Question

(8分）研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列各項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

a．體系壓強(qiáng)保持不變

b．混合氣體顏色保持不變

c．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變

d．每消耗1 molO2同時(shí)生成2 molNO2

（2）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），達(dá)平衡后測(cè)得各組分濃度如下：

物質(zhì)	CO	H2	CH3OH
濃度(mol?L—1)	0．9	1．0	0．6

①列式并計(jì)算平衡常數(shù)K=__________________________。

②若降低溫度，K值增大，則反應(yīng)的△H 0(填“>”或“<”)。

③若保持體積不變，再充入0．6molCO和0．4molCH3OH,此時(shí)v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)

Answer 1

（1）abc （2）①0．6/(0．9×1．02)=2/3 (或0．67) ② < ③ =

【解析】

試題分析：（1）化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的根本標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再變化、同種物質(zhì)的生成速率和消耗速率相等。該反應(yīng)兩邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等，在反應(yīng)沒有達(dá)到平衡時(shí)，氣體的物質(zhì)的量會(huì)發(fā)生改變，體系的壓強(qiáng)也要改變，如果壓強(qiáng)不變說明氣體的生成和消耗速率相等，反應(yīng)達(dá)到了平衡。a對(duì)；反應(yīng)中NO2 是有色氣體，顏色不變說明NO2 的濃度不再改變，則反應(yīng)達(dá)到了平衡，b對(duì)；NO和O2的起始物質(zhì)的量相等，但化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，變化量就不相同，如果沒有達(dá)到平衡，NO和O2 的物質(zhì)的量之比會(huì)發(fā)生改變，不發(fā)生改變說明到達(dá)了平，c對(duì)； O2 是反應(yīng)物，NO2是生成物，不管在任何時(shí)候都有每消耗1 molO2同時(shí)生成2 molNO2 ，d錯(cuò)，選abc （2）①根據(jù)平衡常數(shù)公式：K=c(CH3OH)/[c(CO)·c2(H2) ]=0．6/0．9×1=2/3；②降低溫度，K值增大，說明降低溫度平衡向正向移動(dòng)，正向是放熱反應(yīng)，故△H < 0。③若保持體積不變，再充入0．6molCO和0．4molCH3OH，將CH3OH全部轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，相當(dāng)于充入n(CO)=1．0mol；n(H2)=0．8mol；而前面的平衡的狀態(tài)是充入n(CO)=3．0mol；n(H2)=2．4mol；物質(zhì)的物質(zhì)的量的比與原來相等，對(duì)于在恒容條件下的反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)來說，滿足等比等效，所以前后兩個(gè)狀態(tài)是等效平衡，所以v正=v逆。

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、平衡常數(shù)的計(jì)算和等效平衡的應(yīng)用。