18．H2和CO2在催化劑作用下能緩慢地起反應(yīng)生成CH3OH和H2O，對此反應(yīng)，下列敘述中正確的是（　　）
A．使用催化劑不能改變反應(yīng)速率B．降低壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快
C．改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率沒有影響D．升高溫度能加快反應(yīng)速率

分析 一般來說，增大壓強(qiáng)、增大濃度、升高溫度、加入催化劑等可增大反應(yīng)速率，以此解答該題．

解答 解：A．使用催化劑可改變活化分子百分?jǐn)?shù)，可改變反應(yīng)速率，故A錯誤；
B．降低壓強(qiáng)，濃度減小，反應(yīng)速率減小，故B錯誤；
C．反應(yīng)有氣體參加，改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率有影響，故C錯誤；
D．升高溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，故D正確．
故選D．

點評 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，本題注意外界條件下對反應(yīng)速率的影響原因，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．銅及其化合物在工業(yè)上有許多用途．回答下列問題：
（1）某工廠以輝銅礦（主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如圖1：

①浸取反應(yīng)中氧化劑的化學(xué)式為MnO2；濾渣Ⅰ的成分為MnO2、S和SiO2（寫化學(xué)式）
②“除鐵”這一步反應(yīng)在25℃進(jìn)行，加入試劑A調(diào)節(jié)溶液PH為4后，溶液中銅離子最大濃度不超過2.2mol/L．（已知Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
③“沉錳”（除Mn2+）過程中反應(yīng)的離子方程式Mn2++HCO3-+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O．
④濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是（NH4）2SO4（寫化學(xué)式）．
（2）某實驗小組同學(xué)用電化學(xué)原理模擬濕法煉銅，進(jìn)行了一系列探究活動．
①如圖2為某實驗小組設(shè)計的原電池裝置，鹽橋內(nèi)裝載的是足量用飽和氯化鉀溶液浸泡的瓊脂，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差6.00g，則導(dǎo)線中通過了0.1mol電子，若不考慮甲、乙兩池電解質(zhì)溶液中的離子向鹽橋中移動，則甲、乙兩池電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量與實驗開始前的電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量相差0.4g

②其他條件不變，若將鹽橋換成光亮的U形彎銅絲浸入甲池與乙池，如圖3所示，電流計指針偏轉(zhuǎn)方向與先前一樣，但偏轉(zhuǎn)角度明顯減�。欢螘r間后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一層紫紅色固體，則甲池銅絲附近溶液的pH增大（填“減小”、“增大”或“不變”），乙池中石墨為陰極（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組微粒中，互為等電子體的一組是（　�。�
A．CO、C2H2、N2
B．SO2、NO${\;}_{2}^{+}$、N${\;}_{3}^{-}$、CNO-
C．CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、BeCl2
D．SiF4、SiO${\;}_{4}^{4-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、PO${\;}_{4}^{3-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．琥珀酸二乙酯是良好的增塑劑和特種潤滑劑，也是重要的有機(jī)合成的中間體．分析如圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題．

已知：RCN$\stackrel{H+}{→}$ RCOOH
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為NCCH2CH2CN．
（2）C的同分異構(gòu)體中，與C具有相同官能團(tuán)的是CH3CH（COOH）2（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
（3）由C制備琥珀酸二乙酯的化學(xué)方程式為：HOOC-CH2CH2-COOH+2C2H5OH$→_{△}^{H+}$C2H5OOCCH2CH2COOC2H5+2H2O．
（4）若E為高分子化合物，則由C與D制備E的化學(xué)方程式為nHO-CH2CH2-OH+nHOOC-CH2CH2-COOH $→_{△}^{H+}$+2nH2O．
（5）若E為八元環(huán)狀化合物，其分子式為C6H8O4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．對于300mL 1mol•L-1鹽酸與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施：
①升高溫度
②改用100mL 3mol•L-1鹽酸
③再加300mL 1mol•L-1鹽酸
④用等量鐵粉代替鐵片
⑤改用100mL 98%的硫酸
其中能使反應(yīng)速率加快的是（　�。�
A．①②④B．①③④C．①②③④D．①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．我國居民每天所需的能量，約75%來自傳統(tǒng)膳食中的（　�。�
A．糖類B．油脂C．蛋白質(zhì)D．無機(jī)鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．A和B是短周期元素，A2-和B+的核外電子總數(shù)之差為8，A的原子序數(shù)大于B，下列說法中正確的是（　�。�
A．A和B的原子序數(shù)之差為8B．A和B原子最外層電子數(shù)之和為8
C．A和B原子最外層電子數(shù)之和為3D．A、B原子核外電子數(shù)總和可能為11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．物質(zhì)A是一種高熔點的化合物，不溶于硫酸、硝酸等強(qiáng)酸．A用純堿熔融生成化合物B的同時放出無色氣體C（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，密度為1.96g/L）．若將C通入B的溶液中得到化合物D，D在空氣里干燥轉(zhuǎn)化至化合物E，E經(jīng)加熱又可得到A．
（1）化合物A、E的化學(xué)式：A：SiO2；E：H2SiO3．
（2）將少量C通入B的溶液發(fā)生反應(yīng)的方程式：CO2+Na2SiO3+2H2O=H4SiO4+Na2CO3
（3）化合物A能溶于什么酸？（填名稱）：氫氟酸．溶解反應(yīng)的方程式為：SiO2+4HF=SiF4+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．人們常將在同一原子軌道上運動的、自旋方向相反的2個電子，稱為“電子對”；將在同一原子軌道上運動的單個電子，稱為“未成對電子”．以下有關(guān)主族元素原子的“電子對”和“未成對電子”的說法，錯誤的是（　�。�
A．核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對電子”
B．核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對電子”
C．核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“電子對”
D．核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“電子對”

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