20．化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑：
濃度為0.02mol/L的下列各溶液：①鹽酸②石灰水③NaCl溶液④氨水⑤NaHCO3溶液⑥NaHSO4溶液   其中能使指示劑顯紅色的是（　　）
A．①④⑤B．②⑤⑥C．③④D．①⑥

分析 能使指示劑顯紅色，應使c（HIn）＞c（In-），所加入物質(zhì)應使平衡向逆反應方向移動，所加入溶液應呈酸性，以此解答該題．

解答 解：能使指示劑顯紅色，應使c（HIn）＞c（In-），所加入物質(zhì)應使平衡向逆反應方向移動，所加入溶液應呈酸性，①⑥為酸性溶液，可使平衡向逆反應方向移動，而②④⑤溶液呈堿性，可使平衡向正反應方向移動，③為中性溶液，平衡不移動，
故選D．

點評 本題考查化學平衡的影響因素，題目難度不大，注意根據(jù)顏色的變化判斷平衡移動的移動方向，結合外界條件對平衡移動的影響分析．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖，在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關于該裝置的下列說法正確的是（　�。�
A．外電路的電流方向為X→外電路→Y
B．若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為X＜Y
C．X極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應
D．SO42-向X電極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32-、CH3COO-、SO32-
B．飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
C．c（H+）=1×10-1 mol•L-1的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-
D．0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．甲、乙、丙、丁、戊代表五種元素．請?zhí)羁眨?br />（1）甲元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素名稱為N．
（2）乙元素的負一價離子和丙元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，乙的元素符號為Cl，丙元素的原子結構示意圖為．
（3）丁元素的正三價離子的3d能級為半充滿，丁的元素符號為Fe，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2．
（4）戊元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，該元素在周期表中的位置是第四周期第ⅠB族（指明周期與族），其基態(tài)原子價層電子排布式為3d104s1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．航天科學技術測得，三氧化二碳（C2O3）是金星大氣層的成分之一．下列說法正確的是（　　）
A．C2O3和CO2是同素異形體B．C2O3和CO完全燃燒，產(chǎn)物都是CO2
C．C2O3和CO都是酸性氧化物D．C2O3和CO2互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在相同溫度時，100mL 0.01mol•L-1的醋酸溶液與10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)據(jù)中，前者大于后者的是（　�。�
①H+的物質(zhì)的量�、陔婋x程度�、壑泻蜁r所需氫氧化鈉溶液的量　④醋酸的物質(zhì)的量．
A．①②B．②③C．①④D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．W、X、Y、Z、Q是五種常見的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，在周期表中W原子半徑最��；X元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；W和Y、X和Z均位于同一主族；Q的非金屬性在同周期元素中最強．下列說法正確的是（　�。�
A．簡單離子半徑：Y＞Q
B．Q分別與X、Z形成的最簡單化合物中化學鍵類型相同
C．YW能與WQ發(fā)生復分解反應
D．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氮、磷及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的應用．

（1）室溫下，0.1mol/L的亞硝酸（HNO2）、次氯酸的電離常數(shù)Ka 分別為：7.1×10-6，2.98×10-9．HNO2的酸性比HClO強（填“強”、“弱”）；將0.1mol/L的亞硝酸加水稀釋100倍，c（H+）減小（填“不變”、“增大”或“減小”），Ka值不變（同上）
（2）NaNO2與NaCl都是白色粉末且都有咸味，但NaNO2有毒，具有致癌性．通常它們可以通過加入熱的白醋（CH3COOH）鑒別，NaNO2遇到白醋會產(chǎn)生一種紅棕色氣體和一種無色氣體，它們的組成元素相同．該反應的離子方程式為2NO2-+2CH3COOH═NO2+NO+2CH3COO-+H2O．
（3）磷及部分重要化合物的相互轉化如圖甲所示．
①“步驟Ⅰ”為白磷的工業(yè)生產(chǎn)方法之一，反應在1300℃的高溫爐中進行，焦炭的作用是作還原劑．
②不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2mol/LCuSO4溶液沖洗，“步驟Ⅱ”涉及的反應中氧化劑是CuSO4和P4．
（4）若處理后的廢水中c（PO43-）=4×10-7mol/L，則溶液中c（Ca2+）不會超過5×10-6mol/L．（Kap[Ca2（PO4）3]=2×10-29）
（5）某“液氨--液氧”燃料電池裝置示意圖如圖乙所示，該燃料電池以NaOH為電解質(zhì)．該電池在工作時，“電極2”為正極（填“正”或“負”）；“電極1”表面發(fā)生的電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物，已知：
①反應C+G$\stackrel{高溫}{→}$B+H能放出大量的熱，G是紅綜色固體粉末；
②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：2E+I$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2F+D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%．
回答問題：
（1）①中反應的化學方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
（2）1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，至少需要銅粉0.64克；
（3）C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，反應后的溶液與過量的化合物I反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓；
（4）E與I反應的化學方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（5）寫出H物質(zhì)在工業(yè)上的一種用途耐火材料或煉鋁；
（6）將一定量的B完全溶于過量鹽酸中，然后通入0.005molCl2，再加入0.01mol重鉻酸鉀晶體（K2Cr2O7），恰好使溶液中B2+全部轉化為B3+，鉻元素本身被還原為+3價鉻離子．通過計算確定原B的物質(zhì)的量為D．
A．0.01mol      B．0.03mol      C．0.04mol      D．0.07mol．

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