【題目】等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s)　ΔH<0，下列敘述正確的是

A. 達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B. 達(dá)到平衡后，降低溫度，正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)

C. 達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率v正(X)＝2v逆(Z)

D. 平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大

【答案】D

【解析】A、達(dá)到平衡后，升高溫度有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但是增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡不會(huì)移動(dòng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、達(dá)到平衡后，降低溫度，正逆向反應(yīng)速率均會(huì)減小，但是化學(xué)平衡正向移動(dòng)，所以正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)小于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率2v正（X）=v逆（Z），選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、平衡常數(shù)K值越大，表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，則反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率越大，選項(xiàng)D正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸銅在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．某化工廠用含少量鐵的廢銅渣為原料生產(chǎn)膽礬的流程如圖：
（1）寫出浸出時(shí)銅與稀硫酸、稀硝酸反應(yīng)生成硫酸銅的化學(xué)方程式： ．
（2）取樣檢驗(yàn)是為了確認(rèn)Fe3+是否除凈，你的檢驗(yàn)方法是 ．
（3）濾渣c(diǎn)是 ．
（4）氣體a可以被循環(huán)利用，用化學(xué)方程式表示氣體a被循環(huán)利用的原理為 2NO+O2═2NO2、 ．
（5）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2氣體、SO3氣體和O2氣體，且n（SO3）：n（SO2）=1：2，寫出硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式： ．
（6）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置分別測(cè)定生成的SO2、SO3氣體的質(zhì)量和O2氣體的體積．此設(shè)計(jì)有不合理之處，請(qǐng)說明理由： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列由美國《科學(xué)》雜志評(píng)出的2008年十大科學(xué)進(jìn)展中的四項(xiàng)研究，主要屬于化學(xué)探究領(lǐng)域的是（　�。�
A.觀測(cè)太陽系外行星
B.繪制癌癥基因圖譜
C.研制高溫超導(dǎo)材料
D.計(jì)算物質(zhì)世界重量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體，無臭無味，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應(yīng)；不溶于醇類、乙醚等，易與酸反應(yīng)，常用作殺菌劑、防腐劑等。通常利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應(yīng)制得。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備CaO2的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖(圖一)如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________；

（2）儀器A的名稱___________________，三頸燒瓶右口連接的是恒壓分液漏斗，其支管B的作用是____________________________________；

（3）步驟③中洗滌CaO2·8H2O的液體X的最佳選擇是__________(填寫正確答案的序號(hào)，下同)

A．無水乙醇 B．濃鹽酸 C．水 D．CaCl2溶液

（4）過氧化鈣可用于長(zhǎng)途運(yùn)輸魚苗，這利用了過氧化鈣以下哪些性質(zhì)____________；

A．可緩慢供氧 B．能吸收魚苗呼出的CO2氣體 C．能潮解 D．可抑菌

（5）已知CaO2在350℃時(shí)能迅速分解，生成CaO和O2。該小組采用如圖二所示的裝置測(cè)定剛才制備的產(chǎn)品中CaO2的純度(設(shè)雜質(zhì)不分解產(chǎn)生氣體)，準(zhǔn)確稱取1.000g樣品，置于試管中加熱使其完全分解，收集到67.20mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(保留4位有效數(shù)字)；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g) cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A. A的轉(zhuǎn)化率變大

B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. D的體積分?jǐn)?shù)變大

D. a < c＋d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)的說法錯(cuò)誤的是

A. ΔH3<0

B. ΔH1=ΔH2+ΔH3

C. 按Cl、Br、I的順序，ΔH2依次增大

D. ΔH1越小，HX越穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用 CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0kJ/mol。測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝___________________mol/(L·min)；

（2）氫氣的轉(zhuǎn)化率＝________________________；

（3）反應(yīng)過程中，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________________。

a．體系壓強(qiáng)保持不變　　　　　　 　　　

b．混合氣體密度保持不變

c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

d．CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率

e．CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度相等

（4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________________________ (保留小數(shù)點(diǎn)后2位)；

（5）下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_____________________。

A．升高溫度

B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C．將H2O(g)從體系中分離出去

D．再充入1mol H2

（6）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2，則c1________c2的關(guān)系(填“>”、“<”或“＝”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是 (　　)

A

B

C

D

反應(yīng)

裝置或

圖像

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

象或圖

像信息

溫度計(jì)的

水銀柱不

斷上升

反應(yīng)物總能

量大于生成

物總能量

反應(yīng)開始后，

甲處液面低

于乙處液面

反應(yīng)開始

后，針筒活

塞向右移動(dòng)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水合草酸亞鐵（FeC2O4·xH2O）是生產(chǎn)鋰電池的原料，難溶于水，受熱易分解。某化學(xué)興趣小組對(duì)草酸亞鐵的一些性質(zhì)進(jìn)行探究�；卮鹣铝袉栴}：

（1）實(shí)驗(yàn)室用硫酸亞鐵溶液和草酸制備水合草酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

（2）將水合草酸亞鐵溶于適量鹽酸。分別取2 mL此溶液于3支試管中，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①第一支試管中加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅；

②第二支試管中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀；

③第三支試管中加入幾滴酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去。

上述實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明水合草酸亞鐵中存在Fe2+的是_________（填編號(hào)）。

（3）為測(cè)定水合草酸亞鐵中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2 g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

驗(yàn)步驟如下：a.打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2；b.加熱裝置A一段時(shí)間；c.停止加熱，冷卻到室溫；d.關(guān)閉K1和K2，稱量A；e.重復(fù)上述步驟，直至A恒重，記為m3 g。

①步驟b至步驟c繼續(xù)通入N2的目的是 ________________。

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄，計(jì)算水合草酸亞鐵化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x＝______（列式表示）。

（4）為探究草酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（3）中已恒重的裝置A接入下圖所示部分的裝置（可重復(fù)選用）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，充分加熱。實(shí)驗(yàn)后石英玻璃管中固體僅殘留一種有磁性的黑色化合物。

①寫出草酸亞鐵受熱分解的化學(xué)方程式____________。

②實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳、____________。

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