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一定條件下存在反應：2SO2（g）+O2 （g）═2SO3（g），其正反應放熱．現有三個體積相同的密閉容器 I、Ⅱ、Ⅲ，按如圖所示投料，并在400℃條件下開始反應．達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A、容器I、Ⅲ中平衡常數相同
B、容器Ⅱ、Ⅲ中正反應速率相同
C、容器Ⅱ、Ⅲ中的反應達平衡時，SO3的體積分數：Ⅱ＞Ⅲ
D、容器 I中SO2的轉化率與容器 II中SO3的轉化率之和小于1
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：A、容器Ⅰ是絕熱容器，反應過程中溫度升高，平衡逆向進行；
B、容器Ⅱ是恒溫恒容，Ⅲ是恒壓容器，反應過程中隨著SO2轉化為SO3，容器Ⅱ的壓強會增大，反應速率會比容器Ⅲ大；
C、容器Ⅱ是恒溫恒容，Ⅲ是恒溫恒壓，隨著反應的進行，容器Ⅱ中壓強大于容器Ⅲ，平衡正向進行，三氧化硫含量增大，Ⅱ＞Ⅲ；
D、若容器Ⅱ恒溫恒容，容器Ⅰ是恒溫恒容時，達到相同平衡狀態(tài)，二氧化硫轉化率和三氧化硫轉化率之和為1，實際容器Ⅰ是絕熱恒容，隨著反應的進行，溫度升高，平衡逆向進行，二氧化硫轉化率減�。�
解答： 解：A、容器Ⅰ是絕熱容器，反應過程中溫度升高，平衡逆向進行，平衡常數減小，容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常數不相同，故A錯誤；
B、容器Ⅲ是恒壓容器，反應過程中壓強大于容器Ⅰ，反應速率大，容器Ⅱ、Ⅲ中正反應速率不相同，故B錯誤；
C、容器Ⅱ是恒溫恒容，Ⅲ是恒溫恒壓，隨著反應的進行，容器Ⅱ中壓強大于容器Ⅲ，平衡正向進行，三氧化硫含量增大，SO3的體積分數：Ⅱ＞Ⅲ，故C正確；
D、若容器Ⅱ恒溫恒容，容器Ⅰ也是恒溫恒容時，達到相同平衡狀態(tài)，二氧化硫轉化率和三氧化硫轉化率之和為1，但實際容器Ⅰ是絕熱恒容，隨反應進行溫度升高，平衡逆向進行，二氧化硫轉化率減小，因此容器Ⅰ中SO2的轉化率與容器Ⅱ中SO3的轉化率之和小于1，故D正確；
故選CD．
點評：本題考查了影響化學平衡因素的分析判斷，注意容器的條件分析應用，絕熱容器使體系溫度升高，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

通常把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．已知部分化學鍵的鍵能如下：
化學鍵N-HN-NO═ON≡NO-H
鍵能（kJ/mol）386167498946460
發(fā)射神舟飛船的長征火箭用了肼（N2H4，氣態(tài)）為燃料，若它在氧氣（氣態(tài)）中燃燒，生成N2（氣態(tài)）和H2O（液態(tài)）.1mol肼完全燃燒時放出的熱量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求寫出下列反應的化學方程式：
（1）過氧化鈉與水反應：
 
．
（2）氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：
 
．
（3）濃鹽酸與MnO2加熱反應制Cl2：
 
．
（4）用小蘇打治療胃酸過多：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有X、Y、Z三種元素，已知：
①X2-、Y-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數；
②Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇KSCN溶液呈紅色．
請回答下列問題：
（1）Y的最高價氧化物對應水化物的化學式是
 
．
（2）將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應的離子方程式
 
．此液體具有的性質是
 
（填字母）．
A．光束通過該液體時形成光亮的“通路”
B．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
C．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產生
D．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成
（3）X單質在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體．
①已知一定條件下，1mol該氣體被O2氧化放熱98.0kJ．若2mol該氣體與1mol O2在此條件下發(fā)生反應，達到平衡時放出的熱量是176.4kJ，則該氣體的轉化率
 
．
②原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5mol Y的含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應．可生成一種強酸和一種氧化物．若有1.5×6.02×1023個電子轉移時，該反應的化學方程式是（用單線橋表示電子轉移方向和數目）：
 
．
（4）室溫時，pH=5的HY溶液和pH=5的ZY3溶液中，水電離出的氫離子分別是
 
 mol?L-1和
 
 mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列金屬冶煉的反應原理，正確的是（　�。�
A、MgCl2（熔融）
通電
Mg+Cl2↑
B、2AlCl3（熔融）
 通電 
.
 
2Al+3Cl2↑
C、HgO+CO
 高溫 
.
 
HgO+CO2
D、2MgO+C
  △  
.
 
2Mg+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種元素原子序數逐漸增大，且均不超過18．其中A與C、B與E分別為同族元素．原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數是次外層的3倍，C、D的核外電子數之和與B、E核外電子數之和相等．下列說法正確的是（　　）
A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B＜E
B、最高價氧化物對應的水化物堿性：C＜D
C、簡單離子半徑：E＜D
D、均含有A，B，C，E四種元素形成的兩種化合物可以相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質．E、F均為氣體，且F為紅棕色；Y是有刺激性氣味的氣體；Z常溫下為無色液體．有關的轉化關系如圖所示（反應條件均已略去）．

請回答下列問題：
（1）C的化學式為
 
，“白煙”屬于
 
晶體（填“原子”、“離子”或“分子”）．
（2）反應③的離子方程式為
 
．
（3）Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為
 
．
（4）金屬銅能溶于G的濃溶液中，銅有3.2g溶解時，反應中轉移
 
mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法或解釋不正確的是（　�。�
A、等物質的量濃度的下列溶液中，①NH4Cl②NH4Al（SO4）2③CH3COONH4④NH3?H2O，c（NH4+）由大到小的順序是：②＞①＞③＞④
B、室溫下，向0.01mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
C、向0.2mol?L-1NaHCO3溶液中加如等體積0.1mol?L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、對于反應N2H4（l）=N2（g）+2H2（g）△H=-50.6kJ?mol-1在任何溫度下都能自發(fā)進行

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