2）B裝置中Cu為陽極，電極反應式為Cu-2e^-=Cu²⁺；
（3）當銅片的質量變化了19.2g時，a極上消耗的O₂在標準狀況下體積為3.36 L．

Answer 1

分析 由圖可知，A為燃料電池，b為負極，發(fā)生H₂-2e^-+2OH^-=H₂O，a為正極，正極反應為2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-；B中Cu與正極相連為陽極，陽極Cu失去電子，結合O₂～4e^-～2Cu計算．

解答 解：（1）裝置A為燃料電池，其中b為負極，電極反應為H₂-2e^-+2OH^-=H₂O，故答案為：負；H₂-2e^-+2OH^-=H₂O；
（2）B中Cu與正極相連為陽極，陽極Cu失去電子，電極反應為Cu-2e^-=Cu²⁺，故答案為：陽；Cu-2e^-=Cu²⁺；          
（3）由電子守恒可知，O₂～4e^-～2Cu，則銅片的質量變化了19.2g時，a極上消耗的O₂在標準狀況下體積為$\frac{19.2g}{64g/mol}$×$\frac{1}{2}$×22.4L/mol=3.36L，故答案為：3.36．

點評 本題考查原電池原理及應用，為高頻考點，把握電極、電極反應及轉移電子計算為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意電子守恒應用，題目難度不大．