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4．下列符合圖的實驗是（　�。�
A．天然氣燃燒B．濃硫酸倒入水中
C．用氫氣還原氧化銅D．鋁熱反應

分析 由圖可知反應中生成物總能量高于反應物總能量，是吸熱反應，而常見的吸熱反應有：絕大多數的分解反應；銨鹽和堿的反應；以C、氫氣或CO為還原劑的氧化還原反應等，以此解答該題．

解答 解：該反應為吸熱反應，
A．天然氣燃燒放出大量的熱，為放熱反應，故A錯誤；
B．濃硫酸倒入水中，放出熱量，且不屬于化學變化，故B錯誤；
C．用氫氣還原氧化銅，為吸熱反應，故C正確；
D．鋁熱反應為放熱反應，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學反應與能量變化，為高頻考點，側重考查學生的分析能力和雙基的掌握，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，難度不大，注意常見吸熱反應與放熱反應的類型．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．有機物X是合成二氫荊芥內酯的重要原料，其結構簡式為   ，下列檢驗X中既含碳碳雙鍵又含醛基的試劑和順序正確的是（　　）
A．先加酸性高錳酸鉀溶液，后加銀氨溶液，加熱
B．先加溴水，后加酸性高錳酸鉀溶液
C．先加銀氨溶液，加熱，再加入溴水
D．先加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱，取清液酸化后再加溴水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A～G是幾種烴的分子球棍模型（如圖），據此回答下列問題：

（1）常溫下含氫量最高的氣態(tài)烴是A（填字母）．
（2）G的名稱是甲苯
（3）能夠發(fā)生加成的烴有4種．
（4）一鹵代物種類最多的是G（填字母）．
（5）寫出實驗室制D的化學方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
（6）寫出F發(fā)生硝化反應的化學方程式：+HNO3（濃）$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述不正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S  
②熔點：Li＞Na＞K   
③第I A、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素 
⑤沸點：NH3＜PH3＜AsH3．
A．①②⑤B．①③④C．①②③⑤D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某脂肪族化合物A的相對分子質量為118，其中C的質量分數為41%，H為5%，O為54%．化合物A能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體，也能與新制氧氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀，符合條件的A的醇羥基同分異構體有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的$\frac{1}{2}$，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1.5倍，下列說法正確的是（　�。�
A．m+n＞pB．平衡向逆反應方向移動
C．A的轉化率減小D．C的體積分數增加

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．實現下列變化時，需克服相同類型作用力的是（　�。�
A．水晶和干冰的熔化B．食鹽和碘的熔化
C．金剛石和白磷的熔化D．純堿和燒堿的熔化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．表為元素周期表的一部分，X、Y、Z、R為短周期元素，其中Y元素的原子最外層電子數是其內層電子數的3倍，下列說法正確的是（　�。�
XY
Z′R
W
A．原子半徑大小關系為：R＞Y＞X
B．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體
C．根據元素周期律t可以推測W元素的單質具有半導體特性，W2Y3具有氧化性和還原性
D．氫化物熔沸點：H2R＞H2Y

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．許多含碳、含氫物質是重要的化工原料．
（1）C2O3是一種無色無味的氣體，可溶于水生成草酸（H2C2O4），寫出它與足量NaOH溶液反應時的化學方
程式：C2O3+2NaOH═Na2C2O4+H2O．
（2）已知：①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-198kJ•mol-1；
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2；
③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=-846.3kJ•mol-1．
化學鍵C≡OO=OC=O
鍵能（kJ•mol-1）958.5497745
已知：鍵能是化學鍵形成時放出的能量或化學鍵斷裂時吸收的能量．則：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）的△H=30.7kJ•mol-1．
（3）向容積為2L的某恒容密閉容器中充入3mol CH4、4mol H2O，測出溫度為t℃時，容器內H2的物質的量濃度（mol/L）隨時間的變化如圖中II所示．圖中I、III分別表示相對于反應II改變反應條件后c（H2）隨時間的變化．
①若曲線Ⅰ代表的是僅改變一種條件后的情況，則改變的條件可能是升溫，
a、b兩點用CO濃度變化值表示的反應速率關系為a＜b．
②曲線II對應反應的平衡常數等于54；該溫度下，若將等物質的量濃度的CH4、H2O、CO、H2混合在該容器中，則開始時H2 的生成速率無法確定H2的消耗速率（填“＞”“＜”“=”或“無法確定”）．
③曲線III相對于曲線II改變的條件是b （填選項字母）．
a．降低溫度    b．使用催化劑、降低溫度  c．加壓．

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