Question

【題目】X、Y、Z、W是四種短周期元素，X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y 原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍：Z元素的單質(zhì)為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價是+7價�；卮鹣铝袉栴}：

(1) 元素X原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________________。

(2) 元素Y的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是______________。

(3) 元素W的單質(zhì)與元素X的低價氧化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(4) ZW3可與水反應(yīng)生成一種酸和一種堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

Answer 1

【答案】 C Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+ SO42- NCl3+4H2O=3HClO+NH3·H2O

【解析】X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍，說明X共有3個電子層，且M層上有6個電子，即，為硫元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，說明Y只有2個電子層，且最外層有4個電子，Y為碳元素；Z的氫化物水溶液顯堿性，中學(xué)階段堿性氣體只有NH3，因此Z為氮元素；W的最高正價為+7，而F元素?zé)o正價，因此W為氯元素，

(1)X為硫元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；

(2)碳的放射性同位素146C可用于考古，故答案為：146C；

(3)Cl2與SO2在水溶液中反應(yīng)離子方程式為：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-，故答案為：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-；

(4)NCl3與H2O反應(yīng)生成物中有堿，只能是NH3H2O，N為-3價，Cl為+1價，酸應(yīng)為HClO，反應(yīng)方程式為：NCl3+4H2O═3HClO+NH3H2O，故答案為：NCl3+4H2O═3HClO+NH3H2O。