【題目】X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期,且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族,可形成離子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子。
請回答下列問題:
(1)Y在元素周期表中的位置為________________。
(2)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是_______________(寫化學式),非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是__________________(寫化學式)。
(3)Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有___________(寫出其中兩種物質(zhì)的化學式)。
(4)Z2Y2中的化學鍵類型是_____________________;Z2Y2與水反應放出氣體的離子方程式為
________ _____。
(5) 熔融狀態(tài)下,Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池(裝置示意圖如下),反應原理為:
2Z + FeG2Fe + 2ZG 放電時,電池的負極材料為______,發(fā)生 反應
【答案】(1)第2周期VIA族(2)HClO4H2S(3)O3Cl2ClO2(三種物質(zhì)任選兩種即可)
(4)離子鍵和共價鍵Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑(5)Na氧化反應(每空1分)
【解析】試題分析:X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期,且原子序數(shù)依次增大.Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子,則M為S元素、Y為氧元素;X、Z同主族,可形成離子化合物ZX,結(jié)合原子序數(shù)可知,X為氫元素、Z為Na;G原子序數(shù)大于S原子序數(shù),則G為Cl元素,
(1)Y為氧元素,在元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族。(2)上述元素中,Cl元素的非金屬性最強,最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO4,非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是H2S。(3)在含氧或氯的能作為消毒劑的物質(zhì)有O3、Cl2、ClO2等,故答案為:O3、Cl2、ClO2。(4)該物質(zhì)為過氧化鈉,含有離子鍵和共價鍵,其余水反應生成氫氧化鈉和氧氣,離子方程式為:Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。(5)熔融狀態(tài)下,Na的單質(zhì)和FeCl2能組成可充電電池,反應原理為:2Na+FeCl2Fe+2NaCl,放電時,為原電池,原電池的正極發(fā)生還原反應,Fe2+在正極放電生成Fe,正極反應式為,Fe2++2e-=Fe;充電時,為電解池,負極發(fā)生還原反應,故Na電極接電源的負極,發(fā)生氧化反應。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大。C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1∶1 或2∶1形成化合物;CB可與EA2反應生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4;E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。
(1)寫出這五種元素的名稱:A ,B ,C ,D ,E 。
(2)畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ;寫出電子式D2A2 ;EB4 。
(3)比較EA2與EB4的熔點高低(填化學式) > 。
(4)寫出D單質(zhì)與CuSO4溶液反應的離子方程式 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室通常用無水乙醇和濃硫酸加熱到170℃制取乙烯,反應方程式為:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。若溫度過高或加熱時間過長,制得的乙烯往往混有CO2、SO2、H2O(g)。
(1)試用下圖所示的裝置設(shè)計一個實驗,驗證制得的氣體中含有雜質(zhì)氣體:二氧化碳,二氧化硫和水蒸氣,按氣流的方向,各裝置的連接順序是 。
(2)實驗時若觀察到:①中A瓶中溶液褪色,B瓶中溶液顏色逐漸變淺,C瓶中溶液不褪色,則B瓶的作用是 ,C瓶的作用是 。
(3)若氣體通過裝置③中所盛溶液時,產(chǎn)生白色沉淀,它可以用來驗證的氣體是____。
(4)裝置②中所加的試劑名稱是____ _______。
(5)乙烯在一定條件下能制得聚乙烯,寫出相應的化學反應方程式: 。
(6)某同學做此實驗時發(fā)現(xiàn)裝置④存在的不妥之處是: 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】【化學一選修5:有機化學基礎(chǔ)】
化合物A(C8H8O3)是由冬青樹的葉經(jīng)蒸汽蒸餾而得,因此又名冬青油。它常用作飲料、化妝品的香料,也用作制取止痛藥、殺蟲劑等。從A出發(fā)有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應產(chǎn)物已略去):
已知以下信息:
①F是苯酚;
②A的核磁共振氫譜表明其有六種不同化學環(huán)境的氫,且1mol A與溴水反應最多消耗2mol Br2.
③羧酸鹽與堿石灰共熱可發(fā)生脫羧反應,如實驗室制甲烷:CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________;
(2)B→D的反應方程式為_____________________;
(3)F→H的反應類型為_____________________;H的名稱為___________________;
(4)C→E的反應方程式為________________________;
(5)A的同分異構(gòu)體中苯環(huán)上只有兩個取代基且能發(fā)生銀鏡反應和顯色反應的共_________種,其中核磁共振氫譜有八種不同化學環(huán)境的氫的是__________________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】丁二酮肟是檢驗Ni2+的靈敏試劑。
(1)Ni2+基態(tài)核外電子排布式為 。丁二酮肟分子中C原子軌道雜化類型為 ,1mol丁二酮肟分子所含鍵的數(shù)目為 。
(2)Ni能與CO形成四羰基鎳[Ni(CO)4],四羰基鎳熔點-19.3℃,沸點42.1℃,易溶于有機溶劑。
①Ni(CO)4固態(tài)時屬于 晶體(填晶體類型)。
②與CO互為等電子體的陰離子為 (填化學式)。
(3)Ni2+與Mg2+、O2—形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(Ni2+未畫出),則該晶體的化學式為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】推斷題
有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其元素特征信息如下表:
(1)寫出下列元素名稱:A B C D E F .
(2)寫出元素C的離子結(jié)構(gòu)示意圖____________。
(3)D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是 。
(4)B與C形成的化合物,既含有離子鍵又含有非極性鍵,該化合物的電子式為_______________。
(5)A、C、E三種元素形成的具有漂白性的化合物,該化合物的結(jié)構(gòu)式為 。
(6)D與E形成的化合物的類別是________________(填共價化合物或離子化合物)。
(7)能證明C的非金屬性比F強的實驗事實是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】解草酯是一種安全除草劑,可以通過以下方法合成:
(1)化合物D中的含氧官能團的名稱為_________和__________。
(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為__________;由C→D的反應類型是__________。
(3)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________;
Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應 Ⅱ.分子含有1個苯環(huán),苯環(huán)上含有硝基
Ⅲ.分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫
(4)已知:CH3CHOClCH2CHO
請寫出以苯酚和丙醛為原料制備高分子化合物X(結(jié)構(gòu)簡式見圖)的合成路線流程(無機試劑可任選),合成路線流程圖示例如下:
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室制備環(huán)己酮的反應原理:
其反應的裝置示意圖如下(夾持裝置、加熱裝置略去):
環(huán)己醇、環(huán)己酮、飽和食鹽水和水的部分物理性質(zhì)見下表(注:括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點)
物質(zhì) | 沸點(℃) | 密度(g·cm-3, 20℃) | 溶解性 |
環(huán)己醇 | 161.1(97.8) | 0.962 | 能溶于水 |
環(huán)己酮 | 155.6(95) | 0.948 | 微溶于水 |
飽和食鹽水 | 108.0 | 1.330 | |
水 | 100.0 | 0.998 |
(1)實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環(huán)己醇的A中,在55~60℃進行反應。反應完成后,加入適量水,蒸餾,收集95 ~ 100℃的餾分,得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。
① 儀器B的名稱是 。
② 蒸餾操作時,一段時間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水,應采取的正確方法是 。
③ 蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是 。
(2)環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作:
a.蒸餾,收集151~ 156℃餾分,得到精品
b.過濾
c.在收集到的粗品中加NaCl固體至飽和,靜置,分液
d.加入無水MgSO4固體,除去有機物中少量水
① 上述操作的正確順序是 (填序號)。
② 在上述操作c中,加入NaCl固體的作用是 。
(3)環(huán)己酮是一種常用的萃取劑,以環(huán)己酮為成分之一的萃取液對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如上圖,F(xiàn)有某鈷礦石的鹽酸浸出液, 浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Mn2+、Al3+,除去Al3+ 后,再利用萃取法分離出MnCl2以得到較為純凈的CoCl2溶液,pH范圍控制在 。
a.2.0~2.5 b.3.0~3.5 c.4.0~4.5
(4)在實驗中原料用量:20mL環(huán)己醇、酸性Na2Cr2O7溶液10mL,最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量為14.7g,則所得環(huán)己酮的產(chǎn)率為 (百分數(shù)精確到0.1)。
(5)實驗產(chǎn)生的含鉻廢液易污染環(huán)境,可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+,再轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去,為使Cr3+濃度小于1×10-5mol/L,應調(diào)節(jié)溶液的pH=___________。(已知該條件下Cr(OH)3的Ksp是6.4×10-31, lg2=0.3 lg5=0.7)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B,在一定條件下發(fā)生反應:
xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g) 已知:平均反應速率vC=1/2vA;反應2min時,A的濃度減少了1/3,B的物質(zhì)的量減少了a/2 mol,有a mol D生成.回答下列問題:
(1)反應2min內(nèi),vA=________________,vB=________________;
(2)化學方程式中,x=_____、y=_____、p=______、q=________;
(3)反應平衡時,D為2amol,則B的轉(zhuǎn)化率為________________;
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