Question

用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀。?

方法一：用不含F(xiàn)e³⁺的FeSO₄溶液與用不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。?

（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO₄溶液時還需加入        。?

（2）除去蒸餾水中溶解的O₂常采用        的方法。?

（3）生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是　　　　　　　　。?

方法二：在如圖11-1裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H₂SO₄等試劑制備。

圖11-1

?

（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是        。?

（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是         。?

（3）為了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

（4）這樣生成的Fe(OH)₂沉淀能較長時間保持白色，其理由是　　　　　　　　　。

Answer 1

方法一：（1）稀硫酸、鐵屑�。�2）煮沸　（3）避免生成Fe(OH)₂沉淀接觸空氣被氧化?

方法二：（1）稀H₂SO₄和還原鐵粉?

（2）NaOH溶液?

（3）檢驗試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度。當(dāng)排出的H₂純凈時，再夾緊止水夾。?

（4）試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H₂充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不易進入以保證在非氧化環(huán)境中進行實驗。?

解析：方法一:(1)硫酸亞鐵既易水解又易氧化，所以配制時應(yīng)加入稀硫酸防水解，加入鐵屑保證溶液中不含F(xiàn)e³⁺。(2)利用氣體的溶解度隨溫度升高而下降，故可用煮沸的方法除氧。（3）用長滴管伸入到溶液內(nèi)再加入試劑不同于常規(guī)操作，如直接在試管上方滴加NaOH溶液又會溶入O₂，生成的沉淀在液面上易氧化。方法二：左側(cè)是一個氣體發(fā)生裝置又可利用壓強差將生成的液體壓出，故（1）中應(yīng)加入稀硫酸和鐵屑，既產(chǎn)生氫氣又生成硫酸亞鐵，右側(cè)則加入氫氧化鈉溶液，生成的氫氣既可排除裝置Ⅰ、Ⅱ中的空氣又可驅(qū)除NaOH溶液中溶解的氧氣，當(dāng)試管Ⅱ出口處排出的氫氣純凈時，就可夾緊止水夾，讓生成的硫酸亞鐵壓入到試管Ⅱ。