【題目】化學(xué)平衡問題研究對象主要是

A.化學(xué)反應(yīng)B.可逆反應(yīng)C.離子反應(yīng)D.氣態(tài)物質(zhì)的反應(yīng)

【答案】B

【解析】

化學(xué)平衡問題研究對象主要是可逆反應(yīng)，當(dāng)可逆反應(yīng)的正逆兩個反應(yīng)的速率相等的時候，說明反應(yīng)達到了限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)；不是可逆的化學(xué)反應(yīng)，沒有正逆兩個同時進行的反應(yīng)方向，就沒有平衡狀態(tài)，B符合題意。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)上常用下列方法制備H2：

方法I:C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)

方法Ⅱ:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

(1)已知

①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=一394 kJ·mol一1

②2C(s,石墨)+O2(g)=2CO(g) △H2=一222 kJ·mol-1

③2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) △H3=一484 kJ·mol-1

試計算25℃時由方法Ⅱ制備1 000 g H2所放出的能量為______________。

(2)在一定的條件下，將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個密閉容器，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)。其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

①T1____T2(填“>”“=”或“<”)；T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________。

②乙容器中，當(dāng)反應(yīng)進行到1.5 min時，H2O(g)的物質(zhì)的量濃度范圍是__________。

③在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________(填序號)。

A．V逆(CO2)=2V正(H2)

B．混合氣體的密度保持不變

C．c(H2O)：c(CO2)：c(H2)=2：1：2

D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

(3) 現(xiàn)有0.175 mol/L 醋酸鈉溶液500 mL(已知醋酸的電離平衡常數(shù)K=1.75×10-5)。

①下列圖像能說明醋酸鈉的水解反應(yīng)在t1時刻達到平衡的是________(填序號，下同)。

A．溶液中c(Na+)與反應(yīng) 時間t的關(guān)系

B．CH3COO一的水解速率與反應(yīng)時間t的關(guān)系

C ．溶液的pH與反應(yīng)時間t的關(guān)系

D．K與反應(yīng)時間t的關(guān)系

②在醋酸鈉溶液中加入下列少量物質(zhì)，水解平衡向正反應(yīng)方向移動的有_____________ 。

A．冰醋酸B．純堿固體c．醋酸鈣固體D．氯化銨固體

(4)在醋酸鈉溶液中加入少量冰醋酸后，溶液中微粒濃度的關(guān)系式能成立的有________。

A．c(CH3COO一)+c(CH3COOH)>c(Na+)

B．c(Na+)> c(CH3COO一)>c(H+)>c(OH一)

C．c(CH3COO一)> c(Na+)> c(H+)>c(OH一)

D．c(CH3COO一)>c c(H+)>c(OH一)> c(Na+)

(5)欲配制0．175 mol/L醋酸鈉溶液500 mL，可采用以下兩種方案：

方案一：用托盤天平稱取_________g無水醋酸鈉，溶于適量水中，配成500 mL溶液。

方案二：用體積均為250 mL且濃度均為_____________的醋酸與氫氧化鈉溶液混合而成(設(shè)混合后的體積等于混合前兩者體積之和)。在室溫下，0.175 mol/L醋酸鈉溶液的pH約為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)儀器的使用或操作正確的是(　　)

A. 燒杯、燒瓶、錐形瓶均可加墊石棉網(wǎng)加熱

B. 試劑瓶可以用于存放、溶解、稀釋藥品

C. 用容量瓶配制溶液時，加入蒸餾水需要用玻璃棒引流，加至刻度線

D. 用滴定管量取液體時，開始讀數(shù)和最后讀數(shù)均俯視，則量取的體積準(zhǔn)確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用 63%的濃 HNO3 （其密度為 1.4 g·mL -1）配制 240 mL 0.50 mol·L-1 稀 HNO3，若實驗儀器有：

A.10 mL 量筒 B.50 mL 量筒 C.托盤天平 D.玻璃棒 E.100 mL 容量瓶 F.250 mL 容量瓶 G.500 mL 容量瓶 H.膠頭滴管 I.200mL 燒杯

（1）此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L -1。

（2）應(yīng)量取 63%的濃硝酸_____mL，應(yīng)選用_____（填儀器的字母編號）。

（3）實驗時還需選用的儀器有 D、I、______（填序號）。

（4）配制過程中，下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是（填序號）______。

①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌 2~3 次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

②容量瓶使用時未干燥

③溶解后未經(jīng)冷卻就移液

④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外

⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[2017·北京]TiCl4是由鈦精礦（主要成分為TiO2）制備鈦（Ti）的重要中間產(chǎn)物，制備純TiCl4的流程示意圖如下：

資料：TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)

化合物

SiCl4

TiCl4

AlCl3

FeCl3

MgCl2

沸點/℃

58

136

181（升華）

316

1412

熔點/℃

69

25

193

304

714

在TiCl4中的溶解性

互溶

——

微溶

難溶

（1）氯化過程：TiO2與Cl2難以直接反應(yīng)，加碳生成CO和CO2可使反應(yīng)得以進行。

已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=220.9 kJ·mol1

① 沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學(xué)方程式：_______________________。

② 氯化過程中CO和CO2可以相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)如圖判斷：CO2生成CO反應(yīng)的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），判斷依據(jù)：_______________。

③ 氯化反應(yīng)的尾氣須處理后排放，尾氣中的HCl和Cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液，則尾氣的吸收液依次是__________________________。

④ 氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，經(jīng)過濾得到粗TiCl4混合液，則濾渣中含有_____________。

（2）精制過程：粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4。示意圖如下：

物質(zhì)a是______________，T2應(yīng)控制在_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[2017新課標(biāo)Ⅰ]Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為70%時，所采用的實驗條件為___________________。

（2）“酸浸”后，鈦主要以形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式__________________。

（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實驗結(jié)果如下表所示：

溫度/℃

30

35

40

45

50

TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率%

92

95

97

93

88

分析40 ℃時TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因__________________。

（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為__________________。

（5）若“濾液②”中，加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加1倍），使恰好沉淀完全即溶液中，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？ （列式計算）。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為。

（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化又有能量變化

B.電池是由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

C.焓增熵減的反應(yīng)一定可以自發(fā)進行

D.所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需吸收能量就可以進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Fe、HCN與K2CO3在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O，回答下列問題：

（1）此化學(xué)方程式中涉及的第二周期元素的電負性由小到大的順序為___________________。

（2）配合物K4Fe(CN)6的中心離子是____________，該離子價電子的基態(tài)電子排布圖為____________。

（3）lmol HCN分子中含有σ鍵的數(shù)目為____________，HCN分子中碳原子軌道雜化類型是____________，與CN-互為等電子體的陰離子是____________。

（4）K2CO3中陰離子的空間構(gòu)型為____________，其中碳原子的價層電子對數(shù)為____________。

（5）冰的晶體結(jié)構(gòu)模型如圖，它的晶胞與金剛石相似，水分子之間以氫鍵相連接，在一個晶胞有__________個氫鍵，若氫鍵鍵長為d nm，則晶體密度（g/cm3）計算式為____________（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（ ）

A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2

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