Question

14．下面為測(cè)定稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱的實(shí)驗(yàn)．
（1）若因?yàn)榉磻?yīng)中有放熱現(xiàn)象，而造成少量HCl在反應(yīng)中揮發(fā)，則測(cè)得的中和熱偏�。ㄌ睢捌�大”“偏小”或“不變”）．
（2）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50mL，并記錄如表原始數(shù)據(jù)．

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	起始溫度t1/℃			終止溫度 （t2）/℃	溫差 （t2-t1）/℃
	鹽酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	31.6	6.6
2	25.1	25.1	25.1	31.8	6.7
3	25.1	25.1	25.1	31.9	6.8

已知鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol•L^-1，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1.1mol•L^-1，密度近似為1.00g•cm^-3，中和后混合液的比熱容c=4.18×10^-3kJ•g^-1•℃^-1，則該反應(yīng)的中和熱為△H=-56.0kJ/mol．
（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏�。ㄌ睢捌�大”“偏小”或“不變”），其原因是醋酸為弱酸，電離過(guò)程為吸熱過(guò)程．
（4）在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸溶液的步驟，若無(wú)此操作步驟，則測(cè)得的中和熱的數(shù)值偏�。ㄌ睢捌�大”“偏小”或“不變”）．

Answer 1

分析 （1）該實(shí)驗(yàn)中氫氧化鈉過(guò)量，若氯化氫部分揮發(fā)，會(huì)導(dǎo)致中和反應(yīng)中放出的熱量減小，測(cè)定結(jié)果偏低；
（2）先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值，然后根據(jù)Q=m•c•△T計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，然后根據(jù)△H=-$\frac{Q}{n}$kJ/mol計(jì)算出反應(yīng)熱；
（3）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸收熱量；
（4）沒(méi)有用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸溶液，中和反應(yīng)放熱．

解答 解：（1）由于氫氧化鈉過(guò)量，鹽酸不足，若有部分氯化氫揮發(fā)，會(huì)導(dǎo)致生成水的物質(zhì)的量減小，反應(yīng)放出的熱量減小，導(dǎo)致測(cè)定的中和熱偏��；
故答案為：偏��；
（2）3次溫度差分別為：6.6℃，6.7℃，6.8℃，數(shù)據(jù)均有效，溫度差平均值為6.7℃，1.1mol•L^-1的NaOH溶液50mL與1.0mol•L^-1的鹽酸50mL進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×1.0mol=0.05mol，溶液的質(zhì)量為100ml×1.00g•cm^-3=100g，溫度變化的值△T為6.7℃來(lái)計(jì)算，則生成0.05mol水放出的熱量為Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×6.7℃=2800.6J，即2.8006kJ，所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-$\frac{2.8006kJ}{0.05mol}$=-56.0kJ/mol；
故答案為：-56.0kJ/mol；
（3）醋酸為弱酸，電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量偏低，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏低；
故答案為：偏��；醋酸為弱酸，電離過(guò)程為吸熱過(guò)程；
（4）未用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸溶液，直接插到NaOH溶液中，因?yàn)闀?huì)發(fā)生中和反應(yīng)放熱，所以△T偏大，但是△H為負(fù)，所以中和熱偏��；
故答案為：偏�。�

點(diǎn)評(píng) 本題考查中和熱的測(cè)定，題目難度大，注意理解中和熱測(cè)定原理以及測(cè)定反應(yīng)熱的誤差等問(wèn)題．