11．下列電離方程式不正確的是（　�。�
A．H2SO4═2H++SO42-B．NH4NO3═NH4++NO3-
C．Na2CO3═Na2++CO32-D．Ba（OH）2═Ba2++2OH-

分析 強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，應(yīng)等號(hào)；弱電解質(zhì)部分電離，用可逆號(hào)，注意離子符號(hào)的書寫．

解答 解：A．硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：H2SO4═2H++SO42-，故A正確；
B．硝酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：NH4NO3═NH4++NO3-，故B正確；
C．碳酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Na2CO3═2Na++CO32-，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Ba（OH）2═Ba2++2OH-，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)強(qiáng)弱及電離方式是解題關(guān)鍵，注意原子團(tuán)不能拆、注意離子符號(hào)的書寫，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．研究難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及在生產(chǎn)生活中應(yīng)用意義重大．
（1）FeS沉淀廢水中的Hg2+的反應(yīng)式為：FeS（s）+Hg2+（aq）=Fe2+（aq）+HgS（s）；
（2）氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu（OH）2 （s）═Cu2+（aq）+2OH-（aq），常溫下其Ksp=c（Cu2+）•c2（OH-）=2×10-20mol2•L-2；
①某硫酸銅溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于5；
②要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液中OH-濃度為10-8mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．25℃時(shí)，下列溶液中水的電離程度最小的是（　�。�
A．pH=2時(shí)CH3COOH溶液B．0.01mol/L Na2SO3溶液
C．0.001mol/L鹽酸D．pH=10氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)除雜的實(shí)驗(yàn)操作不合理的是（　　）
A．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3：加入足量的Mg（OH）2并過濾
B．除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾
C．除去石英中的少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過濾
D．除去氯化鈉固體中的少量純堿：加入足量氯化鈣，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．可逆反應(yīng)2X（g）+Y（g）?2Z（g）已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若減小壓強(qiáng)，下列描述正確的是（　�。�
A．逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)
B．正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)
C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡逆向移動(dòng)
D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．將一定體積的CO2通入VL NaOH溶液中，已知NaOH完全反應(yīng)．在反應(yīng)的溶液中加入足量石灰水，得到mg沉淀．
（1）能否用上述數(shù)據(jù)確定參加反應(yīng)的CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？能（“能”或“不能”），
（2）若在上述CO2和NaOH反應(yīng)后的溶液不加入石灰水而是加入足量CaCl2溶液，結(jié)果得到了沉淀n g．設(shè)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為c，則：①當(dāng)n=m時(shí)，c=$\frac{2m}{100V}$mol/L；②當(dāng)n=0時(shí)，c=$\frac{m}{100V}$mol/L；③當(dāng)n＜m時(shí)，c=$\frac{m+n}{100V}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在實(shí)驗(yàn)室里可用如圖1所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)．

圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于水浴中；③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出制氯氣的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．制取氯氣時(shí)，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過分液漏斗 （填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有B （填寫下列編號(hào)字母）的凈化裝置．
A．堿石灰   B．飽和食鹽水   C．濃硫酸    D．飽和碳酸氫鈉溶液
（2）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是：堿溶液（或反應(yīng)物）的濃度不同，反應(yīng)溫度不同．
反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．右圖中符合該晶體溶解度曲線的是M （填寫編號(hào)字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是過濾 （填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）．
（3）本實(shí)驗(yàn)中制取次氯酸鈉的離子方程式是：C12+2OH-=C1O-+C1-+H2O．
（4）實(shí)驗(yàn)中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)榧t 色氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色
然后溶液從無色逐漸變?yōu)辄S綠 色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．溫度濃度都相同的下列溶液：①（NH4）2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它們的pH由小到大的排列順序是（　�。�
A．③①④②⑤B．①③⑤④②C．③②①⑤④D．⑤②④①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與環(huán)境保護(hù)、工業(yè)生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)．下列說法正確的是（　　）
A．使用可再生資源、用超臨界二氧化碳替代有機(jī)溶劑、注重原子的經(jīng)濟(jì)性、采用低能耗生產(chǎn)工藝等都是綠色化學(xué)的內(nèi)容
B．食鹽、食醋、食用油均可用作食品添加劑，都屬于有機(jī)物
C．碳酸鋇、碳酸氫鈉、氫氧化鋁均可作為抗酸藥物使用
D．石油分餾、煤的氣化、海水曬鹽、堿去油污、花生中提取花生油等過程都是物理變化

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