Question

【題目】在一定溫度、壓強(qiáng)下，向密閉容器中投入一定量N2和H2，發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3 △H<0。

(1)反應(yīng)開(kāi)始階段，v(正)______(填“>”“<”或“＝”)v(逆)，隨后v(正)逐漸______ (填“增大”或“減小”，下同)，v(逆)逐漸______，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v(正)______ (填“>”“<”或“＝”)v(逆)。

(2)達(dá)到平衡后，若正反應(yīng)速率用v(N2)表示，逆反應(yīng)速率用v’(H2)表示，則v(N2)＝____v’(H2)。

(3)下列措施中能加快反應(yīng)速率并提高氫氣的轉(zhuǎn)化率的是______(填字母)。

A.其他條件不變時(shí)，壓縮容器體積 B.其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)體系溫度

C.使用合適的催化劑 D.保持容器體積不變，充入一定量的氮?dú)?/span>

(4)實(shí)際生產(chǎn)中往往需要將溫度控制在一個(gè)合適的范圍，分析溫度不宜過(guò)高也不宜過(guò)低的原因是______________________________________。

(5)寫(xiě)出合成氨反應(yīng)N2＋3H22NH3的平衡常數(shù)表達(dá)式：____________________，升高溫度時(shí)K值______(填“增大”“減小”或“不變”)。

Answer 1

【答案】＞ 減小 增大 = AD 升高溫度平衡逆向移動(dòng)，不利于提高N2的轉(zhuǎn)化率，但溫度過(guò)低，反應(yīng)速率緩慢， K= 減小

【解析】

(1)反應(yīng)開(kāi)始階段，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等；

(2)達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，且滿足反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；

(3)一般來(lái)說(shuō)，升高溫度、增大濃度、縮小體積以及加入催化劑等，可加快反應(yīng)速率，再結(jié)合溫度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)平衡的影響分析；

(4)可結(jié)合溫度對(duì)速率和平衡的影響分析；

(5)平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值。

(1)反應(yīng)開(kāi)始階段，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等；

(2)達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，且滿足反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則V(N2)=v'(H2)；

(3) A.其他條件不變時(shí)，壓縮容器體積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，且平衡正向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；

B.其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)體系溫度，反應(yīng)速率加快，但平衡逆向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率減小，故B錯(cuò)誤；

C.使用合適的催化劑，加快反應(yīng)速率，不影響平衡的移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；

D.保持容器體積不變，充入一定量的氮?dú)�，氮�(dú)獾臐舛仍龃螅�反�?yīng)速率加快，且平衡正向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；

故答案為AD；

(4)反應(yīng)N2＋3H22NH3 △H<0，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，不利于提高N2的轉(zhuǎn)化率，但溫度過(guò)低，反應(yīng)速率緩慢，故實(shí)際生產(chǎn)中往往需要將溫度控制在一個(gè)合適的范圍，即綜合考慮轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率；

(5)平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，K=，當(dāng)溫度升高時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)K值減小。