（1）寫出離子方程式：
硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液________
鋁片與硝酸汞溶液________。
（2）寫出與下列離子方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式：
H+ + OH-= H2O         ________
Cu2+ + Fe=" Cu" + Fe2+  ________。

Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓    2Al＋3Hg2＋=2Al3＋＋3Hg    HCl＋NaOH=NaCl＋H2O    CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu
考查常見化學(xué)用語的書寫。在離子方程式中要把同時滿足易溶和易電離的物質(zhì)用離子符號表示，其余物質(zhì)全部用化學(xué)式表示。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（12分）為研究溫度對Cl2與KOH反應(yīng)的影響，設(shè)計實驗如下：

在蒸餾燒瓶中裝入足量MnO2，分液漏斗中裝足量濃鹽酸，大試管A中裝4mol/LKOH溶液15mL，并置于75℃水浴中，大試管B中裝02mol/LKOH溶液，并置于冰水中，C中裝NaOH溶液。

試回答下列問題：

（1）水浴加熱有什么優(yōu)點？

（2）如何判斷A中已經(jīng)反應(yīng)完全？

（3）分離A中生成的兩種鹽，檢測發(fā)現(xiàn)其中KCl為005mol（不考慮HCl揮發(fā)），寫出A中發(fā)生的化學(xué)方程式

（4）分離B中生成的兩種鹽，其物質(zhì)的量之比為1：1，寫出離子方程式。

（5）試管B要置于冰水中降溫的主要原因是：

A．從試管A中出來的氣體溫度較高，易使試管B中的溶液溫度升高

B．防止生成的鹽分解C．催化劑在冷水中活性最強

D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，為防止溫度過高，采用降溫

（6）圖一中，分液漏斗下端連接玻璃管并伸入液面下，其作用是什么？可以用圖二代替嗎？。

圖一                                                    圖二

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年廣東汕頭市達濠中學(xué)高一第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（8分）（1）寫出離子方程式：
硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液                                              
鋁片與硝酸汞溶液                                                    。
（2）寫出與下列離子方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式：
H+ + OH-= H2O                                                        
Cu2+ + Fe=" Cu" + Fe2+                                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：江西省上高二中2011屆高三第二次月考化學(xué)試題 題型：實驗題

（12分）為研究溫度對Cl2與KOH反應(yīng)的影響，設(shè)計實驗如下：
在蒸餾燒瓶中裝入足量MnO2，分液漏斗中裝足量濃鹽酸，大試管A中裝4mol/LKOH溶液15mL，并置于75℃水浴中，大試管B中裝02mol/LKOH溶液，并置于冰水中，C中裝NaOH溶液。
試回答下列問題：
（1）水浴加熱有什么優(yōu)點？
（2）如何判斷A中已經(jīng)反應(yīng)完全？
（3）分離A中生成的兩種鹽，檢測發(fā)現(xiàn)其中KCl為005mol（不考慮HCl揮發(fā)），寫出A中發(fā)生的化學(xué)方程式
（4）分離B中生成的兩種鹽，其物質(zhì)的量之比為1：1，寫出離子方程式。
（5）試管B要置于冰水中降溫的主要原因是：

A．從試管A中出來的氣體溫度較高，易使試管B中的溶液溫度升高
B．防止生成的鹽分解C．催化劑在冷水中活性最強
D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，為防止溫度過高，采用降溫
（6）圖一中，分液漏斗下端連接玻璃管并伸入液面下，其作用是什么？可以用圖二代替嗎？。

圖一                                                    圖二

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆廣東汕頭市高一第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）（1）寫出離子方程式：

硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液                                              

鋁片與硝酸汞溶液                                                     。

（2）寫出與下列離子方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式：

H+ + OH-= H2O                                                         

Cu2+ + Fe= Cu + Fe2+                                                   。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：江西省2010-2011學(xué)年高三第二次月考化學(xué)試題 題型：實驗題

（12分）為研究溫度對Cl2與KOH反應(yīng)的影響，設(shè)計實驗如下：

在蒸餾燒瓶中裝入足量MnO2，分液漏斗中裝足量濃鹽酸，大試管A中裝4mol/LKOH溶液15mL，并置于75℃水浴中，大試管B中裝02mol/LKOH溶液，并置于冰水中，C中裝NaOH溶液。

試回答下列問題：

（1）水浴加熱有什么優(yōu)點？

（2）如何判斷A中已經(jīng)反應(yīng)完全？

（3）分離A中生成的兩種鹽，檢測發(fā)現(xiàn)其中KCl為005mol（不考慮HCl揮發(fā)），寫出A中發(fā)生的化學(xué)方程式

（4）分離B中生成的兩種鹽，其物質(zhì)的量之比為1：1，寫出離子方程式。

（5）試管B要置于冰水中降溫的主要原因是：

A．從試管A中出來的氣體溫度較高，易使試管B中的溶液溫度升高

B．防止生成的鹽分解C．催化劑在冷水中活性最強

D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，為防止溫度過高，采用降溫

（6）圖一中，分液漏斗下端連接玻璃管并伸入液面下，其作用是什么？可以用圖二代替嗎？。

圖一                                                     圖二

 

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