【題目】阿伏伽德羅常量的值，最早由奧地利化學及物理學家JohannJosefLoschmidt測得，有時候用L代替NA表示阿伏伽德羅常量的值，下來說法錯誤的是
A.1.1g的11B中，含有0.6L個中子
B.pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1L個H+
C.標準狀態(tài)下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數為3L
D.1L1mol/LNaCl溶液和1L1mol/LNaF溶液中離子總數：前者大于后者
【答案】B
【解析】
A．
中含有中子數＝115＝6，1.1g的物質的量為
=0.1mol，0.1 mol的中含有0.6mol中子，即含有0.6L個中子，故A正確；
B．溶液體積不明確，溶液中氫離子的個數無法計算，故B錯誤；
C．標準狀況下的33.6L氯氣的物質的量為
=1.5mol，27g鋁的物質的量為
=1mol，發(fā)生反應2Al+3Cl2
2AlCl3，充分反應后轉移電子數為3L，故C正確；
D．1L1mol/LNaCl溶液和1L1mol/LNaF溶液中溶質的物質的量相等，但是由于NaF溶液中的F-會發(fā)生水解，濃度減小，所以NaCl溶液中離子濃度大于NaF溶液中的，故D正確；
故答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，0.1mol·L-1的某二元酸H2A溶液中，逐漸加入NaOH溶液，可能存在的含A粒子的物質的量分數隨pH變化的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.H2A的電離方程式：H2A
H++HA-
B.pH=5時，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA-)：c(A2-)=1：100
C.等物質的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合，離子濃度大小關系為：c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)
D.Na2A溶液必存在c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)，各粒子濃度均大于0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】天然氣是重要的化石能源，其綜合利用的研究意義重大。
已知；i.CH4(g)十H2O(g)
CO(g)+3H2(g) H=+206kJmol-1；
ii.CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H=+165kJmol-1；
iii.C(s)十H2O(g)CO(g)十H2(g) H=+131.4kJmol-1。
請回答下列問題：
（1）若將物質的量之比為1：1的CH4(g)和H2O(g)充入密閉容器中發(fā)生反應i。CH4(g)和CO(g)的平衡體積分數(φ)與溫度(T)的關系如圖所示：
圖中表示CH4(g)的平衡體積分數與溫度關系的曲線為___(填“L1”或“L2”)，原因為__。
（2）合成氣的主要組分為CO和H2；以天然氣為原料生產的合成氣有多種方法，其中Sparg工藝的原理為CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H1。T℃下，向容積可變的密閉容器中充入一定量的CH4(g)和CO2(g)，改變容器體積，測得平衡時容器內氣體的濃度如表所示：
①H1=__。
②T℃下，該反應的平衡常數K=__。
③實驗1中，CO的平衡體積分數為__%(保留三位有效數字)。
④V1：V2=_。
（3）甲烷在高溫下分解生成的炭黑，是生成橡膠的重要原料，其分解原理為CH4(g)C(s)+2H2(g)。
①一定溫度下，將n1molCH4充入1L恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，tmin末容器內壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>1.6倍。tmin內該反應的平均反應速率v(H2)=__(用含n1和t的代數式表示)。
②若控制溫度和壓強不變，充入CH4的物質的量與平衡時H2的體積分數的關系如圖所示。充入n1molCH4時，平衡點位于A點，則充入n2molCH4時，平衡點位于__(填“B”“C”或“D”)點。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物M 的結構簡式如下：下列有關M 敘述不正確的是（ ）
A. M的分子式為C11H12O3
B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 一定條件下，M能生成高分子化合物
D. 能發(fā)生加成反應不能發(fā)生取代反應
【答案】D
【解析】
試題A．根據物質的結構簡式可知M的分子式是C11H12O3，正確； B．該物質的分子中含有碳碳雙鍵，因此能使溴的四氯化碳溶液褪色，正確；C． 該物質的分子中含有碳碳雙鍵，在一定條件下發(fā)生加聚反應形成高聚物，正確；D． 化合物M含有碳碳雙鍵，因此能發(fā)生加成反應，含有醇羥基、羧基，因此可以發(fā)生取代反應，錯誤。
考點：考查有機物的結構與性質的關系的知識。
【題型】單選題
【結束】
22
【題目】下列有關金屬腐蝕與防護的說法不正確的是（ ）
A. 鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，若表面水膜呈中性，則正極發(fā)生的反應為：2H2O+O2+4e一= 4OH一
B. 在潮濕的空氣中，黃銅（銅鋅合金）制品比純銅制品更易產生銅綠
C. 金屬制品在海水中比淡水中更容易發(fā)生腐蝕
D. 從本質上看，金屬腐蝕是金屬原子失去電子變成陽離子被氧化的過程
【答案】B
【解析】A、鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，若表面水膜呈中性發(fā)生吸氧腐蝕，則正極發(fā)生的反應為：2H2O+O2+4e一=4OH一，A正確；B、在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學腐蝕，鋅的金屬性強于銅，因此黃銅（銅鋅合金）制品比純銅制品更不易產生銅綠，B錯誤；C、海水中含電解質濃度大，淡水中含電解質濃度小，故金屬制品在海水中比淡水中更容易發(fā)生腐蝕，C正確；D、從本質上看，金屬腐蝕是金屬原子失去電子變成陽離子被氧化的過程，D正確；答案選B。
【題型】單選題
【結束】
23
【題目】下列說法不正確的是
A. 麥芽糖及其水解產物均能發(fā)生銀鏡反應
B. 用溴水即可鑒別苯酚溶液，2,4-已二烯和甲苯
C. 在酸性條件下，
的水解產物是
和
D. 用甘氨酸
和丙氨酸
縮合最多可形成4種二肽
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某活動小組利用廢鐵屑(含少量S等元素)為原料制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]，設計如圖所示裝置(夾持儀器略去)。
稱取一定量的廢鐵屑于錐形瓶中，加入適量的稀硫酸，在通風櫥中置于50~60°C熱水浴中加熱.充分反應。待錐形瓶中溶液冷卻至室溫后加入氨水，使其反應完全，制得淺綠色懸濁液。
(1)在實驗中選擇50~60° C熱水浴的原因是___________
(2)裝置B的作用是______________；KMnO4溶液的作用是______________。
(3)若要確保獲得淺綠色懸濁液，下列不符合實驗要求的是_________(填字母)。
a.保持鐵屑過量 b. 控制溶液呈強堿性 c.將稀硫酸改為濃硫酸
(4)檢驗制得的(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O中是否含有Fe3+的方法：將硫酸亞鐵銨晶體用加熱煮沸過的蒸餾水溶解，然后滴加_______(填化學式)。
(5)產品中雜質Fe3+的定量
①配制Fe3+濃度為0.1 mg/mL的標準溶液100 mL。稱取______ (精確到0.1)mg高純度的硫酸鐵銨[(NH4)Fe(SO4)2·12H2O]，加入20.00 mL經處理的去離子水。振蕩溶解后，加入2 mol·L-1HBr溶液1mL和1mol·L-1KSCN溶液0.5mL，加水配成100mL溶液。
②將上述溶液稀釋成濃度分別為0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0(單位：mg·L-1)的溶液。分別測定不同濃度溶液對光的吸收程度(吸光度)，并將測定結果繪制成如圖所示曲線。取硫酸亞鐵銨產品，按步驟①配得產品硫酸亞鐵銨溶液10mL，稀釋至100mL，然后測定稀釋后溶液的吸光度，兩次測得的吸光度分別為0.590、0.610，則該興趣小組所配產品硫酸亞鐵銨溶液中所含Fe3+濃度為_______mg·L-1。
(6)稱取mg產品，將產品用加熱煮沸的蒸餾水溶解，配成250mL溶液，取出100mL放入錐形瓶中，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液VmL，則硫酸亞鐵銨晶體的純度為_____ (用含c、V 、m的代數式表示)。
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【題目】分子式為C8H8O3的有機物，含苯環(huán)且苯環(huán)上有兩個取代基，其中一個取代基為-OH與苯環(huán)直接相連，另一個取代基含
結構基團，同時符合上述要求的所有同分異構體共有（不考慮立體異構）（ ）
A.6B.9C.12D.15
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】淀粉水解的產物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：實驗過程如下：
①將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
③控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質量比為2：1.5）溶液；
④反應3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結晶得草酸晶體，硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應：
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
請回答下列問題：
（1）實驗①加入98%硫酸少許的作用是：_________；
（2）實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產量下降，其原因是_________；
（3）檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為_________；
（4）草酸重結晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有_________；
（5）將產品在恒溫箱內約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4標準溶液滴定，該反應的離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020molL﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質不參與反應），此時溶液顏色變化為_________，滴定前后滴定管中的液面讀數如圖2所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質量分數為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，下列說法正確的是
A.將
的鹽酸和
的硫酸等體積混合，所得溶液
B.HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比同濃度NaCN溶液的pH大
C.向
氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中
增大
D.將1mL的HA溶液稀釋到10mL，若溶液的
，則HA為弱酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示，下列說法中錯誤的有（ ）
A. 由紅外光譜可知，該有機物中至少含有三種不同的化學鍵
B. 由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同化學環(huán)境的氫原子
C. 若A的化學式為C2H6O，則其結構簡式為CH3—O—CH3
D. 僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數
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