Question

在一定溫度下將H₂O、O₂、CO₂三種氣體的混合氣通過足量的Na₂O₂固體后，體積變?yōu)樵瓉淼?img class='latex' alt='數(shù)學(xué)公式' src='http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/729.png' />（同溫、同壓），原混合氣體中H₂O、O₂、CO₂物質(zhì)的量之比可能為

1. A.
   2：7：1
2. B.
   3：14：1
3. C.
   6：7：3
4. D.
   1：7：1

Answer 1

BD
分析：利用過氧化鈉與水蒸氣、二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)前后的體積變化分析計(jì)算；
解答：在一定溫度下將H₂O、O₂、CO₂三種氣體的混合氣通過足量的Na₂O₂固體后發(fā)生的反應(yīng)為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，兩反應(yīng)前后體積減少了原氣體的一半，假設(shè)原氣體體積為9，反應(yīng)后體積變?yōu)樵瓉淼?img class='latex' src='http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/729.png' />（同溫、同壓）即最后剩余8，反應(yīng)前后減少了1，原氣體中氧氣體積為7，二氧化碳和水蒸氣體積為2，因?yàn)槎�氧化碳和水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)體積變化相同，根據(jù)選項(xiàng)中的數(shù)據(jù)對(duì)比可知：
A、選項(xiàng)中水蒸氣體積為2，反應(yīng)過程前后減少1，二氧化碳體積為1，反應(yīng)前后減少0.5，不符合題意，故A不可能；
B、按照假設(shè)水蒸氣體積為1.5，反應(yīng)前后減少0.75，二氧化碳為0.5，反應(yīng)前后減少0.25，共減少體積為1，故B可能；
C、按照假設(shè)，水蒸氣體積為6，反應(yīng)前后減少3，二氧化碳體積為3，反應(yīng)前后減少1.5，故C不可能；
D、按照假設(shè)，水蒸氣體積為1，反應(yīng)前后減少0.5，二氧化碳體為1，反應(yīng)前后減少0.5，共減少1，故D可能；
故選BD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)的體積變化特點(diǎn)，主要是應(yīng)用反應(yīng)前后體積變化計(jì)算氣體可能的組成．